2017-2018学年江苏省泰州中学高三（上）开学化学试卷

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．

• 1．《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施．为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是（　　）

  A．开发生物质能替代化石燃料

  B．向高空排放金属冶炼产生的粉尘

  C．用催化转化技术处理汽车尾气

  D．大力推广生产和使用无氟冰箱
  组卷：169引用：9难度：0.9

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• 2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．质子数和中子数均为6的碳原子： 6 6 C

  B．硫离子的结构示意图：

  C．氢氧化钠的电子式：

  D．2-丙醇的结构简式：
  组卷：55引用：4难度：0.9

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• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃

  B．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂

  C．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

  D．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应
  组卷：38引用：3难度：0.9

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• 4．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（　　）

  A．用图甲装置制取并收集二氧化硫

  B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

  C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

  D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
  组卷：314引用：24难度：0.9

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• 5．X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素．Y、W同周期，Z、W同主族；X²⁺与Z^2-具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质．下列叙述正确的是（　　）

  A．原子半径大小顺序：X＞Z＞W＞Y

  B．氢化物的沸点高低顺序：Z＞W

  C．元素非金属性强弱顺序：W＞Z＞Y

  D．化合物XW与XW2中化学键类型完全相同
  组卷：9引用：2难度：0.7

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• 6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．Cu与FeCl3溶液的反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

  B．Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+

  C．AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓

  D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
  组卷：14引用：2难度：0.7

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三、非选择题共80分）

• 18．碱式碳酸钠铝[Na_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]可用作阻燃剂、抗酸剂等．其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO₃稀溶液中加入Al（OH）₃，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝．
  （1）碱式碳酸钠铝[Na_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]中a、b、c、d之间的关系为

   

  ．
  （2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③

   

  ．
  （3）若pH过高，则对产品的影响是

   

  ．
  （4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
  ①准确称取2.880g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO₂ 0.448L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02mol Al³⁺．
  ②加热至340℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO₂和H₂O．当样品分解完全时，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）．
  组卷：168引用：4难度：0.3

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• 19．甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300〜400℃左右分解。
  I．实验室制取的方法之一是：Ca（OH）₂+2HCHO+H₂O₂=（HCOO）₂Ca+2H₂O+H₂↑
  实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。
  （1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是

   

  。
  （2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不宜过高，其主要原因是

   

  。
  （3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na₂S溶液，加硫化钠的目的是

   

  。
  （4）实验时需强力搅拌45min,其目的是

   

  ；结束后需调节溶液的pH为7～8，其目的是

   

  ，最后经结晶分离、干燥得产品。
  II．某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO₃；杂质为：Al₂O₃、FeCO₃）为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）。
  

  金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
  Fe3+	1.1	3.2
  Al3+	3.0	5.0
  Fe2+	5.8	8.8

  请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验方案：
  步骤一：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用：
  步骤二：

   

  ；
  步骤三：

   

  ；
  步骤四：过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调节溶液pH为7〜8，充分搅拌，所得溶液经过

   

  、
  

   

  、洗涤、60℃干燥得甲酸钙晶体。
  提供的试剂有：
  a.甲酸钠   b.5mol•L^-1硝酸   c.5mol•L^-1盐酸   d.5mol•L^-1硫酸e.3%H₂O₂溶液         f.澄清石灰水。
  组卷：1引用：2难度：0.4

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