2021-2022学年福建省泉州一中九年级（上）第二次月考化学试卷

一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）

• 1．在我们的日常生活中涉及到许多变化。下列变化中与其他三种有着本质不同的是（　　）

  A．生石灰溶于水放热	B．食物变质
  C．干冰升华人工降雨	D．铜器生锈
  组卷：6引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是（　　）

  A．一氧化碳具有还原性，可冶炼金属

  B．不锈钢耐腐蚀，用于制造医疗器械

  C．氮气的化学性质稳定，可作为保护气

  D．石墨质软，用作电池的电极材料
  组卷：9引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下列各组物质中，前者属于氧化物、后者属于混合物的是（　　）

  A．冰水混合物、生铁	B．氧气、空气
  C．高锰酸钾、石灰水	D．氧化铝、硫酸铜
  组卷：6引用：2难度：0.7

  解析

• 4．实验室制取二氧化碳部分操作如图所示，其中错误的是（　　）

  A． 检查气密性产生水柱	B． 仪器连接
  C． 加入药品	D． 收集气体
  组卷：8引用：2难度：0.6

  解析

• 5．已知氨气有刺激性气味，1个氨气分子的质量约为2.82×10^-23kg。在不同的温度和压强下，变化如下：
  

  温度/压强	0℃/101kPa	20℃/101kPa	0℃/202kPa
  体积	22.0L	24L	11.2L

  以下说法错误的是（　　）

  A．氨分子质量很小

  B．打开浓氨水瓶塞，闻到刺激性气味，说明氨分子在不断运动

  C．压强变大，氨分子间的间隔变小

  D．温度升高，氨分子体积变大
  组卷：26引用：2难度：0.6

  解析

二、解答题（共7小题）

• 16．等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t内产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1。
  

  组别	盐酸的浓度/%	温度/℃
  ①	7	30
  ②	10	50
  ③	7	20
  ④	10	30

  
  （1）请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式：

   

  。
  （2）通过实验①③对比，得出的结论是

   

  ；要比较盐酸的浓度对反应快慢的影响，应选择的实验组别是

   

  。
  （3）实验中铁粉与盐酸反应产生气体的速率为“先加快后变慢”，其原因是

   

  。
  【进一步探究】图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与20mL10%的稀盐酸反应产生氢气的量（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气的体积与装置内压强成正比）。
  （4）实验中你认为还要控制的变量是

   

  。
  （5）根据图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是足量的不同金属分别与

   

  的同种酸充分反应，生成氢气的体积相等。
  【拓展提高】
  （6）图2为测得的室温下足量的镁片与20mL10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线，（实验中盛放药品的容器外壁明显发烫）发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因（至少答两点）：①

   

  ；②

   

  。
  组卷：9引用：2难度：0.5

  解析

• 17．氨气在纯氧中燃烧的化学方程式为：4NH₃+3O₂

  点燃

  2N₂+6H₂O。根据化学方程式计算生成5.6g氮气需要氨气（NH₃）的质量是多少？
  组卷：6引用：2难度：0.5

  解析