2021-2022学年黑龙江省双鸭山一中、鹤岗一中高一（下）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（　　）

  A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅

  B．温室气体是形成酸雨的主要物质

  C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物

  D．碳酸氢钠可做食品膨松剂
  组卷：16引用：1难度：0.6

  解析

• 2．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图，下列叙述正确的是（　　）

  A．化合物1分子中的所有原子共平面

  B．化合物1与乙醇互为同系物

  C．化合物2分子中含有羟基和酯基

  D．以乙烯为原料可以生产化合物1
  组卷：17引用：3难度：0.5

  解析

• 3．某白色粉末样品，可能含有Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和Na₂CO₃。取少量样品进行如下实验：
  ①溶于水，得到无色透明溶液。
  ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
  ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl₂溶液有沉淀生成。
  该样品中确定存在的是（　　）

  A．Na2SO4、Na2S2O3	B．Na2SO3、Na2S2O3
  C．Na2SO4、Na2CO3	D．Na2SO3、Na2CO3
  组卷：661引用：9难度：0.5

  解析

• 4．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

  A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+═H2S↑

  B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-+SO2═SO32-+CO2

  C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═HSiO3-+HCO3-

  D．将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
  组卷：76引用：1难度：0.6

  解析

• 5．某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸取得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl₄为溶剂将碘单质从中提取出来，下列说法正确的是（　　）

  A．灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出

  B．灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒

  C．海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验

  D．CCl4溶剂还可用苯、酒精代替
  组卷：80引用：5难度：0.7

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁

  B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫

  C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸

  D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
  组卷：30引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

• 19．Ⅰ.利用甲烷与氯气发生反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：
  
  （1）光照条件下装置C中的现象为

   

  、

   

  ，请写出C装置中生成CH₃Cl的化学方程式：

   

  ，反应类型为

   

  。
  （2）B装置有三种功能：①混匀混合气体；②

   

  ；③

   

  。
  （3）甲烷的一种同系物新戊烷的同分异构体还有

   

  种，其结构简式为

   

  。
  （4）已知某丁烷与氯气发生反应的产物之一为C₄H₉Cl,则分子式为C₄H₉Cl的同分异构体有

   

  种。
  Ⅱ.天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
  （5）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH₄（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）。
  ①下列措施能够使该反应速率加快的是

   

  。
  a.使用催化剂
  b.降低温度
  c.及时分离水
  ②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是

   

  。
  a.容器内气体的压强不再变化
  b.混合气体的质量不再变化
  c.c（NO₂）=2c（N₂）
  d.单位时间内生成1molCO₂，同时生成2molNO₂
  （6）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O^2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：
  
  ①外电路电子移动方向：

   

  （填“a极到b极”或“b极到a极”）。
  ②b极电极反应式为

   

  。
  ③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中O₂体积分数为20%），则理论上消耗甲烷　

   

  mol。
  组卷：106引用：2难度：0.7

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• 20．Ⅰ.钛（Ti）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为TiO₂，含少量V、Si和Al的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如图：
  已知“降温收尘”后，粗TiCl₄中含有的几种物质的沸点：
  

  物质	TiCl4	VOCl3	SiCl4	AlCl3
  沸点/℃	136	127	57	180

  回答下列问题：
  （1）TiO₂与C、Cl₂，在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：
  

  物质	TiCl4	CO	CO2	Cl2
  分压MPa	4.59×10-2	1.84×10-2	3.70×10-2	5.98×10-9

  ①该温度下，TiO₂与C、Cl₂反应的总化学方程式为

   

  ；
  ②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是

   

  。
  （2）“除钒”过程中的化学方程式为

   

  ；“除硅、铝”过程中，分离TiCl₄中含Si、Al杂质的方法是

   

  。
  （3）“除钒”和“除硅、铝”的顺序

   

  （填“能”或“不能”）交换，理由是

   

  。
  （4）在稀有气体（如氩）氛围和加热的条件下，用镁与TiCl₄反应可得到Ti,金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是

   

  。
  A．氧化汞分解制汞
  B．高炉炼铁
  C．铝热反应制锰
  D．电解熔融氯化钠制钠
  Ⅱ.（5）在一定条件下，工业上也可用CO₂合成甲醇（CH₃OH），其化学方程式为CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）。将amolCO₂与bmolH₂充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，tmin时测得甲醇的物质的量为cmol。计算0～tmin内CO₂的反应速率为　

   

  mol•L^-1•s^-1。
  （6）下列说法不正确的是（选填序号字母）

   

  。
  a.氮气可用作保护气
  b.向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO₄溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解，蛋白质发生了盐析
  c.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
  d.某浓硝酸中含有溶质2mol,该浓硝酸与足量的铜充分反应生成1molNO₂
  组卷：44引用：2难度：0.5

  解析