2021-2022学年福建省福州市格致中学高二（上）期中化学试卷
发布：2024/11/28 16:30:7
一、单选题（本大题共18小题，共36分）
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1．下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（ ）
组卷：90引用：4难度：0.8 -
2．以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：
下列说法正确的是（ ）CH3COOH H2S HClO K=1.8×10-5 K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15 K=4.69×10-11 组卷：12引用：1难度：0.6 -
3．下列不能用平衡移动原理解释的是（ ）
组卷：15引用：2难度：0.7 -
4．已知反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法不正确的是（ ）组卷：208引用：10难度：0.7 -
5．某微生物电解池（MEC）制氢工作原理如图所示。用该电解池电解0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是（ ）组卷：88引用：8难度：0.7 -
6．下列说法正确的是（ ）
组卷：7引用：1难度：0.5 -
7．用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠，其装置如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
组卷：98引用：5难度：0.7
二、填空题（本大题共4小题，总分64分）
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21．（1）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．如图1是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①阳极产生ClO2的电极反应式：。
②当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为。
（2）SO2和NOx是主要大气污染物，利用如图2装置可同时吸收SO7和NO。
①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为。
②用离子方程式表示吸收NO的原理。
（3）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图3所示，阴极区的电极和溶液发生的反应分别是（写反应方程式）。组卷：9引用：1难度：0.6 -
22．“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5 kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5 kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H3=-221kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为：K=[c（N2）•c2（CO2）]/[c2（NO）•c2（CO）]，则此反应的热化学方程式。
（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g），某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如表：
①反应开始时体系压强为p0，第2 min时体系压强为p1，则p1：p0=t/min 0 1 2 3 4 5 c（N2O5）/＜mol•L-1） 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态
的是（填字母）。
a.NO2和O2的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化
c.2v正（NO2）=v 逆（N2O5） d.气体的密度保持不变
（3）Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2（g）+CO（g）⇌NO（g）+CO2（g），该反应中正反应速率v正=k正•p（NO2）•p（CO），逆反应速率v逆=k逆•p（NO）•p（CO2），其中k正、k逆为速率常数，则Kp为（用k正、k逆表示）。
（4）如图是密闭反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成NH3反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。
①曲线a对应的温度是。
②M点对应的H2的转化率是。组卷：27引用：7难度：0.5
