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2022-2023学年陕西省西安市铁一中学高二（上）期末化学试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

一、选择题：（本题共16小题，每题3分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，1molH₂O的体积为22.4L

B．16gO₂和O₃的混合气体中所含的氧原子数目为N_A

C．1L1.00mol/LNaCl溶液中含有的离子总数为N_A

D．2.4gMg转化为镁离子时失去的电子数目为0.1N_A

组卷：27引用：1难度：0.6

解析

2．一定条件下，下列选项所示的含氯物质间转化均能实现的是（　　）
A．Cl₂（g）
H
2
O
HClO（aq）
光照
Cl₂（g）
B．NaCl（aq）
通电
NaOH（aq）
A
l
2
O
3
NaAlO₂（aq）
C．NaCl（aq）
过量
C
O
2
NaHCO₃（s）
△
Na₂CO₃（s）
D．AlCl₃（aq）
△
AlCl₃（s）
通电
Al（S）
组卷：39引用：2难度：0.8
解析
3．下列关于化学用语表示正确的是（　　）
A．F^-的结构示意图：
B．中子数是19的Cl原子：

19
17
Cl
C．二氧化碳分子的比例模型：
D．NaHCO₃在水中的电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+H⁺+
CO
2
-
3
组卷：15引用：2难度：0.7
解析

4．据文献报道，氨催化还原法可用来消除某些污染气体，其反应历程如图所示：.
下列说法正确的是（　　）

A．V的核外电子排布式为3d³4s²

B．当消耗标准状况下11.2LO₂时，整个过程转移6 mol e^-

C．V⁵⁺-OH 在该反应过程中作催化剂，V⁴⁺-OH 是该反应过程的中间产物

D．总反应化学方程式：4NH₃+3O₂

催化剂

2N₂+6H₂O

组卷：26引用：4难度：0.7

解析

5．下列用来表示物质变化的化学反应中，正确的是（　　）

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑

B．表示中和热的离子方程式：H⁺+OH^-═H₂O；ΔH=-57.3kJ/mol

C．明矾水解反应的离子方程式：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺

D．硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：

+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

组卷：10引用：2难度：0.9

解析

6．X、Y、Z为三种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为+2．下列说法不正确的是（　　）
A．X、Y、Z的原子序数依次增大
B．X与Z形成的化合物为离子化合物
C．X与Y形成的化合物只含共价键
D．存放Z单质的仓库失火不能用CO₂灭火
组卷：100引用：6难度：0.9
解析

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二、综合题：52分

19．草酸（H₂C₂O₄，二元弱酸）与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用，常温下，H₂C₂O₄：K_a1=5.4×10^-2，K_a2=5.4×10^-5．H₂CO₃：K₁=4×10^-7 K₂=6×10^-11。
（1）NaHCO₃溶液显

性。
（2）常温下，0.1 mol•L^-1的Na₂C₂O₄溶液pH=a,0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液pH=b,则a

b （填“＞”“＜”或“=”）。
（3）常温下，pH=3的H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为c₁，水电离出的c（H⁺）为c₃；pH=4的H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为c₂，水电离出的c（H⁺）为c₄．则c₁

10 c₂（填“＞”“＜”或“=”，下同）；c₃

10 c₄。
（4）常温下，用0.100 0 mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c（C₂
O
2
-
4
）+2c（HC₂
O
-
4
）+2c（H₂C₂O₄）=c（Na⁺）
①该草酸溶液的物质的量浓度为

（结果保留三位小数）。
②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为

。
组卷：73引用：2难度：0.5
解析
20．连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）又称为保险粉，常作还原剂，能溶于冷水，难溶于乙醇，在碱性介质中稳定。
Ⅰ．用甲酸钠（HCOONa）生产保险粉的工艺流程如图1。
回答下列问题：
（1）Na₂S₂O₄中硫元素的化合价为

。
（2）“滤液”中可以循环利用的物质是

。
（3）“洗涤”所用试剂最好为

。（填序号）
a.冰水
b.热水
c.无水乙醇
d.90%乙醇水溶液
（4）“反应”在70℃条件下进行，写出发生反应的化学方程式

。
（5）在包装保存“保险粉”时加入少量的Na₂CO₃固体，目的是

。
Ⅱ．探究保险粉的性质
（6）现将0.05mol•L^-1Na₂S₂O₄溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间（t）的关系如图2所示。
①t₁时溶液中含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序

。
②t₂→t₃段发生反应的离子方程式为

。
（7）取少量连二亚硫酸钠在隔绝空气的条件下加强热使其完全分解，得到Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和一种气体（STP），该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为

。
组卷：28引用：2难度：0.5
解析