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2016-2017学年新疆石河子一中高一（上）第四周周测化学试卷（9.24）

发布：2024/11/26 18:30:2

一、选择题（共44小题，每小题3分，满分132分）

1．设N_A阿伏加德罗常数的值，下列叙述是正确的是（　　）

A．100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氢离子为0.2 N_A

B．标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5N_A

C．71gCl₂与足量的氢氧化钠反应，转移的电子数为2N_A

D．常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体含有的原子数为2N_A

组卷：1引用：2难度：0.7

解析

2．1mol/L NaOH溶液的含义是（　　）
A．1L溶液中含有Imol NaOH
B．溶液中含有Imol NaOH
C．1L水中含有Imol NaOH
D．将40克NaOH溶于1L水中所得的溶液
组卷：44引用：3难度：0.9
解析
3．将0.1mol•L^-1的K₂SO₄溶液、0.2mol•L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液混合，欲使混合液中c（Fe³⁺）、c（K⁺）、c（SO₄^2-）依次为0.1mol•L^-1、0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1，（设混合液的体积为各溶液体积之和）则K₂SO₄溶液、Fe₂（SO₄）₃溶液及水混合时体积比是（　　）
A．1：2：1 B．1：1：2 C．2：1：1 D．4：2：1
组卷：21引用：1难度：0.6
解析
4．下列溶液中的Cl^-浓度与50mL 1mol•L^-1 MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是（　　）
A．50mL 1 mol•L^-1NaCl溶液
B．100mL 2 mol•L^-1 AlCl₃溶液
C．100mL 1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液
D．150mL 2 mol•L^-1 KCl溶液
组卷：13引用：5难度：0.7
解析
5．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（　　）
A．64g B．64 C．64g/mol D．64mol
组卷：105引用：14难度：0.9
解析
6．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．27g Al³⁺所含离子数为N_A
B．11.2L氯气所含的原子数目为N_A
C．常温常压下32g氧气所含的原子数目为2N_A
D．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N_A
组卷：14引用：2难度：0.7
解析

7．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．1 mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A

B．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N_A个氢原子

C．14 g氮气中含有7N_A个电子

D．N_A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4

组卷：708引用：31难度：0.5

解析

8．某无色溶液中只可能含有Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^一、Br^一、SO₃^2一、SO₄^2一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如表：下列结论正确的是（　　）

步骤操作现象

（1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝

（2）另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl₄振荡，静置上层无色，下层呈橙红色

（3）取（2）上层溶液，加入过量Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，过滤有白色沉淀产生

（4）向（3）的滤液中加入过量AgNO₃溶液和稀HNO₃ 有白色沉淀产生

A．可能含有 Cl^-、Mg²⁺、SO₄^2-

B．肯定含有 Na⁺、Br^-、SO₃^2-

C．肯定没有 Ba²⁺、Br^-、Cl^-

D．不能确定 Mg²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-

组卷：18引用：1难度：0.7

解析

9．下列说法中正确的是（　　）

A．1 mol•L^-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

B．从1L 0.5mol•L^-1的NaCl溶液中取出10mL溶液，其物质的量浓度仍为0.5mol•L^-1

C．1L水中溶解58.5g NaCl,该溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol•L^-1

D．1 mol•L^-1的CaCl₂溶液中，Cl^-的物质的量浓度为1 mol•L^-1

组卷：30引用：2难度：0.9

解析

10．某混合气体由一氧化碳和二氧化碳组成，若混合气体在标准状况下的密度是1.875g/L，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的体积比是（　　）
A．1：3 B．3：1 C．1：7 D．7：1
组卷：23引用：3难度：0.7
解析
11．将质量分数为a%，物质的量浓度为c₁ mol•L^-1的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时该H₂SO₄的物质的量浓度为c₂ mol•L^-1，则c₁和c₂的数值关系是（　　）
A．c₂=2c₁ B．c₂＞2c₁ C．c₂＜2c₁ D．无法确定
组卷：129引用：12难度：0.7
解析

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×10⁵ Pa,64g SO₂中含有的原子数为3N_A

C．在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A

D．标准状况下，11.2L H₂O含有的分子数为0.5N_A

组卷：261引用：55难度：0.9

解析

13．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A．1mol K₂SO₄溶于水，所得溶液中K⁺的数目为N_A

B．常温常压下，32g氧气所含分子的数目为N_A

C．标准状况下，22.4LH₂O含有氢原子的数目为2 N_A

D．11.2L H₂含有氢原子的数目为N_A

组卷：4引用：2难度：0.9

解析

14．有BaCl₂和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀．反应中消耗0.5mol H₂SO₄、2.0mol AgNO₃．据此得知原混合溶液中的C（Na⁺）为（　　）
A．0.5 mol•L^-1 B．0.75 mol•L^-1
C．1.5 mol•L^-1 D．1.0 mol•L^-1
组卷：206引用：8难度：0.9
解析
15．取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H⁺的物质的量浓度是（　　）
A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.24 mol/L
组卷：58引用：14难度：0.9
解析
16．浓度为c mol/L 的盐酸V mL，加水稀释到2V mL后，再从溶液中取出10mL，这10mL溶液中所含H⁺的物质的量是（　　）
A．0.001 mol B．0.002c mol C．0.005c mol D．0.005 mol
组卷：11引用：5难度：0.9
解析
17．某固体纯净物X受热分解：X
△

A↑+B↑+2CuO，气体产物对氢气的相对密度为15.5，则X的相对分子质量为（　　）
A．31 B．62 C．222 D．142
组卷：19引用：4难度：0.7
解析
18．用相同体积的0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液，能分别使相同体积的Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄、Na₂SO₄溶液的SO₄^2-完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．3：2：1 B．1：2：3 C．3：1：1 D．1：3：3
组卷：23引用：8难度：0.7
解析

19．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A

B．含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为l1.2L

C．25℃、l标准大气压下，64gSO₂中含有的原子数为3N_A

D．在常温常压下，11.2LCl₂含有的分子数为0.5N_A

组卷：5引用：3难度：0.9

解析

20．现有KCl和KBr的混合物3.87g,将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO₃溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为（　　）
A．24.1% B．25.9% C．40.3% D．48.1%
组卷：28引用：5难度：0.7
解析

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二、第II卷（非选择题）

59．将250mL密度1.31g/cm³、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应．计算：
（1）此硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量浓度；
（2）生成的H₂的体积（标况）；
（3）将生成的FeSO₄配成400mL溶液，此溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．
组卷：267引用：6难度：0.1
解析
60．取1.43g Na₂CO₃•xH₂O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na₂CO₃•xH₂O晶体加热灼烧至恒重后质量为0.530g求：x=

（要求写出计算过程）
（1）Na₂CO₃物质的量浓度；
（2）Na⁺ 物质的量浓度；
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．
组卷：29引用：4难度：0.3
解析

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步骤	操作	现象
（1）	取少量溶液滴加几滴石蕊试液	溶液变蓝
（2）	另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl₄振荡，静置	上层无色，下层呈橙红色
（3）	取（2）上层溶液，加入过量Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，过滤	有白色沉淀产生
（4）	向（3）的滤液中加入过量AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生

A．0.5 mol•L^-1	B．0.75 mol•L^-1
C．1.5 mol•L^-1	D．1.0 mol•L^-1

2016-2017学年新疆石河子一中高一（上）第四周周测化学试卷（9.24）

一、选择题（共44小题，每小题3分，满分132分）

1．设NA阿伏加德罗常数的值，下列叙述是正确的是（ ）

2．1mol/L NaOH溶液的含义是（ ）

4．下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）

5．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（ ）

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

7．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

9．下列说法中正确的是（ ）

10．某混合气体由一氧化碳和二氧化碳组成，若混合气体在标准状况下的密度是1.875g/L，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的体积比是（ ）

11．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol•L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2 mol•L-1，则c1和c2的数值关系是（ ）

12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

13．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

14．有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的C（Na+）为（ ）

15．取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）

16．浓度为c mol/L 的盐酸V mL，加水稀释到2V mL后，再从溶液中取出10mL，这10mL溶液中所含H+的物质的量是（ ）

17．某固体纯净物X受热分解：X △ A↑+B↑+2CuO，气体产物对氢气的相对密度为15.5，则X的相对分子质量为（ ）

18．用相同体积的0.1mol•L-1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42-完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）

19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

20．现有KCl和KBr的混合物3.87g,将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为（ ）

二、第II卷（非选择题）

59．将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应．计算：（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）生成的H2的体积（标况）；（3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物质的量浓度．

1．设N_A阿伏加德罗常数的值，下列叙述是正确的是（　　）

2．1mol/L NaOH溶液的含义是（　　）

4．下列溶液中的Cl^-浓度与50mL 1mol•L^-1 MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是（　　）

5．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（　　）

6．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

7．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

9．下列说法中正确的是（　　）

10．某混合气体由一氧化碳和二氧化碳组成，若混合气体在标准状况下的密度是1.875g/L，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的体积比是（　　）

11．将质量分数为a%，物质的量浓度为c₁ mol•L^-1的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时该H₂SO₄的物质的量浓度为c₂ mol•L^-1，则c₁和c₂的数值关系是（　　）

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

13．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

14．有BaCl₂和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀．反应中消耗0.5mol H₂SO₄、2.0mol AgNO₃．据此得知原混合溶液中的C（Na⁺）为（　　）

15．取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H⁺的物质的量浓度是（　　）

16．浓度为c mol/L 的盐酸V mL，加水稀释到2V mL后，再从溶液中取出10mL，这10mL溶液中所含H⁺的物质的量是（　　）

17．某固体纯净物X受热分解：X
△

A↑+B↑+2CuO，气体产物对氢气的相对密度为15.5，则X的相对分子质量为（　　）

18．用相同体积的0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液，能分别使相同体积的Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄、Na₂SO₄溶液的SO₄^2-完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）

19．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

20．现有KCl和KBr的混合物3.87g,将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO₃溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为（　　）

59．将250mL密度1.31g/cm³、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应．计算：
（1）此硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量浓度；
（2）生成的H₂的体积（标况）；
（3）将生成的FeSO₄配成400mL溶液，此溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．