2022年北京二中高考化学三模试卷（5月份）

第一部分、选择题（每小题3分，共42分）

• 1．硝苯地平是一种治疗冠心病、心绞痛和高血压的常见药，其分子结构如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．分子式为C17H18N2O6

  B．该化合物可与2molNaOH反应

  C．该化合物有手性碳原子

  D．该化合物可以发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应
  组卷：33引用：1难度：0.5

  解析

• 2．下列化学用语或模型正确的是（　　）

  A．CO2的电子式：	B．P4的空间结构：
  C．Al3+的结构示意图：	D．CH3CHO的空间填充模型
  组卷：67引用：3难度：0.7

  解析

• 3．TiO₂是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。其中金红石型是多种晶型中最稳定的一种，晶胞如图所示。下列有关叙述正确的是（　　）

  A．钛元素位于周期表中的第IV族，属于d区

  B．〇表示钛原子

  C．TiO2的密度是 80 × 1 0 30 a 2 b N A g/cm3

  D．工业上可以通过TiCl4加大量水，并加热，过滤并焙烧得到
  组卷：60引用：3难度：0.5

  解析

• 4．化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作是完成化学实验的前提和保障。下列操作规范且能达到实验目的的是（　　）

  A．用图甲配制200mL0.1mol•L-1的盐酸

  B．用图乙装置加热试管中的液体

  C．用图丙分离乙醇与乙酸

  D．用图丁装置制取少量Fe（OH）2
  组卷：22引用：3难度：0.5

  解析

• 5．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  目的	比较Mg、Al金属性的强弱	研究浓度对化学平衡的影响	比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应的快慢	比较碳酸、醋酸、苯酚的酸性强弱
  实验方案

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：65引用：2难度：0.6

  解析

• 6．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

  A．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

  B．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

  C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH-+SO2=HSO3-

  D．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O、2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O
  组卷：65引用：2难度：0.7

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二、非选择题

• 18．利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al₂O₃、Cr₂O₃等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用．其工作流程如图：
  （1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的

   

  （填“氧化性”或“还原性”）．
  （2）溶液1中的阴离子有

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  、

   

  ．
  （3）过程Ⅰ，在Cr₂O₃参与的反应中，若生成0.4mol 

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ，消耗氧化剂的物质的量是

   

  ．
  （4）通入CO₂调节溶液pH实现物质的分离．
  ①滤渣A煅烧得到Al₂O₃，再用电解法冶炼Al.冶炼Al的化学方程式是

   

  ．
  ②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是

   

  ．
  ③已知：2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺⇌Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O  K=4.0×10¹⁴
  滤液3中Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的浓度是0.04mol/L，则

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的浓度是

   

  mol/L．
  （5）过程Ⅱ的目的是得到K₂Cr₂O₇粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K₂Cr₂O₇．
  不同温度下化合物的溶解度（g/100gH₂O）
  

  化合物名称	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃
  NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
  KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3
  K2SO4	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4
  K2Cr2O7	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0
  Na2Cr2O7	163	183	215	269	376

  结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K₂Cr₂O₇粗品的操作是：

   

  ，过滤得到K₂Cr₂O₇粗品．
  组卷：88引用：9难度：0.5

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• 19．某课外小组探究硫化钠晶体（Na₂S•9H₂O）在空气中放置后的氧化产物。取少量在空气中放置一段时间的硫化钠晶体样品，溶于水得到溶液A，测得溶液A的pH为13。
  查阅资料：
  ⅰ．硫化钠晶体在空气中放置后，可能会有Na₂S_x、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃等物质生成。
  ⅱ．S^2-、

  S

  2

  -

  x

  、S₂

  O

  2

  -

  3

  都不能使品红褪色，

  SO

  2

  -

  3

  或高浓度OH^-能使品红褪色
  ⅲ．Na₂S_x能与H⁺反应生成H₂S（臭鸡蛋气味气体）和S；Na₂S_x能与Cu²⁺反应生成CuS（黑色固体）和S；Na₂S₂O₃可与Cu²⁺形成可溶性络合物，该络合物对稀盐酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀。
  （1）取未在空气中放置的硫化钠晶体，溶于水后测得溶液显碱性，用离子方程式解释其原因为

   

  。
  （2）进行实验一。
  

  	编号	试剂	现象
  	1	溶液A	立即褪色
  	2	pH=13的NaOH溶液	无明显变化

  ①实验一证明氧化产物中有Na₂SO₃，其中编号2实验的目的是

   

  。
  ②某同学由实验结果进一步推测硫化钠晶体的氧化产物中可能还含有Na₂SO₄，这是因为Na₂SO₃有

   

  性。
  （3）进行实验二。
  取溶液A于试管中，加入足量的稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生大量臭鸡蛋气味的气体，离心沉降（固液分离），得到无色溶液B和淡黄色固体。
  ①取无色溶液B，

   

  （填操作和现象），证明溶液A中存在

  SO

  2

  -

  4

  。
  ②该实验现象不能证明样品中存在Na₂S_x，因为

   

  。
  （4）进行实验三。
  ①证明氧化产物中存在Na₂S₂O₃的证据是

   

  。
  ②溶液A中加入CuCl₂溶液生成黑色沉淀，可能发生的反应是

   

  （用离子方程式表示）。
  结论：硫化钠晶体在空气中放置后的氧化产物有Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂S_x和Na₂S₂O₃。
  组卷：49引用：2难度：0.5

  解析