2019-2020学年山东省潍坊市青州一中高三（上）期中化学试卷
发布：2024/11/8 11:56:8
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有-一个选项符合题意。）
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1．中华民族为人类文明进步做出巨大贡献。下列说法中不正确的是（ ）
组卷：20引用：2难度：0.8 -
2．氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气，也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。实验室制备氮气的反应式：NH4Cl+NaNO2
NaCl+N2↑+2H2O．下列说法正确的是（ ）△组卷：44引用：8难度：0.5 -
3．丰富多彩的颜色变化增添了化学的魅力。下列颜色变化过程中气体被氧化的是（ ）
组卷：59引用：2难度：0.5 -
4．火电站是电力的主要来源之一，火电站是利用煤燃烧进行发电，同时产生污染物。下图是火电站的工作示意图：
下列叙述不正确的是（ ）组卷：8引用：3难度：0.6 -
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
组卷：11引用：2难度：0.7 -
6．阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（ ）
组卷：20引用：2难度：0.5
二、解答题（共5小题，满分58分）
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18．化学学习小组在实验室中对铁盐与亚铁盐的相互转化进行如下探究。
已知：SCN-具有强还原性，易被氧化为（SCN）2。
实验Ⅰ：Fe3+转化为Fe2+
（1）Fe2（SO4）3溶液与Cu粉发生反应的离子方程式为。
（2）探究白色沉淀产生的原因：
①提出假设：
假设1：白色沉淀是Fe2+与SCN-直接结合所得；
假设2：白色沉淀是Cu2+与SCN-直接结合所得；
假设3：。
②实验验证：
向CuSO4溶液中通入过量SO2，将Cu2+还原，再加入KSCN溶液，观察到有白色沉淀生成，证明假设三成立。写出CuSO4溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：。
实验Ⅱ：Fe2+转化为Fe3+
（3）实验Ⅱ中，Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是实验方案 现象 向3mL 0.1mol•L-1 FeSO4溶液中加入3mL 4mol•L-1稀硝酸 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 。
（4）设计如下实验，探究溶液变为棕色的原因：
①向Fe2（SO4）3溶液中通入NO，溶液颜色无变化
②向FeSO4溶液中通入NO，溶液颜色变为棕色
③向Fe（NO3）3溶液中通入NO，溶液颜色无变化
由上述实验分析溶液变为棕色的原因是。组卷：22引用：2难度：0.9 -
19．氧化钡广泛用于玻璃、陶瓷工业，是制取过氧化钡和钡盐的原料。一种利用钡泥[含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]制取氧化钡的绿色工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）酸溶时，Ba（FeO2）2与稀硝酸反应的化学方程式为。
（2）产生滤渣1的反应离子方程式是。
（3）操作Ⅰ调pH=4～5的目的是。
（4）过滤3所得母液应返回工序循环使用。
（5）Ba（NO3）2可用于汽车尾气中还原性气体的催化转化。科技工作者用H2模拟尾气中的还原性气体，研究Ba（NO3）2的催化还原过程。该过程分两步进行，如图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第二步反应消耗的NH3与NO3-的物质的量之比是。
（6）“气体2”为混合气体。标准状况下a L“气体2”溶于水得到bL溶液，则所得溶液的物质的量浓度为组卷：13引用：2难度：0.4
