2021-2022学年安徽省合肥市部分学校高一（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．在盛装NaOH固体的试剂瓶上，所贴的危险化学药品标志是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：10引用：5难度：0.9

  解析

• 2．下列物质用途不正确的是（　　）

  A．NaHCO3——制玻璃	B．Cl2——制消毒液
  C．Fe2O3——制红色颜料	D．Al2O3——耐高温材料
  组卷：4引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强

  B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质

  C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质

  D．碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3
  组卷：27引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列分散质粒子直径在1～100nm之间的是（　　）

  A．Fe（OH）3胶体	B．AgNO3溶液
  C．新制氢氧化铜悬浊液	D．油水混合物
  组卷：43引用：4难度：0.8

  解析

• 5．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（　　）

  A．钾是第四周期第IA族元素

  B．HCl的形成过程：

  C．N2的电子式为N：：N

  D．CO2的结构式：O=C=O
  组卷：23引用：2难度：0.6

  解析

• 6．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（　　）

  A．18g18O含有的中子数为8NA

  B．2.24LCH4含原子数为0.5NA

  C．18gH2O中含有的共价键数目为2NA

  D．0.2mol•L-1Na2CO3溶液中含Na+的数目为0.4NA
  组卷：21引用：3难度：0.8

  解析

二、非选择题（本题共4小题，共5分）

• 18．组装如图装置可用于制备Cl₂并验证其性质（部分夹持仪器已省略）：
  
  回答下列问题：
  I、Cl₂的制备
  （1）装置A制备氯气的离子方程式为

   

  ：装置B中饱和食盐水的作用是

   

  。
  Ⅱ、Cl₂的性质
  （2）将氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有

   

  （填性质）。
  （3）比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。打开K₂，关闭K₁，向C中缓缓通入少量氯气时，离子反应方程式为

   

  ；当装置C中溶液刚变为黄色时，先关闭分液漏斗旋塞，再

   

  （写出开关操作）。用玻璃棒蘸取少量C中溶液滴在淀粉KI试纸上，观察到的现象是

   

  ；说明氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为

   

  。
  组卷：152引用：5难度：0.6

  解析

• 19．硫酸铁铵[化学式可表示为NH₄Fe（SO₄）₂]可用作分析试剂等。某兴趣小组利用铁矿石（主要成分为FeO、Fe₂O₃）制硫酸铁铵的流程如图：
  
  回答下列问题
  （1）溶液A中所含金属阳离子有

   

  。
  （2）写出FeO与稀硫酸反应的离子方程式：

   

  。
  （3）加入H₂O₂的作用是

   

  。
  （4）若想探究NH₄Fe（SO₄）₂与Ba（OH）₂反应生成最大质量沉淀的条件，某同学向含amol NH₄Fe（SO₄）₂的溶液中滴加含bmol Ba（OH）₂的溶液，与OH^-反应的顺序：先是

   

  （填离子符号，下同）后是

   

  ，当a=b时，发生的离子反应为

   

  ，当1.5a＜b＜2a时，反应后溶液中NH₄⁺与SO₄^2-的浓度之比为

   

  ，当

   

  时，沉淀的质量达到最大。
  组卷：25引用：8难度：0.3

  解析