2021-2022学年甘肃省武威市民勤一中高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（每题2.5分，共50分）

• 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

  A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量

  B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率

  C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

  D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
  组卷：5引用：9难度：0.9

  解析

• 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

  A．乙醇燃烧

  B．灼热的炭与二氧化碳反应

  C．铝粉与氧化铁粉末反应

  D．实验室制备氢气
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 3．将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g），在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol•（L•s）^-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（　　）

  A．0.12 mol

  B．0.08 mol

  C．0.04 mol

  D．0.8 mol
  组卷：61引用：10难度：0.7

  解析

• 4．全球变暖给人们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是（　　）

  A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放

  B．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济快速发展

  C．推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油

  D．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能
  组卷：10引用：2难度：0.6

  解析

• 5．对于可逆反应A（g）+3B（s）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）

  A．υ（A）=0.5mol/（L•min）	B．υ（B）=1.2mol/（L•s）
  C．υ（C）=0.1mol/（L•s）	D．υ（D）=0.4mol/（L•min）
  组卷：54引用：9难度：0.9

  解析

• 6．把0.6mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），测得5min末已生成0.2mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol•L^-1•min^-1，则n值是（　　）

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  组卷：86引用：4难度：0.6

  解析

• 7．下列说法或表示正确的是（　　）

  A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  B．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3 kJ•mol-1

  C．由C（石墨）=C（金刚石）   ΔH=+1.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定

  D．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-38.6 kJ•mol-1
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析

• 8．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）

  A．稀醋酸与0.1 mol•L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

  B．氢气的标准燃烧热为285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=285.5 kJ•mol-1

  C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量． 则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1

  D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ•mol-1
  组卷：13引用：4难度：0.7

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二．填空题（每空2分，共50分）

• 24．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
  （1）如图是N₂（g）和H₂（g）反应生成1mol NH₃（g）过程中能量的变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：

   

  ．
  （2）若已知下列数据：
  

  化学键	H-H	N≡N
  键能/kJ•mol-1	435	943

  试根据表中及图中数据计算N-H的键能：

   

  kJ•mol^-1．
  （3）用NH₃催化还原NO_x还可以消除氮氧化物的污染．已知：
  4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂+6H₂O（g）△H₁=-a kJ•mol^-1①
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂=-b kJ•mol^-1②
  求：若1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热△H₃=

   

  kJ•mol^-1（用含a、b的式子表示）．
  （4）捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
  反应Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
  反应Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌NH₄HCO₃（aq）△H₂
  反应Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌2NH₄HCO₃（aq）△H₃
  请回答下列问题：
  △H₃与△H₁、△H₂之间的关系是△H₃=

   

  ．
  组卷：21引用：5难度：0.5

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• 25．某实验小组设计用50mL0.50mol•L^-1盐酸和50mL0.55mol•L^-1氢氧化钠溶液在如图1装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
  
  （1）在大小烧杯之间填充碎泡沫塑料的主要作用是  

   

  。
  （2）测定中和热的过程中至少要使用 

   

   次温度计。
  （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1。为了计算中和热，某学生实验数据记录如下表：该实验测得的中和热ΔH=

   

     kJ•mol^-1（结果精确到0.1）。
  

  实验 序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
  	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
  1	20.0	20.1	23.6
  2	20.2	20.4	23.4
  3	20.5	20.6	23.6

  （4）在中和热测定实验中，若用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，则测得的中和热数值

   

  （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
  （5）若改用60mL0.50mol•L^-1盐酸和50mL0.55mol•L^-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 

   

   （填“增加”、“减少”或“不变”，下同），所求中和热数值 

   

  。
  （6）实验小组另取V₁mL0.50mol•L^-1HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）。则实验小组做该实验时的环境温度 

   

   （填“高于”“低于”或“等于”）22℃，NaOH溶液的浓度为

   

   mol•L^-1。
  组卷：2引用：1难度：0.7

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