2023年四川省南充市阆中中学高考化学模拟试卷（4月份）

一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

• 1．近年来我国科技发展迅速，下列关于我国新科技的叙述正确的是（　　）

  A．诗句“东风夜放花千树”中蕴含的焰色试验原理属于物理变化

  B．医用酒精和“84消毒液”混合使用可以显著提升对COVID-19病毒的杀灭能力

  C．高铁机车用于导电的受电弓板是碳系新材料，是利用石墨耐高温、有润滑感性能

  D．我国C919大飞机所用的材料中，尾翼主盒（碳纤维）主要成分是传统无机非金属材料
  组卷：26引用：1难度：0.8

  解析

• 2．Z是一种治疗糖尿病药物的中间体，可从下列反应制得：
  下列说法正确的是（　　）

  A．1molX能与2molNaHCO3反应

  B．1molZ与足量NaOH溶液反应消耗2molNaOH

  C．X→Y→Z发生反应的类型都是取代反应

  D．苯环上取代基与X相同的X的同分异构体有9种
  组卷：77引用：3难度：0.6

  解析

• 3．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是（　　）

  A．用足量氨水吸收SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-

  B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：2I-+O2+4H+=I2+2H2O

  C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

  D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe（OH）3↓+3Mg2+
  组卷：36引用：3难度：0.6

  解析

三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两总分。第22～32题为必考题，每个试题考生

• 10．甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子等化工生产领域。利用二氧化碳合成甲醇，能有效降低二氧化碳排放量，为甲醇合成提供了一条绿色合成的新途径。
  相关化学键的键能数据
  

  化学键	C=O	H-H	C-H	C-O	H-O
  键能E/（kJ•mol-1）	806	436	413	343	465

  方法Ⅰ：二氧化碳催化加氢制甲醇
  在一定温度下，利用催化剂将CO₂和H₂合成CH₃OH。已知各反应物、产物均为气体。回答下列问题：
  
  （1）写出CO₂和H₂反应生成CH₃OH和水的热化学方程式：

   

  。
  （2）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂条件下，将1molCO₂和3molH₂通入2L密闭容器中进行反应（此时容器内总压强为200kPa），反应物和产物的分压随时间的变化曲线如图所示。若保持容器体积不变，t₁时反应达到平衡，测得H₂的体积分数为

  2

  3

  。
  ①此时用H₂压强表示0～t₁时间内的反应速率v（H₂）=

   

  kPa•min^-1，若再向该容器中充入1molCO₂和3molH₂，平衡将

   

  （填正向，逆向或不）移动。
  ②t₂时将容器体积迅速压缩为原来的一半，图中能正确表示压缩体积后CO₂分压变化趋势的曲线是

   

  （用图中a、b、c、d表示），理由

   

  。
  若其它条件不变，T₁℃时测得平衡体系的压强为p_lkPa；T₂℃时，测得平衡体系的压强为p₂kPa,若p₁＞p₂，则T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“无法确定）。
  ③在该温度下，反应的标准平衡常数K^θ=

   

  。（已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD（g）+eE（g）=gG（g）+hH（g），K^θ=

  （

  p

  G

  p

  θ

  ）

  g

  •

  （

  p

  H

  p

  θ

  ）

  h

  （

  p

  D

  p

  θ

  ）

  d

  •

  （

  p

  E

  p

  θ

  ）

  e

  ，其中p^θ=100kPa,p_G、p_H、p_D、p_E为组分平衡分压）
  方法Ⅱ：CO₂电解法制甲醇
  
  利用电解原理，可将CO₂转化为CH₃OH，其装置如图所示。
  （3）双极膜B侧为

   

  （填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。
  组卷：18引用：1难度：0.4

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[化学选修3：物质结构与性质]

• 11．我国是率先掌握通过非线性光学晶体（KBBF）变频来获得深紫外激光技术的国家，KBF₄是合成KBBR的主要原料，高温下分解为KF和BF₃。
  （1）灼烧钾及其化合物时，会产生特殊的焰色。这是由于钾元素的核外电子由

   

  （填“激发态”成“基态“）跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于

   

  （填“发射”或“吸收”）光谱。
  （2）离子晶体KF的晶格能（气态离子形成1mol离子晶体释放的能量）可通过Bom-Haber 循环计算得到（如图）。
  ①KF的晶格能为

   

  kJ•mol^-1。
  ②已知：气态非金属原子获得1个电子形成气态阴离子所释放的能量叫该原子的第一亲和能，则F原子的第一亲和能为

   

  kJ•mol^-1，试解释同周期元素第一亲和能F＞O＞C＞N的原因：

   

  。
  （3）BF₃、NH₃和PH₃分子中键角由大到小的顺序为

   

  。
  （4）已知BF₃中存在π键，则BF₃中B-F键的键长

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）

  BF

  -

  4

  中B-F键的键长；

  BF

  -

  4

  的中心原子的轨道杂化类型是

   

  。
  （5）KF晶体的晶胞与NaCl相似，若K⁺按ABCABC••••••方式堆积，则F^-占据的是K⁺围成的

   

  空隙（填几何空间构型），每个K⁺周围紧邻的K⁺个数为

   

  。设N_A为阿伏加德罗常数的值，KF晶体的密度为ρg•cm^-3，则K⁺与K⁺的最短距离为

   

  pm（用含ρ、N_A的代数式表示）。
  组卷：20引用：2难度：0.6

  解析