2022-2023学年辽宁省辽南协作体高二（上）期中化学试卷

一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）

• 1．化学与生活、生产紧密相关。下列说法正确的是（　　）

  A．热的Na2CO3溶液可以去除油污，NH4Cl溶液可以除铁锈

  B．为了防止新冠疫情蔓延，用95%酒精可以更有效杀灭病毒

  C．ClO2能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同

  D．高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率
  组卷：6引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．可逆反应FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl达到平衡后，加入KCl固体，逆反应速率加快

  B．中和同pH、同体积的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸中HCl的物质的量相同

  C．由Sn（s,灰） ＞ 13 . 2 ℃ ＜ 13 . 2 ℃ Sn（s,白）ΔH=+2.1kJ⋅mol-1可知，灰锡比白锡稳定

  D．NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH4++D2O⇌NH3⋅D2O+H+
  组卷：16引用：4难度：0.7

  解析

• 3．利用CO₂和CH₄反应制备合成气（ CO、H₂）的原理是CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g） ΔH＞0。温度为T℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是（　　）

  A．K越大，说明反应速率、CO2的平衡转化率越大

  B．增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小

  C．升高温度，反应速率和平衡常数K都增大

  D．加入催化剂，能提高合成气的平衡产率
  组卷：55引用：4难度：0.6

  解析

• 4．常温下，下列各组离子是因为互相促进水解而不能在溶液大量共存的是（　　）

  A．CrO42-、H+	B．Fe3+、S2-
  C．AlO2-、HCO3-	D．Al3+、CO32-
  组卷：5引用：3难度：0.6

  解析

• 5．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（　　）
  

  A．研究温度对化学平衡的影响	B．探究浓度对反应速率的影响	C．蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体	D．碱式滴定管调液面

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：5引用：3难度：0.6

  解析

• 6．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（　　）

  A．A→F   ΔH=-ΔH6

  B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1

  C．C→F|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|

  D．|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|
  组卷：40引用：4难度：0.8

  解析

二、填空题（共55分）

• 18．常温下，有浓度均为0.1mol⋅L^-1的下列6种溶液：①Na₂CO₃溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液④NH₃⋅H₂O溶液⑤HCl溶液⑥FeCl₃溶液
  

  物质	CH3COOH	NH3⋅H2O	HCN	H2CO3	H2SO3
  电离常数（Ka）	1.7×10-5	1.7×10-5	4.9×10-10	Ka1═4.3×10-7 Ka2═5.6×10-11	Ka1═1.5×10-2 Ka2═1.0×10-7

  （1）溶液③pH═10的原因是

   

  （用离子方程式表示）；溶液④pH═11的原因是

   

  （用电离方程式表示）
  （2）溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是

   

  。
  （3）比较等浓度NaCN溶液和CH₃COONa溶液的pH值，pH（NaCN）

   

  pH（CH₃COONa）。
  （4）25℃时，V₁L⑤溶液和V₂L②溶液混合后，混合溶液的pH═12，则V₁：V₂═

   

  。
  （5）常温下，Na₂SO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）═c（

  HSO

  -

  3

  ）+

   

  。
  （6）亚磷酸（H₃PO₃）与足量NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃，从分类角度来看，Na₂HPO₃属于

   

  （选填“酸式盐”、“正盐”或“碱式盐”）。
  （7）已知K_sp（AgCl）═1.8×10^-10，向50mL0.018mol⋅L^-1AgNO₃溶液中加入等体积0.02mol⋅L^-1HCl溶液，混合后溶液中的c（Ag⁺）═

   

  mol⋅L^-1。（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和）
  组卷：10引用：3难度：0.5

  解析

• 19．已知反应5H₂C₂O₄+2

  M

  n

  O

  -

  4

  +6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
  （1）小组同学发现反应速率总是如图所示，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热②

   

  。
  
  （2）t₂后反应速率逐渐减小的原因是

   

  。
  已知：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）ΔH＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示。
  
  （3）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点

   

  。
  （4）25min时，增加了

   

  （填物质的化学式）

   

  mol。
  （5）a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是

   

  （填字母）。
  （6）现向恒温恒压（0.1MPa）的密闭容器中充入1molA、3molB和6molHe,选择合适的催化剂使其仅按A（g）+3B（g）⇌C（g）+D（g）进行反应。反应达平衡时，测得A的转化率为20%，则该反应的K_p=

   

  MPa^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果精确到0.1）。若某时刻该反应的Q＞K，则此刻V_正

   

  V_逆（填“＞”、“＜”、“=”）。
  组卷：8引用：3难度：0.5

  解析