2013-2014学年江西省南昌市新建二中实验班高二（上）周练化学试卷（九）

一、选择题

• 1．下列关于物质溶解度及溶解平衡的有关叙述正确的是（　　）
  ①沉淀溶解达到平衡时，溶液中各离子的浓度相等，且保持不变
  ②沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
  ③难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡，可以通过改变条件使平衡移动
  ④沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度大的沉淀更容易实现
  ⑤某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
  ⑥某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
  ⑦相同温度下，AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的K_sp相同
  ⑧BaSO₄悬浊液中的沉淀溶解平衡表达式为：BaSO₄⇌Ba²⁺+

  SO

  2

  -

  4

  
  ⑨分别用等体积的蒸馏水和0.001mol/L硫酸洗涤BaSO₄沉淀，用水洗涤造成BaSO₄的损失大于用稀硫酸洗涤的损失量
  ⑩将AgNO₃溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag⁺）•c（Cl^-）＜K_sp（AgCl），则溶液中无沉淀生成．

  A．3个

  B．4个

  C．5个

  D．6个
  组卷：93引用：1难度：0.9

  解析

• 2．将足量的BaCO₃粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为（　　）

  A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液

  B．40 mL水

  C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液

  D．100 mL 0.01 mol/L盐酸
  组卷：43引用：10难度：0.7

  解析

• 3．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca（OH）₂（s）⇌Ca（OH）₂（aq）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（　　）

  A．n（Ca2+）减小	B．c（Ca2+）减小
  C．n（OH-）增大	D．c（OH-）减小
  组卷：64引用：1难度：0.9

  解析

• 4．为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu²⁺的浓度约1.2×10^-5mol•L^-1．为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu²⁺．已知CuS、Cu（OH）₂、CuCO₃的K_sp值依次为1.3×10^-36、2.2×10^-20、1.4×10^-10，下列四种物质中，能满足池水浓度要求的是（　　）

  A．CuSO4

  B．CuCO3

  C．Cu（OH）2

  D．CuS
  组卷：9引用：5难度：0.9

  解析

• 5．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析不正确的是（　　）

  A．CuS的溶解度小于PbS的溶解度

  B．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

  C．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

  D．原生铜的硫化物和铜蓝都具有还原性
  组卷：12引用：3难度：0.7

  解析

二、填空题

• 15．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．
  I．已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A⇌H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-．
  （1）NaHA溶液

   

  （选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
  （2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是

   

  ．
  A．c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14
  B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
  C．c（Na⁺）＞c（K⁺）
  D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L
  （3）已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
  ①降低温度时，K_sp

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
  ②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）

   

  ．
  ③测得25℃时，CaA的K_sp为2.0×10^-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol/L，则溶液中c（A^2-）=

   

  mol/L
  Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr₂

  O

  2

  -

  7

  和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进
  行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
  

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  H

  +

  ①

  转化

  Cr₂

  O

  2

  -

  7

  F

  e

  2

  +

  ②

  还原

  Cr³⁺

  OH

  -

  ③

  沉淀

  Cr（OH）₃
  其中第①步存在平衡：2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黄色）+2H⁺═Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）+H₂O
  （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显

   

  色．
  （2）能说明第①步反应达平衡状态的是

   

  ．
  a.Cr₂

  O

  2

  -

  7

  和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的浓度相同
  b.2v （Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ）=v （

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）
  c.溶液的颜色不变
  （3）第②步中，还原1mol Cr₂

  O

  2

  -

  7

  离子，需要

   

  mol的FeSO₄•7H₂O．
  （4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）═Cr³⁺ （aq）+3OH^-（aq） 常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至

   

  ．
  组卷：48引用：1难度：0.5

  解析

• 16．孔雀石的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl₂•3H₂O及CaCO₃的步骤如下：
  
  

  物质	pH （开始沉淀）	pH④ （完全沉淀）
  Fe（OH）3	1.9	3.2
  Fe（OH）2	7.0	9.0
  Cu（OH）2	4.7	6.7

  为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
  （1）“除杂”时先通入足量Cl₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再加入CuO固体调节溶液的pH至

   

  （填写范围）。检验Fe（OH）₃是否沉淀完全的实验方案是

   

  。
  （2）操作X包括

   

  、

   

  、过滤和洗涤等。CuCl₂•3H₂O加热灼烧的最终产物的化学式是

   

  。
  （3）某种胃药片的治酸剂为CaCO₃，该药片中CaCO₃质量分数的测定步骤如下：
  a.配制0.1mol•L^-1的HCl溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液各250mL。
  b.取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
  c.向锥形瓶内加入25.00mL 0.1mol•L^-1的HCl溶液。
  d.以酚酞为指示剂，用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
  e.重复bcd三步的操作2次。
  ①操作c中量取盐酸体积的仪器是

   

  。
  ②若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO₃的质量分数将

   

  （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
  ③若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为

   

  。
  组卷：0引用：2难度：0.5

  解析