2018-2019学年四川省绵阳市南山中学高二（下）入学化学试卷
发布：2024/11/25 0:0:2
一、选择题（本题包括8小题，每小题5分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）
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1．下列有关能源的说法不正确的是（ ）
组卷：33引用：1难度：0.7 -
2．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸。组卷：667引用：146难度：0.7 -
3．下列描述中正确的是（ ）
组卷：105引用：2难度：0.6 -
4．下列对一些实验事实的解释正确的是（ ）
选项 实验事实 解释 A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P-P键间的键角是109°28′ C 用苯萃取碘水中的I2 苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶 D H2O的沸点高于H2S H-O键的键长比H-S键的键长短 组卷：27引用：16难度：0.7
二、非选择题，（共60分）
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13．（1）对于反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线如图：
①比较p1、p2的大小关系：。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是（“增大”或“减小”）。
（2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
①反应的ΔH0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为；平衡时混合气体中NO2的体积分数为。
②100℃时达平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08molN2O4的混合气体，此时速率关系v（正）v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）
③100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
a.T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是
b.列式计算温度T时反应的平衡常数K2（写计算过程）：组卷：13引用：2难度：0.5 -
14．铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
（1）铜元素基态原子的价电子排布式。
（2）铜能形成多种配合物，如Cu2+与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图1所示配离子。
①Cu2+与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是。
a.配位键
b.离子键
c.σ键
d.π键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是。
③乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是。
（3）Cu2+在水溶液中以[Cu（H2O）4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu（NH3）4]2+，其原因是。
（4）Cu和S形成某种晶体的晶胞如图2所示。
①该晶体的化学式为。
②该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）。则C原子的坐标参数为。
③已知该晶体的密度为d g•cm-3，Cu2+和S2-的半径分别为a pm和b pm,阿伏加德罗常数值为NA．列式表示该晶体中原子的空间利用率。
组卷：60引用：5难度：0.5
