2022年浙江省精诚联盟高考化学适应性试卷

一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）

• 1．水溶液呈酸性的盐是（　　）

  A．NaHCO3

  B．NaHSO4

  C．NaH

  D．NaClO
  组卷：22引用：1难度：0.5

  解析

• 2．下列物质属于强电解质的是（　　）

  A．HF

  B．NH3⋅H2O

  C．CH3COONa

  D．HCOOH
  组卷：21引用：2难度：0.6

  解析

• 3．蒸馏过程中用不到的仪器是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：39引用：1难度：0.8

  解析

• 4．下列对应成分的化学式不正确的是（　　）

  A．调节水泥硬化速度主要成分CaSO4⋅2H2O

  B．干粉灭火剂的主要成分NaHCO3

  C．发动机抗冻剂的主要成分CH2OHCHOHCHOH2OH

  D．抑制牙膏中微生物生长的防腐剂主要成分
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列说法不正确的是（　　）

  A．2，3-二甲基丁烷的键线式

  B．CH3+离子电子式

  C．CH3CH3的比例模型

  D．Fe的原子结构示意图：
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列说法不正确的是（　　）

  A．煤的有机成分主要是各种有机高分子的混合物

  B．石油化工中的加氢裂化可获得多种芳香烃

  C．75%的医用酒精，75%是指体积分数，此浓度杀菌能力强

  D．含不饱和键的油脂可制硬化油，可用来制取肥皂、人造奶油
  组卷：20引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．C15H31COOH和C17H33COOH互为同系物

  B．OH-、OD-、OT-互为同位素

  C．S4和S6互为同素异形体

  D．C2H4O2存在3种同分异构体
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 8．下列说法不正确的是（　　）

  A．HF溶于水发生物理变化和化学变化，生成水合氟离子和H3O+

  B．硝酸工业用浓HNO3吸收NO2

  C．SO2通入BaCl2溶液中慢慢生成白色沉淀

  D．KI溶液放置较长时间也会现黄色
  组卷：28引用：1难度：0.8

  解析

• 9．关于反应Fe₃S₄+6HCl═3FeCl₂+S↓+3H₂S↑，下列说法正确的是（　　）

  A．FeCl2为氧化产物

  B．Fe3S4只发生还原反应

  C．生成1molH2S时，转移1mol电子

  D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
  组卷：31引用：1难度：0.6

  解析

• 10．下列说法不正确的是（　　）

  A．25℃时，任何水溶液的Kw=1×10-14

  B．25℃，1mLpH=5的CH3COOH溶液稀释到1000mL，所得溶液的pH接近7

  C．25℃时，NH3⋅H2O与CH3COOH的电离平衡常数相等，某浓度的NH4Cl溶液的pH=4.3，则相同浓度的CH3COONa溶液的pH=9.7

  D．25℃时，当NaX和HX的物质的量之比为1：2溶于水得到的溶液pH=7，则溶液中c（X-）：c（HX）=1：2
  组卷：24引用：1难度：0.5

  解析

二、解答题（共6小题，满分0分）

• 30．三氯化六氨合钴[Co（NH₃）₆]Cl₃在催化剂催化下的制备原理：2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂═2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O，制备流程如图：
  
  已知：（1）三氯化六氨合钴相对分子质量267.5，不溶于乙醇，常温水中溶解度较小
  （2）在强碱沸热的条件下分解，反应方程式为：Co（NH₃）₆Cl₃+3NaOH═Co（OH）₃↓+6NH₃↑+3NaCl
  请回答：
  （1）NH₄Cl除作为反应物外的作用是

   

  。
  （2）下列说法不正确的是

   

  。
  A．活性炭是催化剂，固体2是活性炭
  B．水溶液温度控制60℃，主要是控制反应速率
  C．加入浓盐酸，析出产品的反应方程式为[Co（NH₃）₆]³⁺+3Cl^-═[Co（NH₃）₆]Cl₃
  D．抽滤时，开大水龙头，先转移溶液，再转移晶体
  E．可用乙醇水溶液洗涤产品
  （3）产品中NH₃测定，用如图装置。
  
  ①选择正确的操作并排序

   

  。
  A．加热装置2
  B．检查装置气密性
  C．称0.200g产品和80mL水于三颈烧瓶，10mL10%NaOH于分液漏斗，将30.00mL0.500mol⋅L^-1HCl标准溶液于锥形瓶
  D．加热装置1，水蒸气通入装置2
  E．用0.5mol⋅L^-1NaOH标准溶液滴定盐酸，用酚酞作指示剂
  F．用0.5mol⋅L^-1NaOH标准溶液滴定盐酸，用甲橙红作指示剂
  ②水蒸气的作用是

   

  。
  （4）产品中Co的测定：取上述已除NH₃的样品液加入1gKI和适量盐酸溶液，于暗处放置5min,钴元素还原为+2价，用0.100mol⋅L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滳定，用淀粉作指示剂，发应为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，用去标准溶液8.00mL。
  ①于暗处放置的原因是

   

  。
  ②滴定时pH控制4左右，原因是

   

  。
  ③产品中钴的百分含量是

   

  ，可能含有的杂质

   

  。
  组卷：16引用：1难度：0.6

  解析

• 31．合成重要化合物H，设计路线如图：
  
  已知：
  请回答：（1）下列说法正确的是

   

  。
  A．化合物B属于酯类化合物
  B．B→C的反应类型为消去反应
  C．化合物C和D可通过¹H---NMR区别
  D．化合物H的分子式为C₁₄H₂₃N
  （2）化合物M的结构简式是

   

  。
  化合物N的结构简式是

   

  。
  化合物G的结键线式是

   

  。
  （3）C生成D有气体产生，其化学反应方程式

   

  。
  （4）写出3种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式或键线式

   

  。
  ①含的基团
  ②有8种不同环境的氢原子
  （5）以HCHO、化合物M、为原料合成化合物E

   

  。
  组卷：12引用：1难度：0.4

  解析