2021-2022学年吉林省通化市梅河口五中高一（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）

• 1．硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO₃的说法中，不正确的是（　　）

  A．从其阳离子看，属于钾盐

  B．从其阴离子看，属于硝酸盐

  C．它属于纯净物中的无机化合物

  D．因为含有氧元素，故它属于氧化物
  组卷：65引用：14难度：0.8

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• 2．分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是（　　）

  A．根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

  B．一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物

  C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的折射原理

  D．用光束照射碳素墨水会出现丁达尔效应
  组卷：109引用：5难度：0.6

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• 3．下列叙述中正确的是（　　）

  A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

  B．稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质

  C．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

  D．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质
  组卷：100引用：7难度：0.7

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• 4．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

  A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O △ Fe（OH）3（胶体）+3H+

  B．用小苏打治疗胃酸过多： HCO - 3 +H+═CO2↑+H2O

  C．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

  D．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
  组卷：0引用：1难度：0.6

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• 5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

  A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-	B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
  C．K+、CO32-、Cl-、Na+	D．Na+、OH-、SO42-、Fe2+
  组卷：26引用：8难度：0.9

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• 6．为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验。根据实验现象，下列推断正确的是（　　）
  ①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
  ②在①溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀
  ③取②上层清液继续滴加Ba（NO₃）₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀

  A．一定有CO32-	B．一定有Cl-
  C．一定有SO42-	D．一定有HCO3-
  组卷：74引用：6难度：0.6

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二、填空题（共52分，除标注外，其余每空2分）

• 19．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了如图实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示（部分夹持装置已略去）。
  
  （1）图Ⅰ、Ⅱ所示实验中能够达到实验目的的是

   

  （填序号）。
  （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为

   

  、

   

  。
  （3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是

   

  （填化学式）。
  
  （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
  ①当澄清石灰水过量时，反应的离子方程式为

   

  .此反应中1mol碳酸氢钠参加反应，生成沉淀质量为

   

  克。
  ②当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学

   

  ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子：

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.6

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• 20．电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
  （1）写出FeCl₃溶液与金属铜反应的离子方程式：

   

  ．
  （2）检验溶液中存在Fe²⁺的试剂是

   

  ，证明Fe²⁺存在的现象是

   

  ．
  （3）某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液：
  
  操作Ⅰ和Ⅱ使用到的主要玻璃仪器有

   

  ，
  请写出通入⑥后发生反应的离子方程式：

   

  ．
  （4）实验室里保存FeCl₂溶液时，常在溶液中加入铁钉或铁粉防止溶液里的Fe²⁺被氧化，请用离子方程式说明其中的道理：

   

  ．
  （5）若某腐蚀液中含1.5mol/LCuCl₂、3.0mol/LFeCl₂、1.0mol/L FeCl₃，取200mL腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入①的质量最小为

   

  ．
  组卷：9引用：2难度：0.3

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