2020-2021学年山东省泰安市宁阳一中高二（下）期中化学试卷

一、单选题（每小题2分，共15小题，30分）

• 1．关于电子在原子核外运动状态的描述，下列说法不正确的是（　　）

  A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动

  B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

  C．原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的

  D．原子轨道伸展方向与能量大小无关
  组卷：37引用：2难度：0.6

  解析

• 2．以下核外电子的表示方法中，能表示该微粒处于能量最低状态的是（　　）

  A．N：	B．F-：
  C．Fe：[Ar]3d54s2	D．Cu：3d94s2
  组卷：61引用：3难度：0.6

  解析

• 3．实验室用碳化钙与水反应制备乙炔，相关化学用语表示正确的是（　　）

  A．水的电子式：

  B．乙炔的结构式：CH≡CH

  C．钙离子的结构示意图：

  D．碳原子的电子排布式：1s22s22p2
  组卷：28引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列有关说法不正确的是（　　）

  A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大

  B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增大

  C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小

  D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高
  组卷：166引用：6难度：0.5

  解析

• 5．某过渡金属元素R的一种配合物为RCl₄•2NH₃，其水溶液能导电，取0.01mol该配合物，加入足量AgNO₃溶液产生沉淀2.87g,加入强碱并加热没有氨气放出，则关于此配合物的说法正确的是（　　）

  A．配体只有NH3

  B．该配合物中中心原子（离子）的配位数是4

  C．该配离子不可能是平面正方形结构

  D．该配合物中只含有离子键和配位键
  组卷：28引用：2难度：0.8

  解析

• 6．下列各项叙述中，正确的是（　　）

  A．配合物Fe（CO）n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=6

  B．价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素

  C．水中的氢键可以表示为O-H…O，冰中每摩尔H2O有4NA个氢键

  D．与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种
  组卷：78引用：4难度：0.7

  解析

• 7．下列对一些实验事实的解释正确的是（　　）
  

  选项	实验事实	解释
  A	水加热到较高温度都难以分解	水分子间存在氢键
  B	白磷分子为正四面体结构	白磷分子中P-P键间的键角是109°28'
  C	用苯萃取碘水中的I2	苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶
  D	HF的沸点高于HCl	H-F键的键长比H-Cl键的键长短

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：127引用：3难度：0.7

  解析

• 8．下列表述中正确的是（　　）

  A．碳碳双键中有1个σ键、1个π键，碳碳三键中有1个σ键、2个π键

  B．因为H-O键的键能小于H-F键的键能，所以O2、F2与H2的反应能力逐渐减弱

  C．水分子的结构可表示为H-O-H，分子中的键角为180°

  D．沸点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛
  组卷：227引用：3难度：0.3

  解析

三、填空题（5个小题，50分）

• 24．Ⅰ.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
  （1）在滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

   

  ；滴定终点的判定依据是

   

  。
  （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

   

  。
  A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
  B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
  C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
  D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
  Ⅱ.[Cu（NH₃）₄]²⁺在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
  （3）请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式

   

  。
  （4）[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配体为

   

  ，提供孤电子对的配位原子是

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 25．1升乙炔和气态烯烃混合物与11升氧气混合后点燃，充分反应后，气体的体积为12升，求原1升混合气体中烯烃的可能的分子式及乙炔和烯烃的物质的量之比。（反应前后均为182℃、1.01×10⁵Pa）
  组卷：17引用：3难度：0.5

  解析