2021-2022学年新疆喀什二中高二（上）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单选题（共30分）
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1．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
组卷：28引用：3难度：0.5 -
2．下列关于NA的说法，正确的是（ ）
组卷：16引用：2难度：0.5 -
3．证据推理是化学学习中一个重要的素养，下列证据推理正确的是（ ）
选项 证据 推理 A 向某未知溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色 未知溶液中有Fe2+ B 向盛有2mL1mol•L-1的Na3[Ag（S2O3）2]溶液的试管中，滴入5滴2mol•L-1的KI溶液，产生黄色沉淀 [Ag（S2O3）2]3-发生了电离 C 取少量火柴头的浸泡液于试管中，加AgNO3溶液和稀HNO3，未产生白色沉淀 火柴头不含氯元素 D 向4mL0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，产生气泡的速率先增大后减小 该反应为放热反应 组卷：15引用：2难度：0.7 -
4．下列说法正确的是（ ）
组卷：14引用：3难度：0.6 -
5．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ）
组卷：17引用：6难度：0.7 -
6．在固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol,发生可逆反应 X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，则Y的平衡浓度（mol/L）表示式正确的是（式中S指对应区域的面积）（ ）组卷：62引用：5难度：0.7
三、原理综合题（共30分）
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19．在CoMo/Al2O3催化下H2（g）可将烟气中的SO2（g）还原成S（s）。回答下列问题：
（1）已知：O2（g）+2H2（g）⇌2H2O（l）ΔH1=-571.6kJ•mol-1
S（s）+O2（g）⇌SO2（g）ΔH2=-296.9kJ•mol-1
则H2（g）还原烟气中的SO2（g）的热化学方程式为。
（2）在容积为10 L的容器中充入1mol SO2（g）与2 mol H2（g）的混合气体，发生反应SO2（g）+2H2（g）⇌S（s）+2H2O（g）ΔH。
①恒容时，反应经过4s后达到平衡，此时测得H2O（g）的物质的量为1.2mol。则0～4 s内，v（H2）=mol•L-1•s-1，平衡时，c（SO2）=mol•L-1；若平衡后升高温度，SO2的转化率将（填“增大”“减小”或“不变”）。
②恒温时，压强p与SO2的平衡转化率α如图所示，该温度下，该反应的平衡常数Kp=MPa-1（气体分压=气体总压强×气体的物质的量分数）；平衡状态由A变到B，平衡常数K（A）（填“＞”“＜”或“=”）K（B），两平衡状态下对应容器的体积V（A）：V（B）=。
③若在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列可作为该反应达到平衡状态的标志是（填标号）。
A.压强不再变化
B.密度不再变化
C.气体的平均相对分子质量不再变化
D.SO2的消耗速率与H2的消耗速率之比为1：2组卷：10引用：4难度：0.5
四、实验题（共20分）
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20．实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应离子方程式。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得紫色固体和溶液。C中Cl2发生反应有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有。（用离子方程式表示）
（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案
ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有方案Ⅰ 取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸，有Cl2产生。 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，还可能由产生。（用离子方程式表示）
ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是。
②根据KFeO4的制备实验得出：氧化性Cl2（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO2-4的氧化性强弱关系相反，原因是FeO2-4。组卷：114引用：3难度：0.3
