2021-2022学年山东省实验中学高三（上）第二次诊断化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与生产、生活，科技，环境等密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．明矾净水是因为Al3+的水解与天然水中HCO3-的水解相互促进生成了Al（OH）3胶体

  B．天然水煮沸时碳酸镁电离出的CO32-水解产生的OH-浓度增大，产生了Mg（OH）2沉淀

  C．珊瑚虫可以从海水中获取Ca2+和HCO3-经反应形成珊瑚

  D．泡沫灭火器中硫酸铝溶液放到玻璃容器中，碳酸钠溶液放到铁桶中
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 2．分类是化学学习和研究的常用手段。下列说法正确的项数为（　　）
  ①氟化氢、氢氧化铝和水都是弱电解质
  ②HClO、浓硫酸、HNO₃都是强氧化性酸
  ③H₂SiO₃、Cu（OH）₂、胆矾都是电解质
  ④NaF、MgCl₂、Na₂O₂均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物
  ⑤福尔马林、漂白粉、水银都是混合物
  ⑥正交硫、单斜硫都是硫的同分异构体

  A．3项

  B．4项

  C．5项

  D．6项
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析

• 3．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

  A．47.4gKAl（SO4）2•12H2O水解形成的Al（OH）3胶体粒子数小于0.1NA

  B．5.6g Fe与1L0.2mol•L-1 HNO3溶液充分反应，转移的电子数为0.2NA

  C．1molSiHCl3水解生成H2和H2SiO3，转移电子数为NA

  D．25℃时，1LpH=2的氯水中含有的H+的数目为0.01NA
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

  B．通入大量CO2的溶液中：K+、NH4+、SiO32-、SO42-

  C．c（Fe2+）=0.5mol•L-1的溶液中：Al3+、Na+、ClO-、SO42-

  D． K w c （ H + ） =1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、NO3-、[Al（OH）4]-
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列实验操作或实验仪器使用错误的是（　　）

  A．滴定实验取20.00mL稀硫酸待测液时，眼睛注视酸式滴定管中的液面与刻度

  B．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需查漏

  C．用10mL量筒量取2.5mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸

  D．用干燥的pH试纸测得某NaClO溶液的pH约为9
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列离子方程式正确且能用来解释相应实验现象的是（　　）
  

  	实验现象	离子方程式
  A	向氢氧化银悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解	AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]OH+2H2O
  B	向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2溶液变浑浊	CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
  C	酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液，紫色褪去	5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O
  D	将（NH4）2SO3加热分解，产生的气体通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀	Ba2++SO3+H2O═BaSO3+2H+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 7．人体内的血红蛋白（Hb）可与O₂结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下：
  ①Hb（aq）+O₂（g）⇌HbO₂（aq）ΔH₁＜0
  ②Hb（aq）+CO（g）⇌HbCO（aq）ΔH₂＜0
  ③HbO₂（aq）+CO（g）⇌HbCO（aq）+O₂（g）ΔH₃＜0
  下列说法错误的是（　　）

  A． Δ H 1 Δ H 2 的数值范围是＞1

  B．反应①、②在一定温度下均可能自发进行

  C．刚从平原到高原时，人体血液中c（HbO2）将降低，使人体因缺氧而不适

  D．将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状
  组卷：16引用：6难度：0.6

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三、非选择题：本题共6小题，共60分。

• 20．2019年国际非政府组织“全球计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
  （1）CO₂催化加氢制甲醇的有关反应及其在不同温度下的化学平衡常数如表所示。
  

  化学反应	平衡常数
  	500℃	700℃	800℃
  H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）	1.0	1.70	2.52
  2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）	2.5	0.34	0.15
  3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH

  则ΔH

   

  0（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）在200℃时，向5L带气压计的恒容密闭容器中通入2molCO₂和2molCH₄发生反应CH₄（g）+CO₂（g）⇌2H₂（g）+2CO（g），测得初始压强为p₀kPa,反应过程中容器内总压强（p）随时间（t）变化（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）如图所示。
  
  ①该反应过程中从0min到2min压强变化原因是

   

  。
  ②0～4min内，反应的平均反应速率v（CO₂）=

   

  。
  ③用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=

   

  。[气体分压（p_分）=气体总压（p_总）×气体体积分数]
  （3）科学家提出利用CO₂与CH₄制备“合成气”（CO、H₂）可能的反应历程如图所示。
  
  注：N_A表示阿伏加德罗常数的值。C（ads）为吸附性活性炭，方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量[如第一个方框中1个CH₄（g）+1个CO₂（g）的相对总能量为E₁eV]。其中，TS表示过渡态。
  ①CH₄（g）+CO₂（g）⇌2H₂（g）+2CO（g） ΔH

   

  kJ•mol^-1（已知：leV=1.6×10^-22kJ）。
  ②若E₄+E₁＜E₃+E₂，则决定制备“合成气”反应速率的反应方程式

   

  。
  组卷：12引用：1难度：0.3

  解析

• 21．钴在硬质高温合金、催化剂等高新技术领域有广泛应用。从某炼锌厂的废渣（含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO₂等）中回收钴的一种工艺流程如图：
  
  相关金属离子[c（Mⁿ⁺）=0.1mol•L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
  

  金属离子	Co2+	Fe2+	Fe3+	Zn2+
  开始沉淀的pH	7.15	6.3	1.5	6.2
  沉淀完全的pH	9.15	8.3	2.8	8.2

  （1）将废渣溶于一定浓度的硫酸中，过滤得滤渣的成分为

   

  （填化学式）。
  （2）在过滤后的溶液中加入氧化剂把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，然后通过调pH的方法将Fe³⁺除去，调pH可选择的试剂为

   

  。
  A．KOH
  B．Zn（OH）₂
  C．ZnO
  D．Na₂CO₃
  要保证Fe³⁺完全沉淀，而Co²⁺和Zn²⁺不沉淀，必须控制的pH范围

   

  。
  （3）经一系列操作除去Zn²⁺，工业上利用次氯酸钠氧化Co²⁺生成Co（OH）₃沉淀，实现钴的回收。该反应的离子方程式为

   

  ，若将次氯酸钠改为Na₂S₂O₈（还原产物为

  SO

  2

  -

  4

  ），则氧化剂与还原剂的物质的量之比为

   

  。
  （4）常温下，已知Co（OH）₃的溶度积常数为K_sp，则Co³⁺完全沉淀时[c（Co³⁺）＜10^-5mol•L^-1]，溶液的pH至少为

   

  （用含K_sp的式子表示）。
  组卷：14引用：1难度：0.4

  解析