2023-2024学年福建省晋江市平山中学、内坑中学、磁灶中学、永春二中、永春中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合要求。）

• 1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

  A．已知在一定条件下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•mol-1；则将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

  B．反应物的热效应与是否使用催化剂无关

  C．2gH2完全燃烧生成液态水，放热285.8kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=285.8kJ/mol

  D．已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4溶液和Ba（OH）2溶液反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ•mol-1
  组卷：9引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．恒温恒压下，ΔH＜0且ΔS＞0的反应一定不能自发进行

  B．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

  C．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

  D．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
  组卷：41引用：14难度：0.8

  解析

• 3．在生产、生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是（　　）

  A．铜腐蚀后生成的铜绿为Cu（OH）2

  B．工业上用石墨作电极电解熔融氧化铝冶炼铝时，阳极需定期更换

  C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+

  D．防止铁管被腐蚀，可以利用电解池原理的牺牲阳极保护法，铁做阴极被保护
  组卷：15引用：1难度：0.7

  解析

• 4．某同学按图甲所示装置，探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加入a溶液的体积变化关系如图乙所示（图甲烧杯中先滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色）。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．随着a溶液的滴入，烧杯中溶液红色逐渐变浅直至消失

  B．y点对应的溶液中，溶质只有NaCl,而x、z点对应的溶液中，溶质均为两种

  C．利用该反应放热可以设计成原电池

  D．向x、z点对应溶液中分别加入铝粉，都会有气泡产生
  组卷：14引用：3难度：0.7

  解析

• 5．某科研小组设计了一种新型双微生物燃料电池装置，如图所示。在a极将生活污水中的有机物（以C₆H₁₂O₆为例）转化为CO₂，b极将酸性工业废水中的硝酸盐转化为N₂。下列说法不正确的是（　　）

  A．a电极反应式为：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+

  B．若b极产生了4.48L（已换算为标准状况）的气体，则穿过质子交换膜进入左室的H+数目为2NA

  C．电池工作时，电流由b极经负载流向a极

  D．若用该电池对铅蓄电池进行充电，b极接PbO2极
  组卷：25引用：4难度：0.7

  解析

二、填空题（共60分）

• 14．电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图所示。
  ​
  （1）甲烷燃料应从

   

  口通入（图1），发生的电极反应式

   

  。
  （2）以石墨做电极电解Na₂SO₄溶液，如图2所示。电解开始后在

   

  的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色，该极的电极反应式为

   

  。.
  （3）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是

   

  。
  A．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
  B．粗铜接电源正极，发生氧化反应
  C．溶液中Cu²⁺向阳极移动
  D．电能全部转化为化学能
  （4）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH₂）₂]，原理如图。
  
  ①电源的正极为

   

  （填“A”或“B”）。
  ②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将

   

  （填“增大”、“减小”、“不变”）；若收集到H₂2.24L（标准状况），则通过质子交换膜的H⁺数目为

   

  （忽略气体的溶解）。
  组卷：100引用：1难度：0.5

  解析

• 15．碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
  （1）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式

   

  。
  已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH=+179.5kJ/mol
  ②2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）ΔH=-112.3kJ/mol
  ③NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）ΔH=-234kJ/mol
  （2）N₂O₅的分解反应2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g），由实验测得在67℃时N₂O₅的浓度随时间的变化如下：
  

  时间/min	0	1	2	3	4	5
  C（N2O5）/（mol•L-1）	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

  计算在0～2min时段，化学反应速率v（NO₂）=

   

  mol•L^-1•min^-1。
  （3）新的研究表明，可以将CO₂转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。
  
  ①在转化过程中起催化作用的物质是

   

  ；
  ②写出总反应的化学方程式

   

  。
  （4）工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂），反应的化学方程式如下：
  2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l），该反应分两步进行：
  ①2NH₃（g）+CO₂（g）⇌NH₄COONH₂（s），②NH₄COONH₂（s）=CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）  根据上述反应，填写下列空白
  ①已知该反应可以自发进行，则ΔH

   

  0。（填“＞”、“＜”或“=”）；
  ②一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =x,如图是x与CO₂的平衡转化率（α）的关系。B点处，NH₃的平衡转化率为

   

  。
  
  ③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH₃和CO₂，若x=2，当反应后气体物质的量变为起始时气体物质的量的

  2

  3

  时达到平衡，测得此时生成尿素90g。则第①步反应的平衡常数K=

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析