2023-2024学年河北省石家庄四十二中高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。

• 1．下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是（　　）
  ①野火烧不尽，春风吹又生；
  ②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；
  ③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；
  ④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；
  ⑤只要功夫深，铁杵磨成针；
  ⑥火树银花。

  A．只有③

  B．③④⑤

  C．⑤⑥

  D．①②④⑥
  组卷：22引用：4难度：0.6

  解析

• 2．下列关于反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）的描述正确的是（　　）

  A．使用催化剂，SO2的平衡转化率增大

  B．增大O2浓度，平衡常数K减小

  C．当2v正（SO2）=v逆（O2）时，反应达到平衡状态

  D．降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，反应速率减慢
  组卷：14引用：2难度：0.5

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．放热反应均是自发反应

  B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知ΔH＞0，ΔS＜0则一定不能自发进行

  C．物质的量增加的反应，ΔS为正值

  D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释
  组卷：6引用：2难度：0.5

  解析

• 4．已知：一些烷烃的燃烧热（101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量）如表：
  

  化合物	甲烷	乙烷	丙烷
  燃烧热△H/（kJ•mol-1）	-891.0	-1560.8	-2221.5

  下列说法中正确的是（　　）

  A．C-H键的键能为 891 . 0 4  kJ•mol-1

  B．乙烷燃烧的热化学方程式为C2H6（g）+ 7 2 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1560.8kJ•mol-1

  C．等质量的三种烷烃完全燃烧，丙烷放出的热量最多

  D．由表中数据不能确定C-C键的键能
  组卷：79引用：2难度：0.6

  解析

• 5．实验测得：101kPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-571.6kJ•mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ•mol-1

  D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH=890.3kJ•mol-1
  组卷：258引用：7难度：0.5

  解析

• 6．已知在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
  ①H₂S（g）+

  3

  2

  O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（g）  ΔH₁
  ②2H₂S（g）+SO₂（g）═

  3

  2

  S₂（g）+2H₂O（g） ΔH₂
  ③H₂S（g）+

  1

  2

  O₂（g）═S（g）+H₂O（g） ΔH₃
  ④2S（g）═S₂（g）  ΔH₄
  则ΔH₄的正确表达式为（　　）

  A．ΔH4= 2 3 （ΔH1+ΔH2-3ΔH3）	B．ΔH4= 2 3 （3ΔH3-ΔH1-ΔH2）
  C．ΔH4= 3 2 （ΔH1+ΔH2-3ΔH3）	D．ΔH4= 3 2 （ΔH1-ΔH2-3ΔH3）
  组卷：393引用：6难度：0.5

  解析

• 7．碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
  ①H₂（g）+I₂（？）⇌2HI（g）ΔH₁=-9.48kJ•mol^-1
  ②H₂（g）+I₂（？）⇌2HI（g）ΔH₂=+26.48kJ•mol^-1
  下列判断正确的是（　　）

  A．①中的I2为固态，②中的I2为气态

  B．1mol固态碘升华时将吸热17kJ

  C．①的产物比②的产物热稳定性更好

  D．②中反应物总键能比生成物总键能大
  组卷：71引用：3难度：0.8

  解析

• 8．N₂O和CO是环境污染性气体，可在 Pt₂O⁺表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．总反应的ΔH=ΔH1+ΔH2=-226kJ•mol-1

  B．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+

  C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

  D．CO为还原剂
  组卷：22引用：4难度：0.9

  解析

二、非选择题：本题共4个小题，共40分

• 23．Ⅰ．实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素．请回答相关问题：
  

  编号	温度/℃	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液
  		浓度/（mol/L）	体积/mL	浓度/（mol/L）	体积/mL
  ①	25	0.10	2.0	0.010	4.0
  ②	25	0.20	2.0	0.010	4.0
  ③	50	0.20	2.0	0.010	4.0

  （1）实验时，分别量取H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液，迅速混合并开始计时，通过测定

   

  来判断反应的快慢．
  （2）实验①、②、③所加H₂C₂O₄溶液均要过量，理由是

   

  ．
  （3）实验①和实验②是探究

   

  对化学反应速率的影响，实验②和③是探究

   

  对化学反应速率的影响．
  （4）实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是

   

  ．
  Ⅱ．在恒容密闭容器中，用H₂还原SO₂，生成S的反应分两步完成（如图1所示），该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题：
  （1）分析可知X为

   

  （填化学式）．
  （2）0～t₁时间段的温度为

   

  ．
  （3）0～t₁时间段用SO₂表示的化学反应速率为

   

  ．
  组卷：10引用：3难度：0.5

  解析

• 24．如图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分：
  
  （1）煤的气化发生的主要反应是：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）。
  已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH=-393kJ•mol^-1
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）ΔH=-242.0kJ•mol^-1
  CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）ΔH=-283.0kJ•mol^-1
  煤气化时发生主要反应的热化学方程式是：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）
  ΔH=

   

  kJ/mol
  （2）用煤气化后得到的H₂合成氨：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ•mol^-1。在容积为2L的密闭容器中投入N₂和H₂充分反应，在不同时间改变反应条件，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是

   

  （填字母）。
  
  a.t₁时可能增大了N₂的浓度
  b.t₂时可能充入了氦气
  c.t₃时可能降低了温度
  d.t₄时可能分离出氨气
  （3）某温度时合成甲醇的反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH=-90.8kJ•mol^-1，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：
  

  浓度 时间	c（CO）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1	c（CH3OH）/mol•L-1
  0	1.0	1.8	0
  2min	0.5		0.5
  4min	0.4	0.6	0.6
  6min	0.4	0.6	0.6

  ①前2min的反应速率v（H₂）=

   

  。
  ②该温度下的平衡常数

   

  。（可用分数表示）
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析