2021-2022学年辽宁省沈阳市五校协作体高三（上）联考化学试卷（12月份）

一、选择题共45分）

• 1．新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是（　　）

  A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐

  B．国庆阅兵中出现的直-20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料

  C．截至2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅

  D．我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
  组卷：65引用：8难度：0.8

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• 2．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）

  A．Na2O和Na2O2阳离子和阴离子个数比分别为2：1和1：1

  B．MgCl2的形成过程：

  C．Cl-的结构示意图：

  D．NH4Cl的电子式
  组卷：16引用：1难度：0.7

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• 3．我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是（　　）

  A．明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯

  B．汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜”，“石胆…能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼

  C．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素

  D．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体
  组卷：49引用：8难度：0.7

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• 4．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．17gH2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NA

  B．4.6g分子式为CH2O的有机物中含有C-H 键数为0.5NA

  C．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA

  D．一定条件下，1molH2与足量碘蒸气充分反应，生成HI分子数一定小于NA
  组卷：3引用：1难度：0.6

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• 5．下列相关离子方程式书写正确的是（　　）

  A．NH4HSO3溶液与少量的氢氧化钠溶液混合加热： NH + 4 +OH-═NH3↑+H2O

  B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2 HCO - 3 ═CaCO3↓+2H2O+ CO 2 - 3

  C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

  D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体： C l O - 3 +5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O
  组卷：11引用：3难度：0.9

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• 6．某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO₂和H₂O的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是（　　）

  A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率的原因是降低了反应的活化能

  B．HCHO在反应过程中，有C-H键的断裂和C=O键形成

  C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

  D．HCHO和CO2中碳原子的杂化方式不同
  组卷：22引用：4难度：0.5

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二、解答题（共4小题，满分55分）

• 18．工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。
  （1）已知①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁
  ②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）ΔH₂
  ③H₂O （1）=H₂O（g）ΔH₃
  则碳与水蒸气反应C（s）+2H₂O（g）

  高温

  CO₂（g）+2H₂（g）的ΔH=

   

  。
  （2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO₂和H，进-一步合成甲醇，反应方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0。
  ①工业生产过程中CO₂和H₂的转化率

   

  （填“前者大”“后者大”、“一样大”或“无法判断”）。
  ②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图所示。该温度下的平衡常数为

   

  （保留三位有效数字）。
  
  （3）改变温度，使反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T₁℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：
  

  	反应时间	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
  反应Ⅰ 恒温恒容	0min	2	6	0	0
  	10min		4.5
  	20min	1
  	30min			1
  反应Ⅱ 绝热恒容	0min	0	0	2	2

  ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）

   

  K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；平衡时CH₃OH的浓度c（Ⅰ）

   

  c（Ⅱ）。
  ②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率υ（CH₃OH）=

   

  ，若30min时只向容器中再充入1molCO₂（g）和1molH₂O（g），则平衡

   

  移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
  （4）银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑（Ag₂S），利用电化学原理可处理黑斑。将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S 转化为Ag,则正极的电极反应式为

   

  ，处理过程中，发现有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体产生，它们分别是

   

  （填化学式）。
  组卷：3引用：1难度：0.7

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• 19．我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi₄O₁₀、BaCuSi₂O₆。
  （1）“中国蓝”、“中国紫”中均有Cuⁿ⁺离子，n=

   

  ，基态时该阳离子的价电子排布式为

   

  。
  （2）“中国蓝”的发色中心是以Cuⁿ⁺为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是

   

  元素。
  （3）铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH₃CH₂OH+O₂

  C

  u

  △

  2CH₃CHO+2H₂O。乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是

   

  ；乙醛分子中π键与σ键的个数比为

   

  。
  （4）水体中氨气和铵根离子（统称氨氮）总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如图：
  
  ①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：

   

  。
  ②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N₂时，转移电子的物质的量为6×10^-4mol,则水样中氨氮（以氨气计）含量为

   

  mg•L^-1。
  组卷：17引用：1难度：0.6

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