2021-2022学年宁夏银川二中高二（下）期末化学试卷

一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）

• 1．化学高科技助力北京2022年冬奥会，下列变化不属于化学变化的是（　　）

  A．速滑馆使用CO2制冷剂快速制冰

  B．火炬“飞扬”中燃料氢气的燃烧

  C．发电玻璃主要成分碲化镉的合成

  D．电动汽车“全气候”电池的充电
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析

• 2．《礼记•内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是（　　）

  A．草木灰的主要成分是纯碱

  B．洗涤利用了草木灰溶液的碱性

  C．洗涤时加热可增强去油污能力

  D．草木灰做肥料时不可与铵态氮肥混合施用
  组卷：81引用：8难度：0.8

  解析

• 3．化学与生活生产密切相关，下列说法中不正确的是（　　）

  A．焊接时用NH4Cl溶液除锈

  B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

  C．用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈

  D．电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生
  组卷：13引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列事实与对应的方程式不符合的是（　　）

  A．硫化氢溶液呈酸性：H2S⇌HS-+H+

  B．泡沫灭火器的工作原理：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

  C．甲醇的燃烧热△H=-725.7kJ•mol-1，则甲醇燃烧的热化学方程式可表示为：CH4O（l）+1.5O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.7kJ•mol-1

  D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 5．研究表明 N₂O 与 CO 在 Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是（　　）
  

  A．总反应是放热反应

  B．Fe+使反应的活化能降低

  C．FeO+也是该反应的催化剂

  D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2 两步反应均为放热反应
  组卷：55引用：7难度：0.8

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解能力一定小

  B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

  C．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3、KAl （SO4）2的各自溶液分别蒸干均得不到原溶质

  D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同
  组卷：16引用：1难度：0.6

  解析

• 7．下列有关Fe³⁺的除杂，说法不正确的是（　　）

  A．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+

  B．工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可除去Fe3+

  C．FeSO4溶液中的Fe2+极易被氧化为Fe3+，可加铁粉除去杂质Fe3+

  D．MgCl2溶液中混有FeCl3杂质，可加Na2CO3除去FeCl3杂质
  组卷：12引用：2难度：0.5

  解析

• 8．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．1mol D318O+（其中D代表 2 1 H ）中含有的中子数为10NA

  B．34g中含有的极性键数目为2NA

  C．常温，pH=13的Ba（OH）2溶液中Ba2+数目为0.05NA

  D．10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子数为0.5NA
  组卷：7引用：3难度：0.6

  解析

二、解答题（共4小题，满分58分）

• 24．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转化、物质合成等方面应用广泛。
  
  请回答下列问题：
  （1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择

   

  （填选项字母）。
  a.锌板
  b.碳棒
  c.铜板
  （2）图2中，钢闸门C与直流电源的

   

  极相连。
  （3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面的应用前景广阔。图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。则E为电池的

   

  极（填“正”或“负”）。F的电极反应式为

   

  。
  （4）利用甲烷燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）电解氯化钠溶液的实验装置如图4所示
  a.电极N为

   

  （填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）；电极M的电极反应式为

   

  。
  b.电解过程中先变红的一极为极

   

  （填“X”或“Y”）。
  c.理论上每生成1molNaOH，消耗标准状况下a气体的体积为

   

  。
  组卷：8引用：1难度：0.6

  解析

• 25．中国科学家为实现“碳中和”目标而不断努力，以CO₂为原料合成甲烷、乙醇等能源物质具有良好的发展前景。
  （1）CO₂在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
  主反应：CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-156.9kJ⋅mol^-1
  副反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.1kJ⋅mol^-1
  ①已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH₃=-483.6kJ⋅mol^-1，则CH₄燃烧的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=

   

  。
  ②500℃时，向1L恒容密闭容器中充入4molCO₂和12molH₂，初始压强为p,20min时主、副反应都达到平衡状态，测得c（H₂O）=5mol⋅L^-1，体系压强为

  3

  4

  p,则0～20min内，v（CH₄）=

   

  mol⋅L^-1⋅min^-1，平衡时CH₄选择性=

   

  （CH₄选择性=

  C

  H

  4

  平衡浓度

  C

  O

  2

  转化浓度

  ×100%，保留3位有效数字）。
  （2）已知CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理为：6H₂（g）+2CO₂（g）⇌C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）ΔH＜0，设m为起始时的投料比，即m=

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  。
  
  ①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为

   

  。
  ②图2中m₁、m₂、m₃从大到小的顺序为

   

  。
  ③该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，已知Arhenius经验公式Rlnk=-

  E

  a

  T

  +C（E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。则该反应的活化能E_a=

   

  kJ⋅mol^-1。当改变外界条件时，实验数据如图3中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是

   

  。
  组卷：73引用：4难度：0.5

  解析