2021-2022学年广东省揭阳市惠来慈云实验中学高二（上）第一次月考化学试卷

一、单项选择（本题包括16道选择题，其中1-10题每小题3分，11-16题每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．关于能量变化，下列说法正确的是（　　）

  A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

  B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有热量变化

  C．生物光合作用中的能量转化：光能（太阳能）→生物质能（化学能）

  D．化学反应遵循质量守恒，可以不遵循能量守恒
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
  ①金属钠与水
  ②NH₄Cl晶体与Ba（OH）₂•8H₂O混合搅拌
  ③H₂在Cl₂中燃烧
  ④水蒸气变成液态水
  ⑤酸碱中和
  ⑥碳酸钙热分解

  A．①②⑤

  B．①③⑤

  C．③④⑤

  D．②④⑥
  组卷：174引用：9难度：0.8

  解析

• 3．已知热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ•mol^-1，则关于热化学方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₂=？的说法中正确的是（　　）

  A．热化学方程式中化学计量数表示分子数

  B．该反应△H2＞0

  C．该反应的△H2=-571.6 kJ•mol-1

  D．该反应可表示36 g水分解时的热效应
  组卷：66引用：4难度：0.9

  解析

• 4．已知在101kPa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．H2O（g）═H2（g）+ 1 2 O2（g）△H=+242 kJ•mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）═2H2O（g）△H=+242 kJ•mol-1

  D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol-1
  组卷：21引用：8难度：0.9

  解析

• 5．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ/mol,CH₄的燃烧热为890kJ/mol,由1mol CO和3mol CH₄组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（　　）

  A．2912 kJ

  B．2953 kJ

  C．3236 kJ

  D．3867 kJ
  组卷：68引用：14难度：0.9

  解析

• 6．研究人员发现某种物质在催化剂的作用下适于作汽车燃料，其特点是来源广泛、环境污染小。下列有关该物质燃烧的能量变化示意图正确的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：14引用：2难度：0.5

  解析

二、填空题（46分）

• 19．已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
  

  |温度/℃	700	900	830	1000	1200
  平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

  回答下列问题：
  （1）该反应的平衡常数表达式K=

   

  ，△H

   

  0（填“＜”“＞”“=”）；
  （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L^-1•s^-1．，则6s时c（A）=

   

   mol•L^-1，C的物质的量为

   

  mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为

   

  ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为

   

  ；
  （3）判断该反应是否达到平衡的依据为

   

  （填正确选项前的字母）：
  a.压强不随时间改变    b.气体的密度不随时间改变
  c.c（A）不随时间改变     d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
  （4）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为

   

  。
  组卷：478引用：44难度：0.5

  解析

• 20．氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。
  （1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N₂+3H₂⇌2NH₃．该可逆反应达到平衡的标志是

   

  。
  A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
  B．单位时间生成m mol N₂的同时消耗3m mol H₂
  C．容器内的总压强不再随时间而变化
  D．混合气体的密度不再随时间变化
  E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键断裂
  F．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2
  （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN₂和3molH₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如表：
  

  反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
  压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

  则从反应开始到25min时，以N₂表示的平均反应速率=

   

  ；该温度下平衡常数K=

   

  ；
  （3）利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-99kJ•mol^-1
  ②CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-58kJ•mol^-1
  ③CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H
  图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是

   

  ；反应③的△H=

   

  kJ•mol^-1。
  
  （4）合成气的组成n（H₂）/n（CO+CO₂）=2.60时体系中的CO平衡转化率α（CO）与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为

   

  ；α（CO）随温度升高而减小，其原因是

   

  。
  组卷：5引用：3难度：0.4

  解析