2020年四川省绵阳市南山中学高考化学模拟试卷（十）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
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1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
组卷：40引用：1难度：0.6 -
2．下列有关有机物结构和性质的说法错误的是（ ）
组卷：36引用：1难度：0.7 -
3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
组卷：37引用：1难度：0.8 -
4．下列操作方法和对应的离子方程式都正确的是（ ）
组卷：49引用：1难度：0.6
（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。【化学--选修3：物质结构与性质】
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11．N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
（1）基态N 原子最高能级的电子云轮廓图形状为；N原子的第一电离能比O原子的大，其原因是，基态铁原子的价电子排布图为
（2）在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图1所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为。这种高聚氮N-N 键的键能为160kJ/mol,而N2 的键能为942kJ/mol,其可能潜在的应用是。
（3）叠氮化钠和氢叠氮酸（HN3）已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。
①写出与N3-属于等电子体的一种分子（填分子式）。
②氢叠氮酸（HN3）可由肼（N2H4）被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是（填标号）
A．上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2=HN3+2H2O
B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C．氢叠氮酸（HN3）和水能形成分子间氢键
D．HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。
E．HN3分子中四个原子可能在一条直线上
（4）某种离子型铁的氧化物晶胞如图2所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为（填最简整数比）；已知该晶体的密度dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数为nm（用含d和NA的代数式表示）。
（5）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图3所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为。
组卷：51引用：2难度：0.4
【化学--选修5：有机化学基础】（15分）
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12．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′CH2═CH2+RCH═CHR′，有6种不同环境的氢原子；催化剂
③D和F是同系物。
请回答下列问题：
（1）（CH3）2C=CH2的系统命名法名称为，该分子中最多有个原子在同一平面内。
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型 依次为、。
（3）D分子中含有的含氧官能团名称是，G的结构简式为。
（4）生成E的化学方程式为。
（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为。
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（
） 的合成路线：。组卷：81引用：5难度：0.3
