2021-2022学年天津市南开中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分）

• 1．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法错误的是（　　）

  A．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O

  B．该分子中σ键与π键数目相等

  C．该分子中F原子的最高能层符号为L

  D．该分子中C=C键的键能大于C-C键的键能
  组卷：128引用：3难度：0.7

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• 2．下列说法不正确的是（　　）

  A．原电池中发生的可逆反应达到平衡时，该电池仍有电流产生

  B．在原电池的负极和电解池的阳极上发生的都是失电子的氧化反应

  C．普通锌锰电池与碱性锌锰电池的比能量不同

  D．燃料电池中通入氧气的一极为正极
  组卷：89引用：3难度：0.6

  解析

• 3．某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：94引用：27难度：0.7

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量不等

  B．元素周期表各周期总是从ns能级开始，以np能级结束

  C．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大

  D．d区、ds区全部是金属元素
  组卷：27引用：2难度：0.8

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• 5．下列有关说法正确的是（　　）

  A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

  B．一定温度下向恒容密闭容器中充入SO2和O2，当反应到达平衡时，容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：2

  C．常温下，向NH4Cl溶液中加入少量浓盐酸，溶液中 c （ H + ） c （ N H 4 + ） 的值增大

  D．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的ΔH可通过下式估算：ΔH=产物的键能之和-反应物的键能之和
  组卷：68引用：1难度：0.7

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• 6．如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加，乙池中某电极上析出某金属。下列说法正确的是（　　）

  A．某盐溶液可能是CuSO4溶液

  B．某盐溶液可能是Mg（NO3）2溶液

  C．甲池中b电极上析出金属银

  D．乙池中d电极上析出某金属
  组卷：78引用：1难度：0.7

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二、填空题

• 19．A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。
  

  A	原子核外有6种不同运动状态的电子
  C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
  D	原子半径在同周期元素中最大
  E	基态原子最外层电子排布式为3s23p1
  F	基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
  G	生活中使用最多的一种金属

  （1）写出元素符号A：

   

  B：

   

  G

   

  ，写出元素B的基态原子的轨道表示式：

   

  。
  （2）C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序

   

  。
  （3）由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：

   

  ，

   

  ，

   

  ，其中C的简单气态氢化物的键角为：

   

  。
  （4）已知元素A、B形成的（AB）₂链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键之比为

   

  。
  （5）F元素的简单阴离子结构示意图

   

  。电解D与F形成的化合物的水溶液在工业上有着重要应用，试写出其电解的总的化学反应方程式：

   

  。
  （6）元素G位于周期表的

   

  区，其价电子的排布式为：

   

  ，该元素可形成G²⁺、G³⁺，其中较稳定的是G³⁺，原因是

   

  。
  （7）短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是

   

  化合物（填“离子”或“共价”）推测M的最高价氧化物对应水化物

   

  （填“能”或“不能”）与D的最高价氧化物对应水化物发生反应。
  组卷：146引用：1难度：0.5

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• 20．研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
  
  （1）甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有

   

  （填序号）
  A．用纯氧气代替试管内空气
  B．用酒精灯加热试管提高温度
  C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末
  D．换成更细的导管，水中滴加红墨水
  （2）该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐

   

  （填“加快”、“不变”、“减慢”），你认为影响因素为

   

  。
  

  时间/min	1	3	5	7	9
  液柱高度/cm	0.8	2.1	3.0	3.7	4.2

  （3）为探究铁钉腐蚀实验a、b两点发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：
  

  实验操作	实验现象	实验结论
  向NaCl溶液中滴加2～3滴酚酞指示剂	a点附近溶液出现红色	a点电极反应为①
  然后再滴加2～3滴②	b点周围出现蓝色沉淀	b点电极反应为③

  （4）为防止钢铁被腐蚀，很多钢铁部件采用在表面电镀一层锌或镍的方法，电镀时钢铁部件需连接电源的

   

  极。而对于地下输水钢管，经常使用“牺牲阳极法”进行保护，钢铁承担的电极是

   

  极。金属阳极钝化也是电化学防腐方法之一，将Fe作阳极置于H₂SO₄溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密Fe₃O₄氧化膜，试写出该阳极电极反应式

   

  。
  组卷：141引用：2难度：0.6

  解析