2016-2017学年新疆伊犁州伊宁二中高三（上）开学化学试卷

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．下列事件表明有机化学成为一门独立化学分支的是（　　）

  A．1828年德国化学家维勒首次在实验室里合成了尿素

  B．19世纪初，瑞典化学家贝采利乌斯首次使用“有机”一词，并提出了“有机化学”和“有机化合物”的概念

  C．1965年我国科学家人工合成了具有生物活性的蛋白质--结晶牛胰岛素

  D．1830年，德国化学家李比希创立了有机化合物的定量分析方法
  组卷：34引用：3难度：0.9

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• 2．为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成．请你从下列物质中选出合适的一组（　　）
  ①自来水　②食醋　③淀粉　④食糖　⑤碘化钾试纸　⑥碘酒．

  A．①③④⑤

  B．②③④⑤

  C．①③⑤⑥

  D．①②③⑤
  组卷：10引用：1难度：0.9

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• 3．居里夫人为了纪念自己的祖国，把她发现的元素命名为钋、镭，其中钋（₈₄Po）元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍．该原子的质量数为（　　）

  A．84

  B．125

  C．209.16

  D．209
  组卷：32引用：4难度：0.9

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• 4．下列事实，与电化学腐蚀无关的是（　　）

  A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

  B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

  C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色的物质

  D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
  组卷：37引用：12难度：0.9

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• 5．已知下列反应的热化学方程式为：
  C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
  CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-870.3kJ/mol
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
  2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l） 的反应热△H（焓变）为（　　）

  A．488.3 kJ/mol	B．-488.3 kJ/mol
  C．-244.15 kJ/mol	D．244.15 kJ/mol
  组卷：24引用：8难度：0.9

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• 6．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（　　）

  A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一

  B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

  C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

  D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素
  组卷：365引用：25难度：0.9

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二、解答题（共5小题，满分0分）

• 18．如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深．请回答：
  （1）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为

   

  ．
  （2）现用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为

   

  ．
  （3）Fe（OH）₃胶体的制备有严格的要求，小明想向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe（OH）₃胶体，结果很快就生成了红褐色的沉淀．他测得溶液的pH=5，则此时溶液中c（Fe³⁺）=

   

  mol/L．（已知K_sp=1×10^-36）．
  （4）若用甲烷燃料电池（电解质溶液为2L2mol/LKOH溶液）提供电源，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积VL．当消耗CH₄的体积在44.8＜V≤89.6时，此时电源中B极发生的电极反应为：

   

  ．
  组卷：6引用：1难度：0.5

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• 19．炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量．相关加成反应如下：
  ①（g）+H₂（g）⇌CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H₁
  ②（g）+H₂（g）⇌CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H₂
  （1）已知反应①、反应②平衡常数k₁、k₂如下，下列叙述正确的是

   

  ；
  

  温度（℃）	300	320	340
  K1	4.8×10-4	2.5×10-4	1.3×10-4
  K2	8.4×105	3.5×103	1.6×103

  A．△H₁＞0；△H₂＜0
  B．反应①、反应②都是丙烯加氢，所以△H₁═△H₂
  C．相同条件下反应②的转化率大于反应①的转化率
  D．从平衡常数推测，相同条件下反应②的反应速率很大，反应①的反应速率很小
  （2）2-丁烯的顺、反异构转换过程的△H═

   

  （用△H₁、△H₂表示）
  （g）→（g）△H
  （3）在一定温度下，将等物质的量的反式2-丁烯和H₂充入2L密闭容器中，发生反应②，容器内各物质浓度如图所示：
  
  ①前10分钟，平均反应速率v（H₂）为

   

  mol•L^-1•min^-1
  ②该温度下，此反应平衡常数K=

   

  （平衡常数不用写单位）
  （4）已知表示H₂和CH₃CH₂CH₃标准燃烧热的热化学方程式为：
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）→H₂O（l）△H═-285.8kJ•mol^-1
  CH₃CH₂CH₃（g）+5O₂（g）→3CO₂（g）+4H₂O（l）△H═-2215kJ•mol^-1
  丁烯加成反应的热化学方程式为：
  CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₂CH₃（g）△H═-125.4kJ•mol^-1
  则表示CH₃CH=CH₂标准燃烧热的热化学方程式为

   

  ．
  组卷：6引用：2难度：0.5

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