2022-2023学年河南省洛阳市新安一高高三（下）入学化学试卷

一、单选题（共计14小题，每题3分，共计42分）

• 1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

  A．14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2NA

  B．Fe（OH）3和Cu（OH）2均能通过化合反应制取

  C．实验室观察气体燃烧时火焰的颜色所用的尖嘴玻璃管材质为石英玻璃

  D．碘化银与硫化氢反应的化学方程式：2AgI+H2S=Ag2S+2HI
  组卷：14引用：4难度：0.7

  解析

• 2．从紫草植物中提取出的萘醌类物质具有抗肿瘤及免疫调节的作用，结构如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．1mol该物质能与2molNaOH溶液发生反应

  B．存在含有2个苯环的同分异构体

  C．使高锰酸钾溶液、溴蒸气褪色的原理相同

  D．至少有11个碳原子共平面
  组卷：28引用：4难度：0.6

  解析

• 3．中科院研发的一种双离子电池的工作原理如图所示，涂炭铝箔作为负极和集流体，石墨C_n（PF₆）_x为正极，电解液为4mol⋅L^-1的LiPF₆溶液[溶剂为碳酸甲乙酯（EMC）]，下列说法正确的是（　　）

  A．放电时溶液中阴离子浓度减小

  B．放电时，正极电极式为Cn（PF6）x+xe-═Cn+ x PF - 6

  C．充电时，Li+与金属Al发生化学反应

  D．充电时，转移1mol电子时，两极质量变化差为152g
  组卷：17引用：4难度：0.7

  解析

• 4．一种抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关它的叙述正确的是（　　）

  A．1mol该物质最多可以与3molH2发生加成反应

  B．分子中存在手性碳原子

  C．该分子中能与NaOH溶液反应的官能团有两种

  D．该物质在铜催化条件下被氧气氧化的产物能发生银镜反应
  组卷：21引用：1难度：0.6

  解析

• 5．海底金属软泥是在海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。如图是从离子晶体Fe₃O₄中取出的能体现其晶体结构的一个立方体。有关说法正确的是（　　）

  A．Fe位于元素周期表ds区

  B．立方体中亚铁离子处于氧离子围成的正八面体中心

  C．两个氧离子的最近距离为 2 2 a

  D．该立方体不是Fe3O4的晶胞
  组卷：50引用：4难度：0.6

  解析

• 6．在碱性溶液中，Cu²⁺可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H

  B．该配离子中能与水分子形成氢键的原子有N、O和H

  C．1mol该配离子中含有的配位键数目为6NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）

  D．已知缩二脲的分子式为C2H5N3O2，则由尿素[CO（NH2）2]生成缩二脲的反应类型为取代反应
  组卷：88引用：3难度：0.6

  解析

三、填空题（共计4大题，共计50分）

• 18．某小组探究Na₂S溶液与KMnO₄溶液的反应原理，实验过程如表：
  

  实验序号	Ⅰ	Ⅱ
  实验过程
  实验现象	紫色变浅（pH＜1），生成棕褐色沉淀（MnO2）	溶液呈淡黄色（pH=8），生成浅粉色沉淀（MnS）

  查阅文献：
  i.MnO₄^-在强酸性条件下被还原为Mn²⁺，在近中性条件下被还原为MnO₂；
  ⅱ．单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
  回答下列问题：
  （1）根据实验可知，KMnO₄具有

   

  性，实验Ⅰ的现象与文献信息ⅰ存在差异，其原因是新生成的产物与过量的反应物进一步发生反应，该反应的离子方程式是

   

  。
  （2）甲同学预测实验Ⅰ中S^2-被氧化成H₂SO₃。
  ①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是

   

  。
  ②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到溶液中含有SO₄^2-，得出S^2-被氧化成SO₄^2-的结论，丙同学否定了该结论，理由是

   

  。
  ③同学们经讨论后，设计了如图实验，证实该条件下MnO₄^-的确可以将S^2-氧化成SO₄^2-。
  
  a.右侧烧杯中的溶液是

   

  。
  b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，

   

  （填操作和现象）。
  （3）实验Ⅱ与文献完全相符的现象应该是

   

  和溶液呈淡黄色，没有产生该实验现象的可能原因是

   

  。
  （4）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与

   

  （填序号）因素有关。
  a.反应物浓度
  b.溶液的pH
  c.反应物用量
  组卷：23引用：1难度：0.6

  解析

• 19．我国政府承诺二氧化碳排放在2030年前达到峰值，2060年前实现碳中和，彰显作为大国的担当和责任。CH₄-CO₂催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）ΔH。回答下列问题：
  （1）已知：①CH₄（g）+2O₂（g）⇌CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-890.3kJ⋅mol^-1
  ②2CO（g）+O₂（g）⇌2CO₂（g）ΔH₂=-566kJ⋅mol^-1
  ③2H₂（g）+O₂（g）⇌2H₂O（g）ΔH₃=-483.6kJ⋅mol^-1
  则CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）ΔH=

   

  kJ⋅mol^-1。
  （2）恒容密闭容器中可逆反应CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）达到平衡状态的标志是

   

  （填序号）。
  A．单位时间内生成1molCH₄的同时消耗2molCO
  B．混合气体的密度不再改变
  C．反应速率v（CH₄）：v（CO₂）：v（CO）：v（H₂）=1：1：2：2
  D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
  （3）容器容积为1L，控制CH₄和CO₂初始投料量分别为2mol和3mol,发生反应：CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g），甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲所示。
  
  则X代表

   

  （填“温度”或“压强”）；L₁

   

  L₂（填“大于”或“小于”），并请说出理由：

   

  ；b点反应的平衡常数为

   

  。
  （4）500℃下，将CH₄和CO₂的混合气体（投料比为1：1）按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得CH₄的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图乙所示（注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小）。
  
  由图乙可知，75min后CH₄转化率与炭催化剂目数的关系为

   

  ，原因是

   

  。
  （5）①温度为T₁℃时，CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）K=100。
  实验测得：v_正=k_正c（CH₄）⋅c（CO₂），v_逆=k_逆c²（CO）⋅c²（H₂），k_正、k_逆为速率常数。T₁℃时，k_正=

   

  （以k_逆表示）。
  ②当温度改变为T₂℃时，k_正=105k_逆，则T₂℃时平衡压强

   

  T₁℃时平衡压强（填“＞”“＜”或“=”），理由是

   

  。
  组卷：16引用：2难度：0.5

  解析