2015-2016学年河北省衡水市武邑中学高二（下）化学暑假作业（4）

一、选择题

• 1．对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是（　　）

  A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

  B．温度、压强一定时，放热的熵增加的反应一定能自发进行

  C．反应焓变是决定反应是否自发进行的唯一因素

  D．固体的溶解过程与熵变有关
  组卷：25引用：4难度：0.9

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

  B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

  C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数

  D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大
  组卷：34引用：9难度：0.9

  解析

• 3．H₂与O₂发生反应的过程用模型图示如下（“-”表示化学键）：下列说法不正确的是（　　）
  

  A．过程Ⅰ是吸热过程

  B．过程Ⅲ一定是放热过程

  C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

  D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
  组卷：412引用：40难度：0.9

  解析

• 4．在密闭容器中发生反应aX（气）+bY（气）⇌cW（气）+dZ（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的

  1

  2

  体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（　　）

  A．平衡向正反应方向移动	B．a+b＞c+d
  C．W的体积分数增大	D．X的转化率降低
  组卷：47引用：7难度：0.9

  解析

• 5．下列说法中正确的是（　　）

  A．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

  B．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

  C．在所有的元素中，F的第一电离能最大

  D．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小
  组卷：149引用：5难度：0.9

  解析

二、解答题（共3小题，满分0分）

• 14．资料显示，某些金属离子对H₂O₂的分解起催化作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。
  （1）某同学通过测定O₂的体积来比较H₂O₂的分解速率快慢，实验时可以通过测量

   

  或

   

  来比较；
  （2）0.1g MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：

   

  ，计算H₂O₂的初始物质的量浓度为

   

  。（保留两位有效数字，在标准状况下测定）
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析

• 15．苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单位之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO₂催化脱氢制得。总反应原理如下：
  +CO₂（g）⇌+CO（g）+H₂O（g）△H
  回答下列问题：
  （1）乙苯在CO₂气氛中的反应可分两步进行：
  ⇌+H₂（g）△H₁=+117.6kJ/mol
  H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ/mol
  由乙苯制取苯乙烯反应的△H=

   

  。
  （2）在温度为T₁时，该反应I的平衡常数K=0.5mol/L．在2L的密闭容器中加入乙苯（g）与CO₂，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol。
  ①该时刻化学反应

   

  （填“是”或“不是”）处于平衡状态；
  ②下列叙述能说明乙苯与CO₂在该条件下反应已达到平衡状态的是

   

  （填字母）；
  a、v_正（CO₂）=v_正（CO）
  b、混合气体的平均相对分子质量保持不变
  c、混合气体的密度不变
  d、CO₂的体积分数保持不变
  （3）在温度为T₂时的恒容器中，乙苯、CO₂的起始浓度分别为4.0mol/L和6.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P₀，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为

   

  （均用含P₀、P的表达式表示，下同），乙苯的转化率为

   

  。
  （4）某同学欲将苯乙烯设计成燃料电池，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）。
  
  ①

   

  （填A或B）处电极入口通入氧气，其电极反应式为

   

  ；
  ②当电池中消耗10.4g苯乙烯时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子数为

   

  。
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析