2023-2024学年北京理工大学附中高三（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）

• 1．下列图示的混合物不属于胶体的是（　　）

  A．氯化钠注射液	B．云雾	C．稀豆浆	D．烟水晶

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：252引用：5难度：0.8

  解析

• 2．下列物质的应用与氧化还原反应无关的是（　　）

  A．呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂

  B．面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔

  C．葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量

  D．维生素C能促进补铁剂（有效成分FeSO4）的吸收
  组卷：34引用：5难度：0.8

  解析

• 3．下列化学用语或图示表达正确的是（　　）

  A．N2的结构式：N≡N

  B．顺-2-丁烯的球棍模型：

  C．CO2的空间填充模型：

  D．基态N原子的轨道表示式：
  组卷：82引用：6难度：0.6

  解析

• 4．下列实验室制取气体的方法不合理的是（　　）

  A．锌粒与稀硫酸反应制H2

  B．氯化铵受热分解制NH3

  C．电石与饱和食盐水制C2H2

  D．二氧化锰与浓盐酸共热制Cl2
  组卷：31引用：2难度：0.8

  解析

• 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

  A．用Na2S除去废水中的Hg2+：S2-+Hg2+=HgS↓

  B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

  C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH-+SO2= HSO - 3

  D．海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析

• 6．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、S^2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）

  A．Na+

  B．SO42-

  C．Ba2+

  D．NH4+
  组卷：639引用：70难度：0.7

  解析

二、填空题（共58分）

• 18．我国科学家用粗氢氧化高钴[Co（OH）₃]制备硫酸钴晶体（CoSO₄•7H₂O），其工艺流程如下。
  
  已知：ⅰ.还原浸出液中的阳离子有：Co²⁺、H⁺、Fe²⁺和Ca²⁺等
  ⅱ.部分物质的溶度积常数如下（25℃）
  

  物质	Ksp
  CaF2	4.0×10-11
  Fe（OH）3，	2.8×10-39

  ⅲ.CoSO₄•7H₂O溶解度随温度升高而明显增大
  （1）氢氧化高钴溶于硫酸的化学方程式是

   

  .
  （2）浸出Co²⁺时，理论上氧化性离子和还原性离子物质的量之比为

   

  .
  （3）写出“氧化沉铁”的离子方程式

   

  ；
  25℃时，浊液中铁离子浓度为

   

  mol/L（（此时pH为4）。
  （4）结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因

   

  。
  （5）P507萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液，将硫酸钴溶液经

   

  操作，得到硫酸钴晶体。
  （6）用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。
  在溶液中，用铁氰化钾将Co（Ⅱ）氧化为Co（Ⅲ），过量的铁氰化钾以Co（Ⅱ）标准液返滴定。反应的方程式为：Co²⁺+[Fe（CN）₆]^3-═Co³⁺+[Fe（CN）₆]^4-。
  已知：铁氰化钾标准液浓度为cmol/L，Co（Ⅱ）标准液质量浓度为ρg/L。
  取mg硫酸钴晶体，加水配成200mL溶液，取20mL待测液进行滴定，消耗V₁mL铁氰化钾标准液、V₂mLCo（Ⅱ）标准液。
  计算样品中钴含量ω=

   

  （以钴的质量分数ω计）。
  组卷：30引用：2难度：0.5

  解析

• 19．某实验小组对Na₂S₂O₃分别与FeCl₃、Fe₂（SO₄）₃的反应进行实验探究。
  实验药品：0.1mol/LNaS₂O₃溶液（pH=7）；0.1mol/LFeCl₃溶液（pH=1）；
  0.05mol/LFe₂（SO₄）₃溶液（pH=1）。
  实验过程
  

  实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
  实验操作
  实验现象	溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色，静置后紫色褪去，久置后不出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色，静置后紫色缓慢褪去，久置后不出现淡黄色浑浊

  资料：ⅰ.Na₂S₂O₃在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；
  ⅱ.Fe³⁺+S₂

  O

  2

  -

  3

  ⇌Fe（S₂O₃）⁺暗紫色，Fe²⁺遇S₂

  O

  2

  -

  3

  无明显现象
  （1）配制FeCl₃溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：

   

  。
  （2）对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下：
  ①证明有Fe²⁺生成：取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1～2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，观察到

   

  。
  ②实验Ⅰ中紫色褪去时S₂

  O

  2

  -

  3

  被氧化成S₄

  O

  2

  -

  6

  ，相关反应的离子方程式是

   

  。
  ③实验Ⅰ和Ⅱ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是

   

  。
  （3）为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：
  

  实验编号	Ⅳ	Ⅴ
  实验操作
  实验现象	紫色褪去时间a＞b	紫色褪去时间c＞d

  ①试剂X是

   

  。
  ②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是

   

  。
  组卷：39引用：1难度：0.5

  解析