2022年江苏省盐城中学高考化学三模试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
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1．习近平主席于2020年9月22日第七十五届联合国大会上提出了努力争取2060年前实现“碳中和”的战略目标。下列说法错误的是（ ）
组卷：34引用：1难度：0.7 -
2．氢氟酸是芯片加工的重要试剂，常见制备反应为：CaF2+H2SO4
CaSO4+2HF↑。下列有关说法错误的是（ ）△组卷：24引用：1难度：0.6 -
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
组卷：21引用：1难度：0.6 -
4．阅读下列资料，完成4～8题：NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O。常温下存在：2NO2（g）⇌N2O4（g）。N2H4可作还原剂，火箭推进剂。
下列说法正确的是（ ）组卷：9引用：0难度：0.50
二、非选择题：共4题，共58分。
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17．钴的化合物用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。
（1）以CoCl2溶液为原料，加入NH4HCO3和氨水，控制温度为50～60℃制备CoCO3，其反应的离子方程式为。
（2）钴有多种氧化物，其中Co3O4可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，其电极反应式为。
（3）以尿素为原料也可获得CoCO3并制备Co3O4。已知：尿素水溶液呈弱碱性，在70℃以上能缓慢水解产生CO32-，在pH为1～3时水解速率对生成CoCO3沉淀较为适宜。设计以CoCl2溶液、尿素、盐酸为原料，制备Co3O4的实验方案：。
（4）为测定某草酸钴样品中草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）的质量分数，进行如下实验：
①取草酸钴（CoC2O4•2H2O）样品3.050g,加入100.00mL0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液，加热（该条件下Co2+不被氧化）。
②充分反应后将溶液冷却至室温，加入250mL容量瓶中，定容。
③取25.00mL溶液，用0.1000mol•L-1FeSO4溶液滴定，消耗18.00mLFeSO4溶液。
计算样品中草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）的质量分数（写出计算过程）。组卷：28引用：1难度：0.6 -
18．氰化氢（HCN，易挥发，Ka=5.0×10-10）主要应用于电镀、采矿、药物合成等工业生产。HCN、CN-能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中。
（1）Na2S2O3在临床上常用于氰化物的解毒剂。解毒的原理是S2O32-将CN-转化为SCN-和SO32-。验证该转化过程中生成SCN-的实验方法是：向NaCN溶液中加入过量的Na2S2O3的溶液，充分反应后，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，。
（2）Cu2+可催化过氧化氢氧化废水中的CN-。
①反应不能在酸性条件下进行，原因是
②在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测得CN-的氧化去除率随c（Cu2+）的变化与如图1所示。c（Cu2+）超过90mg•L-1时，CN-的氧化去除率有所下降，原因是。
（3）通过电激发产生HO•和OH-可处理废水中的CN-，其可能的反应机理如图2所示。
①反应I的离子方程式为。
②虚线方框内的过程可描述为。
（4）在铜镍为催化剂（Cu、CuO为活性组分，Cu的催化活性效果更好）的条件下，可利用反应：HCN（g）+H2O（g）⇌NH3（g）+CO（g）△H＞0除去废气中的HCN。将含相同比例的HCN（g）、H2O（g）、CO（g）[或N2（g）]混合气体分别通过催化剂，反应相同的时间，测得HCN（g）的去除率随温度变化如图3所示。200℃时含CO的混合气体中HCN（g）的去除率较高，而400℃时含CO的混合气体中HCN（g）的去除率较低。其原因是。
组卷：110引用：5难度：0.4
