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2011-2012学年辽宁省大连市瓦房店高级中学高二（下）暑假化学作业（十）

发布：2024/4/20 14:35:0

一、第Ⅰ卷选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）

1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（　　）
A．NaOH B．SO₃ C．CsCl D．SiO₂
组卷：274引用：18难度：0.9
解析
2．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（　　）
A．Fe B．Mg C．P D．La
组卷：76引用：19难度：0.9
解析
3．元素x的阴离子与元素y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）
A．x的原子半径大于y的原子半径
B．x的电负性小于y的电负性
C．x 的氧化性小于y的氧化性
D．x的第一电离能大于y 的第一电离能
组卷：29引用：11难度：0.9
解析

4．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（　　）

A．第16列中元素中没有非金属元素

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns²

C．第四周期第8列元素是铁元素

D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns² np⁵

组卷：27引用：8难度：0.9

解析

5．下列各项所述的数字不是6的是（　　）

A．在NaCl晶体中，与一个Na⁺最近的且距离相等的Cl^-的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

组卷：116引用：30难度：0.7

解析

6．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（　　）
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄
C．MgO＞H₂O＞N₂＞O₂
D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
组卷：89引用：7难度：0.7
解析
7．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（　　）
A．NF₃ B．CH₃^- C．BF₃ D．H₃O⁺
组卷：68引用：9难度：0.7
解析

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二、第Ⅱ卷非选择题

21．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期．A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C₃DB₆型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体．
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式

；F离子电子排布式

．
（2）写出X的化学式

和化学名称

．
（3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式

．
（4）试解释工业冶炼D不以DE₃而是以D₂A₃为原料的原因：

．
（5）CE、FA的晶格能分别为786KJ/mol l、3401KJ/mo,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：

．
（6）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为

；该离子化合物晶体的密度为a g/cm³，则晶胞的体积是

（只要求列出算式）．
组卷：31引用：5难度：0.5
解析
22．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ•mol^-1 I₁ I₂ I₃ I₄

A 578 1817 2745 11578

B 738 1451 7733 10540
A通常显

价，A的电负性

B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol^-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：

．组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是

．

共价键 C-C C-N C-S

键能/kJ•mol^-1 347 305 259
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体 NaCl KCl CaO

晶格能/kJ•mol^-1 786 715 3401
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：

．其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有

个．
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是

．
（5）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有

（填序号）．
A．离子键 B．极性键 C．金属键
D．配位键 E．氢键 F．非极性键．
组卷：51引用：10难度：0.5
解析