2022-2023学年福建省福州市八县（市）一中高二（上）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（每题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求）
-
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是（ ）
组卷：6引用：1难度：0.7 -
2．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
③2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）
下列结论正确的是（ ）组卷：109引用：9难度：0.5 -
3．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（ ）
组卷：23引用：2难度：0.7 -
4．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
组卷：98引用：10难度：0.6 -
5．电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示。阳极A为石墨，阴极为铁环K，两极用隔膜D隔开。氯气从阳极上方的抽气罩H抽出，液态金属钠经铁管F流入收集器G。下列叙述正确的是（ ）组卷：51引用：4难度：0.5 -
6．最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图（注：盐桥可使原电池两极形成导电回路）。装置工作时，下列说法错误的是（ ）
组卷：52引用：3难度：0.7
二、非选择题（共4题，共52分）
-
19．某小组同学实验验证“Ag++Fe2+⇌Fe3++Ag↓”为可逆反应。
（1）实验验证
实验Ⅰ：将0.0100mol/LAg2SO4溶液与0.0400mol/LFeSO4溶液（pH=1）等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe2（SO4）3溶液（pH=1），固体完全溶解。
①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实灰黑色沉淀为Ag。请写出该反应的离子方程式：。
②Ⅱ中溶液选用Fe2（SO4）3，不选用Fe（NO3）3的原因为。
综合上述实验，证实“Ag++Fe2+⇌Fe3++Ag↓”为可逆反应。
（2）采用电化学装置进行验证。
小组同学设计如图电化学装置进行实验：
i.按照如图的装置图，组装好仪器后，分别在两烧杯中加入一定浓度的a、b两电解质溶液，闭合开关K，观察到的现象为：Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡。则a为溶液；b为溶液；（写a、b化学式）
ii.再向左侧烧杯中滴加较浓的溶液，产生的现象为。
表明“Ag++Fe2+⇌Fe3++Ag↓”为可逆反应。组卷：14引用：2难度：0.6 -
20．（1）合成气（CO、H2）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH。则该反应的平衡常数表达式为
；
测得不同温度下反应的平衡常数K如下表：
下列说法错误的是温度/℃ T1 100 T2 200 300 平衡常数K 100 13 1 1.9×10-2 2.4×10-4 。
A．ΔH＜0B．该反应的ΔS＜0
C．T2时，某时刻1L容器中含0.1molCO、0.2molH2和0.3molCH3OH，此时v正＞v逆
D．T1时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%
（2）工业上，利用水煤气法制取合成气，其中发生的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1。已知v正=K正•c（CO）•c（H2O），v逆=K逆•c（CO2）•c（H2）（k正、k逆为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关）。830℃时，体积为2L的恒容密闭容器中，投入2molCO（g）和2molH2O（g）。5min达到平衡，测得H2的平均生成速率为0.1mol•L-1min-1，则反应达到平衡后，速率常数=K正K逆。
（3）以天然气为原料生产合成气也有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1。T℃下，向容积可变的密闭容器中充入一定量的CH4（g）和CO2（g），改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如表所示：
①T℃下，该反应的平衡常数K=实验编号 容器体积 物质浓度/mol•L-1 CH4 CO2 CO 1 V1 0.02 0.02 0.10 2 V2 x x 0.05 。
②实验1中，CO的平衡体积分数为%（保留三位有效数字）。
③V1：V2=。组卷：11引用：1难度：0.5
