2020-2021学年四川省绵阳市高二（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
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1．下列事实与盐类水解原理无关的是（ ）
组卷：27引用：4难度：0.5 -
2．体积相同、pH相同的氨水和NaOH溶液，与盐酸中和时两者消耗HCl的物质的量（ ）
组卷：32引用：1难度：0.7 -
3．下列各组物质中，都是非极性分子且只含极性键的是（ ）
组卷：52引用：4难度：0.7 -
4．下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是（ ）
组卷：54引用：3难度：0.7 -
5．下列物质的性质比较，结论错误的是（ ）
组卷：14引用：3难度：0.7 -
6．下列化学用语表示正确的是（ ）
组卷：8引用：1难度：0.6
五、解答题（本题包括2小题，共20分）
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18．水是极弱的电解质，其中存在电离平衡H2O⇌H++OH-，回答下列问题：
（1）常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中水电离的c（H+）=1×10-9，则该电解质可能是。（填序号）
A．CuSO4
B．HCl
C．Na2S
D．NaOH
E．K2SO4
（2）常温时，取0.1mol•L-1HX溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。
①混合溶液中由水电离出的c（OH-）与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）之比为。
②已知NH4X溶液呈中性，将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出。试推断NH4HCO3溶液的pH7。（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）T℃时，测得0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=10，则此温度下水的Kw=。在此温度下，将0.01 mol•L-1H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH=11，则Va：Vb=。（忽略溶液混合时体积的变化）组卷：29引用：1难度：0.7 -
19．Deacon直接氧化法可将HCl转化为Cl2，提高效益，减少污染，反应原理为：4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）。
（1）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2（s）═CuCl（s）+Cl2（g）△H1=+83kJ•mol-112
CuCl（s）+O2（g）═CuO（s）+12Cl2（g）△H2=-20kJ•mol-112
CuO（s）+2HCl（g）═CuCl2（s）+H2O（g）△H3=-121kJ•mol-1
则上述总反应的热化学方程式为。
（2）在一刚性容器中，当进料浓度比c（HCl）：c（O2）=4：1时，实验测得HCl平衡转化率随温度变化的α（HCl）-T曲线如图。
①一定温度下，下列选项表明该反应一定达到平衡状态的是（填标号）。
A．HCl与O2的物质的量之比不改变
B．HCl与Cl2的物质的量之比不改变
C．容器内的压强不再改变
D．断裂nmol H-Cl键的同时形成nmol H-O键
E．混合气体的平均相对分子质量不变
②A、B两点的平衡常数KAKB（填“＞”、“＜”或“=”）。在相同容器中若进料浓度比c（HCl）：c（O2）=1：1时，所得α（HCl）-T曲线在曲线AB的方。（填“上”或“下”）
③温度不变时，进一步提高HCl的转化率的方法是、。（写出2种）
（3）若在一定温度的刚性容器中投入原料比为c（HCl）：c（O2）=1：1的反应混合物，起始时总压强为PkPa,测得反应过程中c（Cl2）的数据如表。
①2.0～6.0 min内以HCl表示的反应速率为t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 c（Cl2）/10-3mol•L-1 0 1.8 3.7 5.4 7.2 8.3 。
②若平衡时总压强为0.9P kPa,气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。该温度条件下，反应4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）的平衡常数Kp=kPa-1。（用含P的代数式表示）组卷：24引用：1难度：0.5
