2022-2023学年江苏省连云港市东海县高二（上）期中化学试卷

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为 2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法正确的是（　　）

  A．黑火药中含有两种单质	B．爆炸时吸收热量
  C．反应中S作还原剂	D．反应为置换反应
  组卷：316引用：9难度：0.7

  解析

• 2．反应NH₄Cl+NaNO₂═NaCl+N₂↑+2H₂O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（　　）

  A．中子数为18的氯原子： 18 17 Cl

  B．N2的结构式：N═N

  C．Na+的结构示意图：

  D．H2O的电子式：
  组卷：736引用：39难度：0.7

  解析

• 3．阅读下列资料，完成3～5题：氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）ΔH=-904kJ•mol^-1。
  下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．N2不溶于水，可用作保护气

  B．NO2具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂

  C．NH3极易溶于水，可用作制冷剂

  D．HNO3易挥发，可用来制备氮肥
  组卷：5引用：0难度：0.70

  解析

• 4．阅读下列资料，完成3～5题：氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g） ΔH=-904kJ⋅mol^-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca（NO₃）₂、Ca（NO₂）₂等化工产品。
  对于反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），下列有关说法不正确的是（　　）

  A．该反应一定能自发进行

  B．达到平衡时，增大容器的体积，v（正）增加、v（逆）减小

  C．断裂1molN-H键的同时，断裂1molO-H键，说明该反应达到平衡状态

  D．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
  组卷：2引用：0难度：0.70

  解析

• 5．阅读下列资料，完成3～5题：氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）　ΔH=-904kJ•mol^-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca（NO₃）₂、Ca（NO₂）₂等化工产品。
  实验室采用下列装置制取氨气，正确的是（　　）

  A． 生成NH3	B． 干燥NH3
  C． 收集NH3并验满	D． 吸收多余NH3
  组卷：21引用：0难度：0.70

  解析

二、非选择题：共4题，共61分。

• 16．MnO₂是重要的化工原料，由软锰矿（主要成分为MnO₂，主要杂质有Al₂O₃和SiO₂）制备MnO₂的一种工艺流程如图：
  
  资料：①该工艺条件下MnO₂与H₂SO₄不反应。
  ②部分金属阳离子沉淀的pH（25℃）。
  

  	Fe3+	Al3+	Mn2+	Fe2+
  开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
  完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

  （1）“溶出”前，软锰矿需要进行研磨的目的

   

  。
  （2）“溶出”时，Fe的氧化过程及得到Mn²⁺的主要途径如图所示。
  
  步骤Ⅱ是从软锰矿石中溶出Mn²⁺的主要反应，反应的离子方程式是

   

  。
  （3）“纯化”时，先向溶出液中加入MnO₂，将Fe²⁺氧化；再加入NH₃•H₂O调节溶液pH，使Fe³⁺、Al³⁺转化为氢氧化物沉淀而除去。适宜调节的pH范围是

   

  。
  （4）“纯化”后，过滤所得的滤渣中含有Al（OH）₃和Fe（OH）₃，实验室欲以该滤渣为原料制备少量Al₂O₃，实验操作为：取少量滤渣放入烧杯中，

   

  。（须使用的试剂：6mol•L^-1NaOH溶液、干冰、蒸馏水）
  （5）向4.350g所得MnO₂产品中依次加入足量6.700gNa₂C₂O₄和足量稀H₂SO₄，加热至充分反应，再用0.0200mol•L^-1KMnO₄溶液滴定剩余Na₂C₂O₄至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为20.00mL。已知过程中发生的反应为：5C₂

  O

  2

  -

  4

  +

  2

  M

  n

  O

  -

  4

  +16H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O、MnO₂+C₂

  O

  2

  -

  4

  +4H⁺→Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O。
  ①滴定终点的现象是：

   

  。
  ②计算该产品中MnO₂的纯度

   

  （杂质不参加反应，写出计算过程）。
  组卷：11引用：2难度：0.7

  解析

• 17．利用纳米铁粉及生物技术除去废水中的氮是当今环保领域重要的研究课题。
  Ⅰ.纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮（以

  NO

  -

  3

  表示），反应原理如图1所示。
  
  （1）液相还原法制备纳米铁粉：采用硼氢化物如KBH₄、NaBH₄等与铁离子（Fe²⁺、Fe³⁺）混合反应。NaBH₄（B为+3价，pH=8.6）溶液还原Fe²⁺，除生成等物质的量的纳米铁粉和一种气体外，还生成B（OH）₃。写出该反应的离子方程式

   

  。
  （2）有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过多不利于硝态氮去除。其原因是

   

  。
  （3）利用纳米铁粉与活性炭可提升硝态废水中硝态氮的去除效率。控制纳米铁粉与活性炭总质量一定，反应时间相同，测得废水中硝态氮残留率与混合物中

  m

  （

  F

  e

  ）

  m

  （

  C

  ）

  的关系如图2所示，

  m

  （

  F

  e

  ）

  m

  （

  C

  ）

  过大和过小都会导致硝态氮残留率上升，但方向1上升幅度小于方向2，硝态氮残留率呈现如此变化的原因是

   

  。
  Ⅱ.Fe²⁺能提高厌氧氨氧化菌生物活性，加快生物转化硝态氮生成氮气的速率。某科研小组利用厌氧氨氧化菌与纳米铁粉相结合的方法去除废水中的硝态氮。
  （4）保持其他条件相同，在不同的温度下进行脱硝，测定废水中硝态氮的去除率与含氮产物的产率如图3所示。与60℃相比，80℃时产物产率变化的原因是

   

  。​
  （5）厌氧氨氧化菌将

  NO

  -

  2

  转化为N₂的可能机理如图4所示，其中虚线框中物质转化过程可描述为

   

  。
  组卷：11引用：2难度：0.5

  解析