2022-2023学年北京市房山区高二（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
-
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
组卷：343引用：44难度：0.9 -
2．下列物质属于弱电解质的是（ ）
组卷：12引用：1难度：0.7 -
3．下列溶液一定显酸性的是（ ）
组卷：37引用：2难度：0.5 -
4．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，下列因素中不会影响生成氢气速率的是（ ）
组卷：47引用：1难度：0.5 -
5．下列物质的应用中，不能用盐类水解原理解释的是（ ）
组卷：172引用：4难度：0.8 -
6．25℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（ ）
组卷：163引用：33难度：0.7
二、第二部分（非选择题共58分）本部分共5小题，共58分。
-
18．合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
（1）反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的化学平衡常数表达式为。
（2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是。
（3）对于反应N2（g）+3H2（g）⇌NH3（g），在一定条件下氨的平衡含量如表。序号 化学反应 K（298K）的数值 ① N2（g）+O2（g）⇌2NO（g） 5×10-31 ② N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 4.1×106
①该反应为温度/℃ 压强/Mpa 氨的平衡含量 200 10 81.5% 550 10 8.25% （填“吸热”或“放热”）反应。
②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量改变的原因是（填字母序号）。
a.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
b.温度升高，浓度商（Q）变大，Q＞K，平衡逆向移动
c.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
d.温度升高，K变小，平衡逆向移动
③哈伯选用的条件是550℃、10MPa,而非200℃、10MPa,可能的原因是。
（4）图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中M点数据计算N2的平衡体积分数。
（5）图2是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是（填“温度”或“压强”）；判断L1、L2的大小关系并说明理由。组卷：16引用：1难度：0.6 -
19．某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：
（1）①用化学用语表示AgCl的沉淀溶解平衡物质 BaSO4 BaCO3 AgI AgCl Ksp（25℃） 1.1×10-10 2.6×10-9 8.5×10-17 1.8×10-10 。
②25℃时，若使Ag+沉淀完全（浓度小于1×10-5mol•L-1即视为沉淀完全），则溶液中Cl-的浓度至少为mol•L-1。
（2）探究BaCO3和BaSO4之间的转化
实验操作：
①实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，试剂A 试剂B 试剂C 加入盐酸后的现象 实验Ⅰ BaCl2 Na2CO3 Na2SO4 •••••• 实验Ⅱ Na2SO4 Na2CO3 有少量气泡产生，沉淀部分溶解 。
②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是。
③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因。
（3）探究AgCl和AgI之间的转化
实验Ⅲ：
可供选择的试剂有：a.AgNO3溶液、b.NaCl溶液、c.KI溶液
①若要用实验Ⅲ证明AgCl能够转化为AgI，甲溶液可以是（填上方试剂的序号）。
应用实验Ⅲ的方式，无论怎样选择试剂，同学们都无法观察到AgI转化为AgCl,于是又设计了如下实验。
实验Ⅳ：
注：[1]其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。装置 步骤 电压表读数 
i.如图连接装置并加入试剂，闭合K a ii.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全 b ⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s） c iv.重复i,再向B中加入与i等量NaCl（s） a
[2]电压表读数：a＞c＞b＞0。
②实验Ⅳ的步骤中，B烧杯中石墨上的电极反应式是。
③结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：。
④实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl,理由是。
综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论：溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。组卷：40引用：1难度：0.6
