2022-2023学年北京市铁路二中高二（上）期中化学试卷
发布：2024/10/30 12:0:3
一、本部分共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
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1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（ ）
A B C D 
锌锰干电池 燃气燃烧 电池充电 水力发电 组卷：38引用：4难度：0.8 -
2．下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是（ ）
组卷：58引用：6难度：0.6 -
3．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）═2C（g）+4D（g），测得5min内，A的物质的量减小了10mol,则5min内该反应的化学反应速率是（ ）
组卷：253引用：6难度：0.8 -
4．在密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列情况不能说明反应已达平衡状态的是（ ）
组卷：24引用：1难度：0.5 -
5．下列有关：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，平衡体系分析正确的是（ ）
组卷：13引用：1难度：0.5 -
6．锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是（ ）组卷：107引用：1难度：0.5 -
7．用如图所示装置可以进行电镀，下列说法不正确的是（ ）
组卷：23引用：2难度：0.8 -
8．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用
、
、
分别表示N2、H2、NH3，已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92kJ⋅mol-1。下列说法正确的是（ ）
组卷：36引用：1难度：0.8
二、解答题（共6小题，满分60分）
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25．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
（1）反应Ⅰ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）△H1=+551kJ•mol-1
反应Ⅲ：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-297 kJ•mol-1
反应Ⅱ的热化学方程式：。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
p2p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是。
（3）I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i.SO2+4I-+4H+═S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+═++2I-
（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL SO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
①B是A的对比实验，则a=A B C D 试剂组成 0.4mol•L-1 KI a mol•L-1 KI
0.2mol•L-1 H2SO40.2mol•L-1 H2SO4 0.2mol•L-1 KI
0000.2mol I2实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 。
②比较A、B、C，可得出的结论是。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：。组卷：61引用：5难度：0.5 -
26．某实验小组在验证H2O2氧化Fe2+时发现异常现象，并对其进行了深入探究。
实验Ⅰ：
（1）实验Ⅰ中溶液变红是因为Fe3+与SCN-发生了反应，其离子方程式是装置与操作 现象 
溶液立即变红，继续滴加H2O2溶液，
红色变浅并逐渐褪去。
（2）探究实验Ⅰ中红色褪去的原因：取反应后溶液，（填实验操作和现象），证明溶液中有Fe3+，而几乎无SCN-。
（3）研究发现，酸性溶液中H2O2能氧化SCN-，但反应很慢且无明显现象，而实验Ⅰ中褪色相对较快，由此推测Fe3+能加快H2O2与SCN-的反应。通过实验Ⅱ和Ⅲ得到了证实。参照实验Ⅱ的图例，在虚线框内补全实验Ⅲ。
实验Ⅱ：
实验Ⅲ：
（4）查阅资料：Fe3+加快H2O2与SCN-反应的主要机理如下：
ⅰ.Fe3++H2O2═Fe2++HO2•+H+
ⅱ.Fe2++H2O2═Fe3++•OH+OH-
ⅲ.•OH（羟基自由基）具有强氧化性，能直接氧化SCN-。
为探究Fe2+对H2O2与SCN-反应速率的影响，设计实验如下：
实验Ⅳ：
①t′＜t。对比实验Ⅳ和Ⅱ得出结论：在本实验条件下，。
②结合资料和（1）～（4）的研究过程，从反应速率和化学平衡的角度解释实验Ⅰ中溶液先变红后褪色的原因：。
③实验Ⅰ～Ⅳ中均有O2生成，小组同学推测可能是HO2•与溶液中其他微粒相互作用生成的，这些微粒有。组卷：93引用：4难度：0.4
