2021-2022学年黑龙江省大庆六十九中九年级（上）期中化学试卷
发布：2024/11/29 0:30:2
一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共45分）
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1．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ）
组卷：2173引用：31难度：0.9 -
2．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，人若误食会中毒，下列选项中给出了亚硝酸钠的性质，则有关亚硝酸钠性质归类的判断错误的是（ ）
组卷：758引用：16难度：0.9 -
3．下列实验基本操作正确的是（ ）
组卷：31引用：4难度：0.9 -
4．试管是实验室最常见的仪器，在不同的化学实验中试管口的朝向不同，如图所示，下列说法中不 正确的是（ ）
组卷：362引用：3难度：0.8 -
5．下列反应既既是氧化反应，又是化合反应是（ ）
组卷：681引用：30难度：0.9 -
6．下列推理正确的是（ ）
组卷：173引用：6难度：0.7 -
7．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
组卷：1637引用：82难度：0.9
三、实验题（共30分）
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21．在“新冠肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质和“富氧空气”差不多。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。
实验一：混制“富氧空气”
如图1，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管（1）（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出（2）mL水。
实验二：测定“富氧空气”中氧气的体积分数
用如图2装置测定“富氧空气”中氧气的体积分数（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷）。操作过程如下：
ⅰ．往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1mL；
ⅱ．用电点火装置点燃红磷，充分反应；
ⅲ．打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2mL。
试回答问题：
（3）气球的作用；
（4）操作ii中可观察到现象，反应的文字表达式；
（5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为（用含V1、V2的式子表示）；
（6）若读取V1时仰视，读取V2时俯视，则测得实验结果（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。组卷：24引用：2难度：0.5 -
22．化学研究小组在开展了“过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”之后，又进行了“寻找新的催化剂”的探究实验。
【提出问题1】寻找“氧化铁能否用于过氧化氢溶液分解的催化剂”的证据？如果能，它的催化效果如何？【实验设计1】
【实验结论】实 验 现 象 Ⅰ、分别量取5毫升5%的过氧化氢溶液于A、B两支试管中，向A中加入a克氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管 中伸入带火星的木条，观察现象，点燃A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象 Ⅱ、将“实验Ⅰ”中A试管的剩余物质分离，将所得固体进行洗涤、干燥、称量 所得固体质量为 克Ⅲ、将“实验Ⅱ” Ⅳ、分别量取5毫升5%的过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入a克氧化铁粉末，向D试管中加入a克二氧化锰粉末
（1）A中产生的气体是；
（2）氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂，寻找该结论的证据主要是设计了实验（选填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）展开的。
【实验评价】
（1）设计实验Ⅲ的目的是；
（2）可以用下列方法作出判断，从而达到实验Ⅳ的设计目的。a、定性判断：观察C、D两支试管中产生气泡的快慢；b、定量判断：。
【资料信息】过氧化氢分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作为催化剂
【提出问题2】氧化铜（黑色粉末）是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰效果更好？
【设计实验2】某同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验
（其它可能影响实验的因素均忽略）。
（1）写出氯酸钾在二氧化锰的催化作用下发生的反应的化学方程式：实验序号 氯酸钾质量 其他物质质量 待测数据 ① 1.2克 X ② 1.2克 氧化铜0.5克 Y ③ m 二氧化锰0.5克 Z 。
（2）上述实验应测量的“待测数据”是指，从数学描述角度，X、Y、Z在数值上的大小关系是。
（3）若实验②比实验①的“待测数据”更（填“大”、“小”、“不确定”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，表中“m”的数值应该为。
（4）将实验②反应后的固体经过过滤、洗涤、干燥处理后，称量得到0.5克黑色粉末，再将黑色粉末放入（简述操作）。
【评价设计】
（5）你认为该小组同学设计实验③和实验②对比的目的是。组卷：323引用：5难度：0.5
