2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市阿城一中高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题：单项选择，每题2分，共25小题，共50分。

• 1．在人体内，O₂与葡萄糖反应生成H₂O和CO₂的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．该属于吸热反应

  B．断开氧气中的化学键会放出能量

  C．形成H-O键吸收能量

  D．反应物的总能量大于生成物的总能量
  组卷：22引用：4难度：0.7

  解析

• 2．强弱电解质的本质区别是（　　）

  A．导电能力	B．化学键的类型
  C．电离程度	D．溶解度
  组卷：46引用：11难度：0.9

  解析

• 3．25℃时，0.1mol⋅L^-1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=1.34×10^-3mol⋅L^-1，则该CH₃COOH溶液中水的离子积常数为（　　）

  A．大于1×10-14	B．等于1×10-14
  C．小于1×10-14	D．无法确定
  组卷：22引用：3难度：0.8

  解析

• 4．在25℃时，0.1mol⋅L^-1的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃溶液中溶质的电离常数分别为5.6×10^-4、1.8×10^-4、6.2×10^-10、K_al=4.0×10^-6、K_a2=4.5×10^-7，其中氢离子浓度最小的是（　　）

  A．HNO2溶液

  B．HCOOH溶液

  C．HCN溶液

  D．H2CO3溶液
  组卷：17引用：2难度：0.7

  解析

• 5．对于可逆反应：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g），在一定温度下其平衡常数为K．下列条件的变化中，能使K值发生变化的是（　　）

  A．将C（s）的表面积增大	B．增大体系的压强
  C．升高体系的温度	D．使用合适的催化剂
  组卷：72引用：18难度：0.9

  解析

• 6．准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（　　）

  A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

  B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

  C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

  D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
  组卷：727引用：54难度：0.9

  解析

• 7．常温下，能证明醋酸是弱酸的实验事实是（　　）

  A．CH3COOH溶液与Fe反应放出H2

  B．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

  C．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2

  D．0.01mol/LCH3COOH溶液的pH大于2
  组卷：32引用：3难度：0.8

  解析

• 8．合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ⋅mol^-1。下列有关该反应的说法正确的是（　　）

  A．催化剂增大了正、逆反应的活化能

  B．升高温度，该反应的平衡常数增大

  C．正反应的活化能小于逆反应的活化能

  D．升温或增压均可提高H2的平衡转化率
  组卷：26引用：6难度：0.5

  解析

• 9．下列实验方案合理的是（　　）
  

  A.熔化Na2CO3固体	B.探究Cl-对Fe3+和S2O32-反应速率的影响	C.准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液	D.制取少量CO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：5引用：3难度：0.5

  解析

二、非选择题：本题有4小题，共50分。

• 28．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
  A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
  B．用标准溶液润洗滴定管2-3次
  C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
  D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
  E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
  F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
  完成以下填空：
  （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）

   

  ．
  （2）上述（B）操作的目的是

   

  ．
  （3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）

   

  ．
  （4）实验中用左手控制

   

  （填仪器及部位），眼睛注视

   

  ，直至滴定终点．判断到达终点的现象是

   

  ．
  （5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是

   

  ．
  （6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是

   

  ．
  组卷：88引用：16难度：0.5

  解析

• 29．（1）某温度时，测得0.1mol•L^-1的NaOH溶液pH=11，该溶液中由水电离出的c（OH^-）=

   

  mol•L^-1。则该温度下，将pH=10的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液pH=2，则a：b=

   

  。
  （2）将6gCH₃COOH溶于水制成1L溶液，经测定溶液中含CH₃COO^-为1.4×10^-3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：K_a=

   

  。在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是

   

  （填字母）。
  A．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  HA

  ）

  
  B．

  c

  （

  HA

  ）

  c

  （

  A

  -

  ）

  
  C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积
  D．c（OH^-）
  （3）实验室在新制氯水中加入少量KCl固体，水的电离平衡向

   

  移动（填“左”或“右”）。
  （4）在25℃时，现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，需加入pH=4的HCl溶液

   

  mL。
  （5）在25℃时，pH=a的XmL的某强酸与pH=b的YmL的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，则X：Y=

   

  。
  组卷：71引用：2难度：0.6

  解析