2023年江苏省扬州市高邮市中考化学一模试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
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1．化学与生活息息相关。下列做法不涉及化学变化的是（ ）
组卷：48引用：5难度：0.8 -
2．我国在国之重器的研发中取得了瞩目成就，下列“重器”所用材料为无机非金属材料的是（ ）
组卷：81引用：4难度：0.8 -
3．下列物质由分子构成的是（ ）
组卷：18引用：3难度：0.6 -
4．下列做法符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产、生活理念的是（ ）
组卷：96引用：9难度：0.7 -
5．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是（ ）
组卷：47引用：5难度：0.8 -
6．《周礼•考工记》中记载将木头烧成灰（主要成分为K2CO3），浸泡灰汁，再加入熟石灰，以制取KOH漂洗丝帛。其中制取KOH的反应的类型为（ ）
组卷：29引用：5难度：0.7 -
7．消毒剂是生活常备品。下列消毒剂主要成分中属于氧化物的是（ ）
组卷：57引用：5难度：0.7 -
8．新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（ ）
组卷：89引用：11难度：0.7
二、解答题（共5小题，满分60分）
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24．CO2的捕集和利用是我国能源领域的一个重要研究方向。
（1）校科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置见图：
①整个“捕捉”的过程中，高浓度的CO2从捕捉塔的底部通入，其目的是，发生反应的化学方程式为。
②下列选项中，用于“捕捉”CO2效果最好的是。
a.水
b.NH3•H2O
c.CaCl2溶液
③已知KOH溶液吸收CO2生成KHCO3。下表为KHCO3和NaHCO3的溶解度。
由此可知：用图1装置不宜选NaOH，而更宜选择KOH溶液吸收CO2，原因是温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NaHCO3溶解度/g 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 16.4 KHCO3溶解度/g 22.5 27.4 33.7 39.9 47.5 65.6 。
（2）中国科学家已成功利用CO2转化为淀粉。部分反应历程如图所示。
①上述反应历程阶段Ⅰ中的化学方程式为。
②自然界中，绿色植物可以通过作用将二氧化碳转化为淀粉，生活中可用（填物质名称）检验其存在。
③该项研究的意义主要有（填一点即可）。组卷：72引用：2难度：0.4 -
25．碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含SiO2及少量Fe2O3）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：
（1）①“浸取”时辉铜矿中的Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为。
②某小组测得铜浸取率随H2O2浓度（mol/L、一种浓度的表示方式）及温度影响的变化曲线如图：由图2可知H2O2适宜的浓度范围为（mol/L）；由图2中的点a分析，浸取时Fe2（SO4）3也起到了氧化辉铜矿的作用，其理由是；图3浸取铜较合适的温度是℃，请分析原因是。
（2）“除铁”步骤调pH可加入下列试剂中的（填选项字母），该试剂除了调节pH外，还具有的优点是。
a.CuCl2
b.HCl
c.CuO
（3）“沉铜”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2X+CO2↑。X的化学式是，“沉铜”后经过滤可得产品Cu2（OH）2CO3，该操作中所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、；得到的产品需用水洗，判断晶体是否洗涤干净的操作是。
（4）实验时发现，若反应时溶液的pH过大，所得产品Cu2（OH）2CO3的产率偏低，但Cu元素含量偏大，原因是；实验时发现，若反应时溶液的温度过高，所得产品Cu2（OH）2CO3的产率偏低，原因是。
（5）研究发现，制备过程中Na2CO3与CuSO4的投料配比不同，所得产物纯度不同。若以a表示Na2CO3与CuSO4的投料配比，通过测定固体样品的热重分析曲线（样品质量随温度变化曲线），获得固体残留率可检测样品纯度。
已知：固体残留率=×100%剩余固体的质量样品质量
图4、图5分别是a=0.795和a=0.530时所得固体的热重分析曲线，依据曲线判断制备Cu2（OH）2CO3适宜的a为（填“0.795”或“0.530”），结合数据分析，说明你选择的理由。组卷：216引用：1难度：0.2
