2023年江苏省扬州市高邮市中考化学一模试卷
发布：2025/12/17 15:0:5
一、本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
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1．民以食为天，下列做法中，符合食品安全战略的是（ ）
组卷：15引用：1难度：0.7 -
2．能够直接构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是（ ）
组卷：8引用：3难度：0.6 -
3．以下过程中发生化学变化的是（ ）
组卷：12引用：5难度：0.6 -
4．草酸是“消字灵”的主要成分之一，其分子构成如图。下列关于草酸的叙述不正确的是（ ）
组卷：62引用：5难度：0.6 -
5．下列物质中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是（ ）
组卷：16引用：3难度：0.8 -
6．水是人类生活不可缺少的物质．日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水．有关这类纯净水的下列说法正确的是（ ）
组卷：86引用：16难度：0.9 -
7．下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是（ ）
组卷：14引用：3难度：0.9 -
8．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）组卷：182引用：4难度：0.5 -
9．下列实验基本操作正确的是（ ）
A.在纸上称量固体氢氧化钠 B.稀释浓硫酸 C.取固体氯化钠 D.玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上 组卷：13引用：1难度：0.7 -
10．小芳同学对部分化学知识总结整理如下，其中完全正确的一组是（ ）
A．生活中的化学 B．安全常识 ①自行车链条可采用涂油的方法防锈
②电木（酚醛塑料）插座破裂后能进行热修补①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到
皮肤上，要用大量水冲洗，再涂硼酸溶液
②为防止一氧化碳中毒在室内放一盆水C．化学规律 D．物质的鉴别 ①溶液稀释前后，溶质的质量不变
②化学反应前后元素的种类和质量都不变①用熟石灰鉴别尿素和氯化钾
②用灼烧闻气味的方法鉴别棉花和羊毛组卷：142引用：6难度：0.5 -
11．下列图标一般不会出现在纺织厂的是（ ）
组卷：38引用：3难度：0.8 -
12．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可作为非常有效的烯烃复分解催化剂．工业上冶炼钼（Mo）的原理如下
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2 ②MoO3+2NH3•H2O→（NH4）2MoO4+H2O高温
③（NH4）2MoO4+2HCl→H2MoO4↓+2NH4Cl ④H2MoO4MoO3+H2O△
⑤用还原剂（H2、Al、C等）将MoO3还原成金属钼
下列分析正确的是（ ）组卷：46引用：1难度：0.9 -
13．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是（ ）
组卷：32引用：1难度：0.6 -
14．溶洞中存在的化学反应：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，此反应属于（ ）
组卷：76引用：19难度：0.9 -
15．作为相对原子质量标准的碳-12可写成12C.1个12C原子质量为a千克，1个12CS2分子质量为b千克，若以12CS2分子中的1个硫原子质量的
作为相对原子质量标准，则12CS2的相对分子质量是（ ）132组卷：159引用：2难度：0.7 -
16．化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下甲、乙两个方案：
甲：CuCuOO2△CuSO4稀硫酸△
乙：CuCuSO4（已知Cu+2H2SO4（浓）浓硫酸△CuSO4+SO2↑+2H2O）△
比较上述两个方案，你认为方案甲的优点是（ ）
①节约能源
②不产生污染大气的二氧化硫
③提高硫酸的利用率
④提高铜的利用率组卷：17引用：1难度：0.7 -
17．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（ ）
物质 血浆 唾液 胃液 尿液 pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 4.7～8.4 组卷：110引用：4难度：0.7 -
18．下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是（ ）
组卷：281引用：6难度：0.5 -
19．振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（ ）
组卷：89引用：4难度：0.7 -
20．下列材料属于无机非金属材料的是（ ）
组卷：11引用：2难度：0.9
二、解答题（共5小题，满分60分）
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21．化学与我们的生产、生活息息相关。请你用所学知识回答下列问题：
（1）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，造成钢铁锈蚀的原因是与接触。
（2）炒菜时油锅着火，可盖上锅盖灭火，原理是。
（3）生活中要均衡膳食，保证合理营养，下列食物中，能提供大量维生素的是（填字母）。
A．蔬菜B．牛奶C．大米D．水果
（4）牛奶、豆制品中含有元素，若人体缺少该元素可能导致骨骼疏松，小孩易得佝偻病。
（5）镁是人体不可缺少的重要营养元素之一，镁原子的结构示意图为，镁离子符号为。组卷：25引用：1难度：0.7 -
22．1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温条件下首次合成了氨气，反应原理是N2+3H2
2NH3．氨气具有可燃性，燃烧时发热量高．近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源．高温高压
（1）通过以上信息可知氨气的一种用途为．
（2）如果氨气不慎泄漏，在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可．由此可知氨气可能具有的一条性质是．
（3）氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境，但在一定条件下，氨气燃烧却没有任何污染，该反应原理是4NH3+3O22X+6H2O，其中X是点燃．
（4）若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为（用字母表示）．
组卷：12引用：1难度：0.7 -
23．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。
（1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。
①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为，采用水浴加热的优点是，多孔球泡的作用为。
②工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是。
③实验室用H2O2溶液和MnO2制备O2，反应的化学方程式为，在图2中，应选用的发生装置为（填序号，下同），收集装置为。
（2）以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的过程如图3：
①“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+2+CO2↑
②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是（填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为
③若所得产品的产率（产率=×100%）偏高，其可能的原因为产品的实际质量产品的理论质量（填序号）。
a.生成物未完全沉淀 b.过滤时滤纸破损
c.Cu2（OH）2CO3未洗涤干净 d.Cu2（OH）2CO3未完全烘干
（3）我国东南沿地区某镇的乡镇企业比较发达。他们办有造纸厂、精炼铜厂、海水晒盐厂和硫酸生产厂，经环保局对各厂排放的污水检验获知：①造纸厂排放的污水主要含有NaOH；②精炼铜厂排放的污水主要含有CuSO4；③海水晒盐厂排放的污水主要含有MgSO4；④硫酸厂排放的污水主要含有H2SO4．假若现有①NaOH、②CuSO4、③MgSO4、④H2SO4四种溶液，不用任何试剂依次鉴别出的顺序为（用序号填写）。组卷：76引用：1难度：0.5 -
24．用化学方程式解释下列问题
①用氢氧化铝治疗胃酸过多的原因 化学方程式：
②正常雨水pH为5.6的原因 化学方程式：．组卷：3引用：1难度：0.7 -
25．在“宏观一微观”之间建立联系、“现象-结论”之间建立联系、“原料-目标产物”之间建立联系，是化学特有的思维方式。
（1）如图是四种粒子结构示意图。
①D中的X=。
②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是和（填序号）。
③A和B两种粒子的相同，所以它们具有相似的化学性质。
（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示。
①已知丁是一种单质，则丁是（写化学式）。
②根据图示得出的结论中，正确的有。
A．化学反应是原子的重组过程 B．该反应是置换反应
C．参加反应的甲和乙的质量比为14：15 D．生成丙和丁的分子个数为1：1
（3）小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：
①取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有现象出现，小强判断该药品已变质。
②小强进一步做如下实验探究，请你参与并完成下表：
（4）氧化镁在医药等产业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：实验操作步骤 实验现象 实验结论 取样、加适量的水，搅拌，过滤。 取少量滤渣于试管中，加入 有气泡产生 粉末变质 取少量滤液于试管中，滴入 溶液。氢氧化钙粉末部分变质 
①为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、，MgCO3与盐酸反应的化学方程式为。
②“氧化”过程中FeCl2转化为FeCl3，该反应属于基本反应类型中的。
③“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是。
④“滤液”中的溶质主要MgCl2和。组卷：43引用：1难度：0.5
