2021-2022学年安徽省亳州市涡阳县育萃高级中学高二（上）第一次月考化学试卷

一、单项选择题（共16题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）

• 1．化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．《泉州府志》中有：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖

  B．将海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

  C．“绿色化学”的核心是利用化学原理解决食品安全的问题

  D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
  组卷：83引用：3难度：0.8

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• 2．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．1mol Na2O2与足量CO2和H2O的混合物充分反应转移的电子数为0.5NA

  B．1mol Zn和一定量的浓硫酸反应一定生成NA个SO2分子

  C．1L2mol•L-1的Na2CO3溶液中HCO3-、CO32-和H2CO3数目之和为2

  D．C4H8和C3H6的混合物的质量为a g,所含C—H键数目为 a N A 7
  组卷：64引用：3难度：0.6

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• 3．绿色：环境保护也是我们的生活理念．下列实验符合“绿色环保”思想的是（　　）

  A． 氯气溶于水制氯水

  B．          铜与浓硫酸反应

  C． 实验室制备并收集氯化氢气体

  D．     一氧化碳还原氧化铜
  组卷：14引用：2难度：0.9

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• 4．一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）
  

  A．升高温度，可能引起由c向b的变化

  B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

  C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

  D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
  组卷：3566引用：65难度：0.9

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• 5．300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）
  

  t/min	2	4	7	9
  n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

  A．前2min的平均反应速率v（X）=2.0×10-2mol/（L•min）

  B．其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，再次平衡时Y的转化率不变

  C．当v逆（Y）=2v正（Z）时，说明反应达到平衡

  D．该反应在250℃时的平衡常数小于1.44
  组卷：16引用：3难度：0.6

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• 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的有几项（　　）
  ①无色溶液中：K⁺、Cl^-、NO₃^-、MnO₄^-
  ②pH=11溶液中：CO₃^2-、Na⁺、S^2-、SO₃^2-
  ③水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NH₄⁺、S₂O₃^2-
  ④加入镁能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、K⁺、Cl^-
  ⑤酸性溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、I^-、Al³⁺

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  组卷：11引用：2难度：0.6

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二、非选择题（共4题，52分）

• 19．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂和环境友好型水处理剂，易分解，遇水和酸易变质。学习小组在实验室对高铁酸钾的制备和一些性质进行探究。
  回答下列问题：
  （1）高铁酸钾的制备。
  步骤一：制备Na₂FeO₄，装置如图1所示。将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中，充分反应；
  
  步骤二：由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液；
  步骤三：将a中所得浊液移出，分离提纯。
  ①仪器b的名称为

   

  ，其侧管的作用为

   

  。
  ②步骤一中采用冰水浴冷却的目的为

   

  ；a中制备Na₂FeO₄反应的离子方程式为

   

  。
  ③步骤二中，能得到K₂FeO₄悬浊液的原因为

   

  。
  ④K₂FeO₄悬浊液经过滤、洗涤、提纯，可得产品。其中提纯所用的操作名称为

   

  。
  （2）K₂FeO₄遇水转化为Fe（OH）₃，则其作水处理剂的优点为

   

  。
  （3）用图2所示装置检验K₂FeO₄，受热分解的产物。
  ①检验分解的气体产物为O₂的操作和现象为

   

  。
  ②设计实验证明完全分解后的固体产物中不含Fe（II）：

   

  。
  组卷：14引用：3难度：0.4

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• 20．工业上常以水煤气（CO和H₂）为原料合成甲醇。
  （1）已知：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）ΔH=-221.0kJ•mol^-1   2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH=-483.6kJ•mol^-1
  则C（s）与H₂O（g）制备水煤气的热化学方程式为

   

  。
  （2）工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热条件下生产甲醇，其热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH=-90.8kJ•mol^-1。以下各项能说明该反应达到平衡状态的是

   

  。
  A．混合气体的密度保持不变
  B．容器内总压强保持不变
  C．CO的体积分数保持不变
  D．2v_逆（H₂）=v_正（CH₃OH）
  （3）在2L恒容容器中，分别在T₁、T₂两种温度下模拟工业合成甲醇。两种温度下不同H₂和CO起始组成比

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  与CO平衡转化率的关系如图所示：
  ①温度T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②T₁时，往恒容容器中充入1molCO、1.5molH₂，经过5min达到平衡，则5min内用H₂表示的反应速率为v（H₂）=

   

  ，反应平衡常数K=

   

  。
  ③b点CO平衡转化率比a点高的原因是

   

  。
  组卷：5引用：2难度：0.7

  解析