2020-2021学年四川省自贡市高二（下）期末化学试卷

一、选择题，共25题，每题2分．在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

• 1．新型冠状病毒的外壳成分是蛋白质大分子，病毒怕酒精、不耐高温，在56℃环境中约30分钟即可被杀灭。下列说法不正确的是（　　）

  A．酒精能使蛋白质分子失去生理活性

  B．加热使蛋白质变性，这种变性可逆

  C．重金属盐能使蛋白质变性

  D．蛋白质水解的最终产物为氨基酸
  组卷：75引用：4难度：0.8

  解析

• 2．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（　　）

  A．碳原子的核外电子排布由转变为过程中释放能量

  B．钠原子的电子在核外空间运动状态不只11种

  C．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多

  D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同
  组卷：42引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列物质的性质比较，结论错误的是（　　）

  A．硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

  B．离子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞O2-

  C．熔点：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

  D．沸点：
  组卷：32引用：5难度：0.8

  解析

• 4．下列说法错误的是（　　）
  ①NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个
  ②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
  ③s-sσ键与s-pσ键的电子云形状相同
  ④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

  A．①②

  B．①④

  C．②③

  D．③④
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）

  A．HCl

  B．PCl5

  C．BF3

  D．SF2
  组卷：24引用：1难度：0.8

  解析

• 6．前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（　　）

  A．3种

  B．4种

  C．5种

  D．6种
  组卷：153引用：14难度：0.9

  解析

• 7．a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．离子半径：b＞d

  B．最低价氢化物的沸点：d＞e

  C．最高价氧化物的水化物的酸性：c＞e

  D．a与b、c、d、e均可形成共价化合物
  组卷：14引用：2难度：0.5

  解析

• 8．下列有关说法错误的是（　　）
  

  A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

  B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，Ca2+的配位数与F-的配位数之比为1：2

  C．氢原子的电子云图如图3所示，小黑点越密，表明1s电子在原子核外出现的概率密度越大

  D．金属Cu中铜原了堆积模型如图4所示，该金属晶体为面心立方最密堆积
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

• 9．下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是（　　）
  

  选项	实验事实	理论解释
  A	N原子的第一电离能小于O原子	同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大
  B	CO2为直线形分子	CO2分子中C为sp杂化，键角为180°
  C	金刚石的熔点高于石墨	金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体
  D	HF的沸点低于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：34引用：4难度：0.7

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二、非选择题共50分

• 28．某气态烃A与H₂的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如图。
  
  已知：
  Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1mol F与足量NaHCO₃溶液反应能生成2mol CO₂，1mol F与足量B反应生成G。
  Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L，1mol H与足量D反应生成Ⅰ。（同一个碳原子上连接两个羟基不稳定）
  （1）A中官能团的名称为

   

  。
  （2）G的分子式为

   

  ，反应⑤的反应类型为

   

  。
  （3）等质量的A、B、C、D完全燃烧需相同条件下O₂的体积最大的是

   

  （填写电子式）。
  （4）E的同分异构体中，含两个甲基且能发生银镜反应的物质，其结构简式为

   

  ，其核磁共振氢谱图中峰面积由大到小之比为

   

  。
  （5）写出下列化学方程式：②

   

  ；⑥

   

  。
  组卷：17引用：2难度：0.5

  解析

• 29．硒化铜纳米晶体在光电转化中有着广泛的应用，铜和硒等元素形成的化合物在生产、生活中应用广泛．
  （1）铜元素位于元素周期表的

   

  区．
  （2）SeO₂易溶解于水，熔点为340～350℃，315℃时升华，由此可判断SeO₂的晶体类型为

   

  ．
  （3）SeCl₂为深棕红色的剧毒液体，其分子结构中含有Se-Se键，该分子中，Se原子的杂化轨道类型为

   

  ，Se₂Cl₂的空间构型为

   

  （填字母）．
  a.直线形
  b.锯齿形
  c.环形
  d.四面体形
  （4）

  S

  e

  O

  2

  -

  4

  中Se-O的键角比SeO₃的键角

   

  （填“大”或“小”），原因是

   

  ．
  （5）铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为

   

  ，若组成粒子铜、氧的半径分别为r（Cu）pm、r（O）pm,密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的空间利用率为

   

  （用含π的式子表示）．
  组卷：10引用：2难度：0.7

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