2017-2018学年北京二中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题2分，共50分）

• 1．下列说法不正确的是（　　）

  A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

  B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

  C．给电池进行充电是电能转变成化学能的过程

  D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
  组卷：2引用：2难度：0.6

  解析

• 2．下列物质的水溶液能导电，属于强电解质的是（　　）

  A．冰醋酸

  B．明矾

  C．SO3

  D．C2H5OH
  组卷：13引用：2难度：0.8

  解析

• 3．在2A+B═3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（　　）

  A．v（A）=0.5 mol•L-1•s-1	B．v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
  C．v（C）=0.8 mol•L-1•s-1	D．v（D）=1.0 mol•L-1•s-1
  组卷：67引用：13难度：0.7

  解析

• 4．在密闭容器中进行反应X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1、0.2mol•L^-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

  A．Z为0.2mol•L-1	B．Y2为0.35mol•L-1
  C．X2为0.3mol•L-1	D．Z为0.4mol•L-1
  组卷：20引用：3难度：0.7

  解析

• 5．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（　　）

  A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

  B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

  C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

  D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
  组卷：803引用：36难度：0.9

  解析

• 6．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（　　）
  

  所含离子	NO3-	SO42-	H+	M
  浓度/（mol•L-1）	2	1	2	1

  A．Cl-

  B．Ba2+

  C．F-

  D．Mg2+
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 7．将浓度为0.1mol•L^-1的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）

  A．c（H+）	B．Ka（HF）
  C．c（F-）/c（H+）	D．c（H+）/c （HF）
  组卷：46引用：5难度：0.9

  解析

• 8．下列说法正确的是（　　）

  A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应、铝片与稀盐酸的反应都是放热反应

  B．酸、碱稀溶液的中和热方程式可表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol

  C．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

  D．活化能对化学反应前后的能量变化不产生任何影响
  组卷：3引用：2难度：0.6

  解析

• 9．已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

  A．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-48.40kJ•mol-1

  B．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ•mol-1

  C．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ•mol-1

  D．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-48.40kJ•mol
  组卷：56引用：8难度：0.9

  解析

• 10．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．向双氧水中加入MnO2，立即产生大量气泡

  B．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率

  C．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的转化率

  D．用排饱和食盐水法收集Cl2
  组卷：12引用：2难度：0.5

  解析

二、填空题

• 29．2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．请回答下列问题：
  （1）图中A、C分别表示

   

  、

   

  ，E的大小对该反应的反应热

   

  （填“有”或“无”）影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点

   

  （填“升高”还是“降低”），△H

   

  （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是

   

  
  （2）图中△H=

   

  kJ•mol^-1；
  （3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V₂O₅．写出该催化循环机理的化学方程式

   

  、

   

  ．
  （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H（要求计算过程）．
  组卷：58引用：10难度：0.5

  解析

• 30．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
  【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
  【实验内容及记录】
  

  实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
  	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
  1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
  2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
  3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

  请回答：
  （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是

   

  ．
  （2）利用实验1中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO₄）=

   

  ．
  （3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺） 随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
  
  ①该小组同学提出的假设是

   

  ．
  ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
  

  实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
  	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
  4	3.0	2.0	3.0	2.0		t

  ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是

   

  ．
  组卷：68引用：20难度：0.1

  解析