2021-2022学年安徽省合肥市庐江县高一（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）

  A．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色试验

  B．“时气错逆，霜雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

  C．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）的混合溶液杀菌消毒效果会更好

  D．储氢合金是一类能与氢气结合成金属氢化物的材料
  组卷：87引用：4难度：0.7

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• 2．下列说法错误的是（　　）
  ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
  ②向Fe（OH）₃胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失
  ③用明矾处理污水是利用了胶体的性质
  ④Fe（OH）₃胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe（OH）₃胶体带电
  ⑤可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液
  ⑥依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

  A．①⑥

  B．②④

  C．③④

  D．④⑥
  组卷：120引用：4难度：0.8

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• 3．下列表格中各项分类都正确的一组是（　　）
  

  	纯净物	混合物	电解质	非电解质
  A	生理盐水	胆矾	液态KNO3	蔗糖
  B	生石灰	海水	铜	乙醇
  C	胆矾	生铁	CaCO3	CO2
  D	氢氧化钠	空气	Na2SO4溶液	食醋

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：28引用：6难度：0.7

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• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（　　）

  A．1mol/L的CaCl2溶液中含有Cl-个数为2 NA

  B．8.8g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.6NA

  C．标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA。

  D．7.8gNa2O2中所含阴离子个数为0.2NA
  组卷：21引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列离子方程式中，正确的是（　　）

  A．澄清石灰水与盐酸反应：H++OH-═H2O

  B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

  C．碳酸钡与稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

  D．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
  组卷：23引用：2难度：0.7

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• 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．无色透明溶液中的Fe3+、Mg2+、OH-、Cl-

  B．无色酸性的溶液中Na+、Al3+、SO42-、Cl-

  C．0.1mol/L FeCl3溶液中可能大量共存：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

  D．滴加石蕊显红色的溶液中K+、Na+、CO32-、NO3-
  组卷：53引用：3难度：0.6

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• 7．下列根据实验操作得出的结论正确的是（　　）

  	操作	现象	结论
  A	无色溶液先滴加BaCl2溶液后加稀盐酸	生成白色沉淀不溶于盐酸	原溶液中一定有SO42-
  B	无色溶液依次滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显橙红色	原溶液中有Br-
  C	新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上	试纸先变红色后褪色	Cl2有漂白性
  D	无色溶液滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	原溶液中有大量CO32-

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：16引用：2难度：0.6

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二、非选择题：本大题共5小题，共52分，每空2分。

• 20．已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。
  
  （1）检验W溶液中金属阳离子所用试剂为

   

  （填化学式）。
  （2）H在潮湿空气中变成M的现象是

   

  ，发生反应的化学方程式为

   

  。
  （3）A和水反应生成B和C的离子方程式为

   

  ；在标准状况下生成11.2LC气体时，转移电子的个数为

   

   N_A（用阿伏加德罗常数N_A表示）。
  （4）D中加入盐酸发生反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：20引用：2难度：0.5

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• 21．某实验小组以石灰粉（主要成分为Ca（OH）₂和CaCO₃）为原料，制备KClO₃的流程如图所示。
  
  （1）KClO₃中氯元素的化合价为

   

   价。
  （2）“氯化”过程中控制氯气不过量，在75℃左右进行。“氯化”温度较低时，Cl₂易与Ca（OH）₂反应而生成漂白粉，写出该反应的化学方程式：

   

  。
  （3）“氯化”过程中Cl₂与浆水反应生成Ca（ClO₃）₂的总反应为：6Ca（OH）₂+6Cl₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O，反应中还原产物为 

   

  （填化学式），该反应中化剂与还原剂的质量之比为

   

  。
  组卷：3引用：2难度：0.7

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