2022-2023学年广东省广州市仲元中学高一（下）期中化学试卷

一、选择题（共44分）本部分共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

• 1．近年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的（　　）

  A．大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金比其纯金属具有更高的强度、韧性和熔点

  B．5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅

  C．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料

  D．碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等
  组卷：72引用：8难度：0.7

  解析

• 2．化学与人类生产、生活、科研密切相关下列有关说法不正确的是（　　）

  A．BaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐

  B．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放

  C．葡萄酒中添加二氧化硫以起到杀菌、抗氧化作用说明二氧化硫是种无毒的气体

  D．工业生产玻璃、水泥，均需用石灰石作原料
  组卷：3引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列关于氮及其化合物的说法错误的是（　　）

  A．常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸

  B．浓硝酸与铜反应，体现浓硝酸的酸性和强氧化性

  C．NO是无色，有刺激性气味的有毒气体，可与水反应

  D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
  组卷：80引用：2难度：0.8

  解析

• 4．某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是（　　）

  A．B中现象为溶液蓝色褪去

  B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

  C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

  D．反应后，A中溶液的酸性增强
  组卷：266引用：8难度：0.5

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．足量的Cu与2mol浓硫酸加热充分反应后得到SO2分子数目为NA

  B．1molFe溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为3NA

  C．1mol/LHClO4溶液中含有阳离子总数为0.1NA

  D．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含有的原子数为4NA
  组卷：14引用：2难度：0.8

  解析

• 6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）

  A．K+、NH4+、SO42-、OH-	B．Na+、H+、HSO3-、SO42-
  C．Na+、Ca2+、NO3-、ClO-	D．H+、K+、MnO4-、S2-
  组卷：116引用：2难度：0.8

  解析

二、非选择题（本大题共4小题，共56分）

• 19．近年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。
  实验目的：通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
  查阅资料：
  （1）“二氧化硫能酸性高锰酸钾液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：

   

  。
  
  根据上述资料，甲同学和丙学分别实验方案进行探究。
  实验探究：甲同学：甲同学进行了如图所示A、B两步实验
  “实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
  “得出结论”：煤燃烧生成二氧化和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
  
  （2）乙同学认为甲的方案不合理，其理由是

   

  。
  实验探究：丙同学：丙同学进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）：
  （3）图C装置的作用是

   

  。
  （4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是

   

  。
  （5）装置C中的高锰酸钾溶液可以替换为

   

  。
  A.足量I₂的淀粉溶液
  B.足量饱和 NaHCO₃溶液
  C.足量Na₂SO₃溶液
  D.足量溴水
  （6）煤燃烧会产生含SO₂的废气，可以采用“钙基固硫法”解决。即将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将生成的SO₂，最终转化为CaSO₄，请写出该反应化学方程式为

   

  。
  组卷：46引用：2难度：0.6

  解析

• 20．以高硫铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂S₃，少量FeS₂等）为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如图：
  
  （1）硫元素在周期表中的位置是

   

  ；Al₂O₃中含有的化学键类型是

   

  。
  （2）已知：①第一次焙烧的主要目的是脱硫（降低矿粉中硫化物型硫的含量），以免影响产品Al₂O₃的质量；②此过程中FeS₂与氧气发生了氧化还原反应：4FeS₂+11O₂

  焙烧

  2Fe₂O₃+8SO₂↑。第一次焙烧结束后，硫最终主要以

   

  （填物质的化学式）的形式存在。
  （3）碱浸时发生的主要反应的离子方程式为

   

  。
  （4）第二次焙烧过程中产生了污染性气体SO₂，工业生中可选用以下哪些溶液除去SO₂

   

  （填选项字母）。
  A.澄清石灰水
  B.品红溶液
  C.石灰乳
  D.NaOH溶液
  （5）纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO₄溶液，若酸性KMnO₄褪色，

   

  （填“能”或“不能”）说明产品中含有FeO，理由是

   

  。
  （6）Ⅰ.反应2SO₂+O₂⇌2SO₃的能量变化如图所示，则生成2molSO₃

   

  （填“放出”或”吸收”）的能量为

   

  （填标号）。
  
  A.E₁
  B.E₂
  C.E₂+E₁
  D.E₂-E₁
  Ⅱ.利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产生活提供能量，如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。
  
  ①若a电极材料为碳、b溶液为FeCl₃溶液则正极的电极反应式为

   

  ，当有3.2g的负极材料溶解时，导线中转移的电子的数目为

   

  。
  ②若a电极材料为铁、b溶液为稀硫酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为

   

  →

   

  （填电极材料，下同），溶液中的H⁺向

   

  极移动。
  组卷：18引用：1难度：0.4

  解析