2023年湖北省七市（州）高考化学调研试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．明代“釉里红梅瓶”是南京博物馆的镇馆之宝。烧造“釉里红”，需要将含有铜元素为呈色剂的彩料，精准地在1300℃窑火中一次烧成，下列有关说法不正确的是（　　）

  A．陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料

  B．黏土可以表示为Al2O3•2SiO2•2H2O，是由几种氧化物组成的混合物

  C．“釉里红”烧造时发生的反应可能为4CuO 1300 ℃ 2Cu2O+O2↑

  D．“釉里红”瓷器保存时应避开酸性物质，避免损伤釉彩
  组卷：49引用：2难度：0.8

  解析

• 2．维生素C是重要的营养素，又称“抗坏血酸”，在人体内可发生如图转化：
  
  下列有关维生素C的说法不正确的是（　　）

  A．含有羟基、酯基、碳碳双键三种官能团

  B．在该转化过程中被氧化

  C．碱性环境中更易被破坏

  D．易溶于水，因此饮用鲜榨果汁比直接食用水果效果好
  组卷：131引用：4难度：0.7

  解析

• 3．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应化学方程式为：HCHO+O₂

  催化剂

  CO₂+H₂O。用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

  A．该反应为吸热反应

  B．HCHO分子空间结构为平面正三角形

  C．1molCO2分子中，碳原子的价层电子对数为2NA

  D．处理22.4LHCHO转移电子数目为4NA
  组卷：35引用：3难度：0.7

  解析

• 4．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的说法不正确的是（　　）
  

  选项	实验	实验说明或者方案设计
  A	测定中和反应的反应热	中和滴定的同时，使用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度，测得中和反应的反应热数值可能偏低
  B	比较Mg和Al的金属性强弱	将MgCl2溶液和AlCl3溶液分别与足量NaOH溶液反应
  C	实验室制备氢氧化铁胶体	图标提示全部需要
  D	室温下，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合	已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5.0×10-13，推测可能看到出现淡黄色沉淀

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：64引用：4难度：0.6

  解析

• 5．糕点礼盒中经常放入食品脱氧剂。一种常见固体脱氧剂的组成为铁粉、炭粉、氯化钠等，脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，下列分析不正确的是（　　）

  A．脱氧剂中加入氯化钠，可以加快脱氧过程，效果更好

  B．脱氧剂大面积由黑色转变为红棕色，说明已经失效

  C．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收标准状况下氧气224mL

  D．降低温度冷藏，也可以延长糕点保质期
  组卷：52引用：2难度：0.7

  解析

• 6．氟锑酸（HSbF₆）可由氢氟酸和五氟化锑反应得到，酸性是纯硫酸的2×10¹⁹倍，只能用特氟龙（即聚四氟乙烯）为材料的容器盛装。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．基态Sb原子的简化电子排布式为[Kr]5s25p3

  B． S b F - 6 的VSEPR模型为正八面体

  C．HSbF6分子中含有配位键

  D．特氟龙号称“塑料之王”，可通过CF2=CF2加聚反应制备
  组卷：32引用：4难度：0.7

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．碘是人体所必需的微量元素。磷酸工业的副产品氟硅酸（H₂SiF₆）中碘元素的可能存在形式有I₂、I^-、

  I

  -

  3

  ，其回收方案如图。
  
  回答下列问题：
  （1）某实验小组想证明氟硅酸溶液中存

  I

  -

  3

  ，请补充完整的实验步骤：（已知：I₂+I^-⇌

  I

  -

  3

  ；可选用的试剂：5%淀粉溶液、0.1mol•L^-1NaNO₂溶液、0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液、6mol•L^-1H₂SO₄溶液）
  ①取样品，加入CCl₄振荡、静置，可观察到下层呈紫红色；
  ②分液后取上层黄色液体，滴入适量

   

  （填选用的试剂，下同），可观察到

   

  ；
  ③重复上述操作2～3次，直至步骤②中没有明显现象；
  ④再滴加适量

   

  ，若观察到溶液变蓝，证明氟硅酸溶液中存在

  I

  -

  3

  。
  （2）实验室利用分液漏斗可以完成CCl₄从碘水萃取I₂，请描述获得上层液体的操作：

   

  。
  （3）“还原”步骤中将碘元素全部变为HI，写出I₂被还原时的离子方程式

   

  。
  （4）工业生产中，氧化剂的实际使用量和理论计算量之间的比值称为配氧率。如图是配氧率对碘单质回收率的影响曲线图，试解释配氧率选择112～113之间的原因

   

  。
  
  （5）结合信息，请确定I₂与NaOH发生“歧化”反应的氧化产物

   

  （有必要的计算过程）。
  已知：①氧化还原反应可以拆分为两个半反应，标准电极电势分别表示为φ^θ（+）、φ^θ（-），标准电动势E^θ=φ^θ（+）-φ^θ（-），如Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu的E^θ=φ^θ（Cu²⁺/Cu）-φ^θ（Zn²⁺/Zn）。
  ②E^θ＞0，该反应能自发进行，E^θ＞0.3V，反应趋于完全进行。
  ③φ^θ（I₂/I^-）=0.54V，φ^θ（IO^-/I₂）=0.45V，φ^θ（

  IO

  -

  3

  /I₂）=0.21V。
  组卷：50引用：2难度：0.6

  解析

• 19．低碳烯烃（乙烯、丙烯、丁烯等）作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。一定条件下，碘甲烷（CH₃I）热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
  反应Ⅰ.2CH₃I（g）⇌C₂H₄（g）+2HI（g）ΔH₁ K_p1=a
  反应Ⅱ.3C₂H₄（g）⇌2C₃H₆（g）ΔH₂ K_p2=b
  反应Ⅲ.2C₂H₄（g）⇌C₄H₈（g）ΔH₃ K_p3=c
  反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同温度下的分压平衡常数K_p如表1，回答下列问题：
  表1
  

  T/Kp	298K	323K	423K	523K	623K	723K
  反应Ⅰ	7.77×10-8	1.65×10-6	1.05×10-2	2.80	1.41×102	2.64×103
  反应Ⅱ	7.16×1013	2.33×1012	1.48×108	3.73×105	6.42×103	3.40×102
  反应Ⅲ	2.66×1011	6.04×109	1.40×105	1.94×102	2.24	8.99×10-2

  （1）ΔH₁

   

  0（填“＞”或“＜”，下同）。
  （2）实际工业生产中，若存在副反应：4C₃H₆（g）⇌3C₄H₈（g）ΔH₄ K_p4，则K_p4=

   

  （用含有b、c的代数式表达），结合表1数据分析ΔH₄

   

  0。
  （3）控制条件只发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，测得压强对平衡体系中

  n

  （

  C

  3

  H

  6

  ）

  n

  （

  C

  2

  H

  4

  ）

  的影响如表2。
  

  p/MPa	0.2	0.4	0.6	0.8	1.0	1.2	1.4	1.6	1.8	2.0
  n （ C 3 H 6 ） n （ C 2 H 4 ）	1.42	1.75	1.98	2.15	2.30	2.42	2.53	2.63	2.72	2.80

  随压强增大，

  n

  （

  C

  3

  H

  6

  ）

  n

  （

  C

  2

  H

  4

  ）

  不断增大的原因可能是

   

  。
  （4）结合信息，请推测有利于提高乙烯产率的措施

   

  （至少答2点）。
  （5）其它条件不变，向容积为1L的密闭容器中投入1molCH₃I（g），假定只发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占物质的量分数的影响如图，715K时CH₃I（g）的平衡转化率为

   

  ，反应Ⅰ以物质的量分数表示的平衡常数K_x=

   

  。
  
  组卷：51引用：4难度：0.4

  解析