人教新版必修1《4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用》2019年同步练习卷（1）

一、选择题。

• 1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（　　）

  A．制催化剂的材料

  B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

  C．制农药的材料

  D．半导体材料
  组卷：359引用：122难度：0.9

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• 2．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H₂XO₄，这种元素的气态氢化物的化学式为（　　）

  A．HX

  B．H2X

  C．XH3

  D．XH4
  组卷：287引用：207难度：0.9

  解析

• 3．已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，下列说法正确的是（　　）
  

  A．原子半径Z＞Y＞X

  B．X元素属于第2周期

  C．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z

  D．最高价氧化物水化物的酸性：Y＞Z＞X
  组卷：40引用：5难度：0.9

  解析

• 4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

  A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

  B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

  C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱

  D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
  组卷：85引用：13难度：0.9

  解析

• 5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

  A．已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素，故Ba（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强

  B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

  C．已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

  D．已知Cl与Al在同一周期，且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小
  组卷：35引用：1难度：0.7

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三、选择题

• 15．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子，同周期元素的简单离子中Z离子的半径最小。W与X同主族，其最高化合价是最低化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是（　　）

  A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＜Z

  B．气态氢化物的热稳定性：X＜W

  C．X分别与Z、W形成的化合物的熔点：Z＜W

  D．简单离子的还原性：X＜W
  组卷：39引用：1难度：0.5

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四、解答题.

• 16．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，前三种元素在周期表中的位置如图所示：，A、B、C三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸，D元素的原子半径在短周期元素中最大，E是最高正价为+1的非金属元素。
  （1）C在周期表中的位置是

   

  。
  （2）A、B、C三种元素中两种元素所形成的两种强酸的分子式分别为

   

  ；上述五种元素形成的简单离子中，电子层结构相同的离子的半径由大到小的顺序为

   

  。
  （3）举例说明C的非金属性比B的非金属性强：

   

  。
  （4）D的单质与E所形成的最常见化合物能发生剧烈反应，写出相应的离子方程式：

   

  ；A、E之间形成的最简单化合物（过量）与C的单质混合后可得到一种单质和一种盐，对应的化学方程式为

   

  。
  组卷：44引用：2难度：0.6

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