2022年山东省泰安市肥城市高考化学适应性试卷（一）
发布：2024/11/15 17:0:2
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
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1．研究发现：将CO2溶解到含液态镓（Ga）纳米颗粒的溶剂中，再加入含纳米颗粒的固体银棒，搅拌即可引发电化学反应．将CO2分解成O2和C（s），下列有关说法错误的是（ ）
组卷：17引用：2难度：0.7 -
2．“化干戈为玉帛”出自西汉•刘安《淮南子•原道训》。“干”和“戈”都是古代常用兵器，“玉”、“帛”原指玉器、丝绸。下列从化学的角度所作分析或叙述错误的是（ ）
组卷：139引用：1难度：0.8 -
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
组卷：30引用：2难度：0.8 -
4．玫瑰红景天中活性物质有很多，槲皮素（如图所示）是其中之一。下列有关槲皮素的说法错误的是（ ）组卷：10引用：1难度：0.5 -
5．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
目的 方案设计 现象和结论 A 探究1-溴丙烷消去反应的产物 取5mL1-溴丙烷，加入10mL饱和KOH乙醇溶液，加热，将产生的气体通入2mL酸性高锰酸钾溶液中 若酸性高锰酸钾溶液褪色，则1-溴丙烷消去反应的产物为丙烯 B 探究SO2是否有氧化性 向H2S水溶液中通入SO2气体 若有淡黄色沉淀产生，则SO2有氧化性 C 探究乙醇与苯酚中羟基氢的活泼性强弱 配制物质的量浓度相等的乙醇和苯酚水溶液，加入金属钠，观察生成气体的速率 产生气体速率快的，则羟基氢活泼性强 D 探究氯化铁与碘化钾溶液反应存在限度 取2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液于试管中，加入5滴等浓度的KI溶液，再加入KSCN溶液 若溶液呈红色，则反应存在限度 组卷：8引用：2难度：0.5 -
6．短周期原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W，形成A、B两种离子，混合后发生如图反应。下列有关说法正确的是（ ）
组卷：29引用：2难度：0.6
三、非选择题：本题共5小题，共60分
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19．氢能是一种理想的绿色能源，利用太阳能两步法甲烷蒸气重整制氢，其原理合成示意图如下：
回答下列问题：
（1）第Ⅰ步：NiFe2O4（s）+CH4（g）⇌NiO（s）+2FeO（s）+CO（g）+2H2（g） ΔH1=a kJ•mol-1。总反应可表示为CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g） ΔH2=b kJ•mol-1。写出第Ⅱ步反应的热化学方程式：。
（2）第Ⅰ、Ⅱ步反应的lgKpT图象如图。
由图象可知ab（填“大于”或“小于”），1000℃时，第Ⅱ步反应的压强平衡常数Kp=，测得该温度下第Ⅰ步反应平衡时CH4的平衡分压p（CH4）=4.0kPa,则平衡混合气体中H2的体积分数为（保留一位小数）。
（3）第Ⅰ步反应产生的合成气（CO和H2的混合气体）可用于F-T合成（以合成气为原料在催化剂和适当条件下合成碳氢化合物的工艺过程）。合成碳氢化合物时易发生副反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2，如图为相同条件下用不同催化剂在不同时间段测得反应体系内CO2的体积分数，据此应选择的催化剂是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），选择的依据是。
（4）对于反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g） ΔH=+41.1 kJ•mol-1，反应速率v=v正-v逆=k正p（CO2）•p（H2）-k逆p（CO）•p（H2O），其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压（分压=总压×物质的量分数）。
①降低温度，k正-k逆（填“增大”“减小”或“不变”）；
②在TK、101 kPa下，按照n（CO2）：n（H2）=1：1投料，CO2转化率为50%时，=v正v逆，用气体分压表示的平衡常数Kp=45。组卷：21引用：1难度：0.6 -
20．氯吡格雷（Clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A为原料合成氯吡格雷的路线如图：
已知：
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为，C→D的反应类型是。
（2）Y的结构简式为，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1：1发生加成反应，生成的产物可能有种。
（3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为。
（4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为。
（5）写出与A互为同分异构体（芳香族化合物）的结构简式：（不考虑立体异构）。
（6）请结合题中信息写出以
为有机原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选） 。（合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHH2C=CH2浓H2SO4170℃Br2
）组卷：8引用：1难度：0.5
