2023年江苏省南通市崇川区等5地高考化学模拟试卷（3月份）

一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分，每小题只有一项符合题意。

• 1．高分子是生产生活中的常见物质。下列物质中不属于高分子的是（　　）

  A．淀粉

  B．蛋白质

  C．合成纤维

  D．氯乙烯
  组卷：68引用：2难度：0.9

  解析

• 2．氢氟酸是芯片加工的重要试剂，可通过反应CaF₂+2H₃PO₄

  △

  Ca（H₂PO₄）₂+2HF↑制取。下列说法正确的是（　　）

  A．基态Ca原子的电子排布式为[Ar]4s2

  B．CaF2的电子式为

  C．中子数为15的P可以表示为 15 15 P

  D．HF的电离方程式为HF═H++F-
  组卷：42引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列关于氮的单质或化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．N2性质稳定，可用于合成氨

  B．NH4Cl易溶于水，可用于除铁锈

  C．NH3⋅H2O易分解，可用于除去烟气中的SO2

  D．HNO3具有氧化性，可用于溶解单质银
  组卷：16引用：1难度：0.8

  解析

• 4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子所含3个能级中的电子数均相等，Y的基态原子的未成对电子数与X相等，Z是同周期第一电离能最小的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（　　）

  A．简单离子半径：Y＞Z＞W

  B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜W

  C．X的晶体都具有很大的硬度

  D．电负性：X＞Y＞Z
  组卷：40引用：1难度：0.6

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• 5．阅读下列材料，完成5～7题：氯及其化合物应用广泛，Cl₂可用于制次氯酸、消毒液、漂白粉，在碱性条件下与Fe（OH）₃反应可制取水处理剂高铁酸钾（K₂FeO₄），K₂FeO₄能与水反应生成气体和Fe（OH）₃胶体；硫酰氯（SO₂Cl₂）是生产医药、农药的重要原料，在催化剂作用下合成反应为SO₂（g）+Cl₂（g）⇌SO₂Cl₂（g）ΔH=akJ⋅mol^-1（a＜0）。NH₄ClO₄可用作火箭推进剂。
  在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　）

  A．MnO2 盐酸 Cl2

  B．FeCl3（aq） 蒸干 FeCl3（s）

  C．K2FeO4 H 2 O O2

  D．HClO 光照 Cl2
  组卷：33引用：0难度：0.70

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二、非选择题：共4题，共61分。

• 16．一种以磷铁渣（主要含FeP，以及少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）、KMnO₄为原料制备磷酸锰[Mn₃（PO₄）₂]的实验过程如图：
  
  （1）溶解。将一定量的磷铁渣加入如图-1装置所示的三颈烧瓶中，维持温度60℃，边搅拌边向三颈烧瓶中加入一定量的硫酸和KMnO₄溶液，反应后有Fe³⁺、Mn²⁺和H₃PO₄生成。反应后过滤。
  ①写出FeP反应的离子方程式：

   

  。
  ②实验中当观察到某种现象时可不再加入KMnO₄溶液，该现象是：

   

  。
  ③FePO₄难溶于水，反应Fe³⁺+H₃PO₄⇌FePO₄+3H⁺的平衡常数为

   

  。[已知K_sp（FePO₄）=1×10^-22，H₃PO₄的电离平衡常数K_a1=8×10^-3、K_a2=6×10^-8、K_a3=4×10^-13]
  ④实验中需不断补充稀硫酸控制溶液的pH。pH过大会降低Fe的浸出率和消耗过多的KMnO₄，原因是

   

  。
  （2）除铁。向所得滤液中加入萃取剂（由磷酸酯和煤油混合而成，磷酸酯易溶于煤油，难溶于水）萃取溶液中的Fe³⁺。萃取结束后取有机层，经过反萃取操作，可回收萃取剂重复使用。已知萃取剂中磷酸酯（用HA表示）萃取溶液中Fe³⁺时发生如下反应：Fe³⁺+3（HA）₂（有机层）⇌Fe（HA₂）₃（有机层）+3H⁺，反萃取回收萃取剂的方法是

   

  。
  （3）制Mn₃（PO₄）₂请补充完整由萃取后所得水层中Mn²⁺、H₃PO₄制纯净Mn₃（PO₄）₂固体的实验方案：取萃取后所得水层溶液100mL[其中c（Mn²⁺）=1.2mol•L^-1]，

   

  ，干燥沉淀，得Mn₃（PO₄）₂固体。{已知溶液的pH对所得沉淀中锰磷比[

  n

  （

  M

  n

  ）

  n

  （

  P

  ）

  ]和Mn的沉淀率影响如图-2所示。实验中需使用的实验试剂有：0.1mol•L^-1H₃PO₄、NaOH溶液、盐酸、BaCl₂溶液}
  组卷：48引用：1难度：0.6

  解析

• 17．研究去除水体中的

  N

  O

  -

  3

  污染是环境保护的重要课题。
  
  （1）一种活性炭载纳米铁粉吸附剂去除废水中

  N

  O

  -

  3

  的可能反应机理如图-1所示。图中“*”表示微粒处于吸附状态。
  ①相同条件下，将活性炭载纳米铁粉和纳米铁粉分别加入含

  N

  O

  -

  3

  废水中，反应相同时间，采用活性炭载纳米铁粉去除

  N

  O

  -

  3

  的效率更高，原因是

   

  。
  ②实验测得反应相同时间，初始pH对

  N

  O

  -

  3

  去除率影响如图-2所示。pH＜4.0时，pH越小，

  N

  O

  -

  3

  去除率越低的原因是

   

  。
  ③图-1所示反应机理可描述为

   

  。
  （2）以石墨为阳极、铁为阴极电解含

  N

  O

  -

  3

  废水可用于去除

  N

  O

  -

  3

  。电解时各种含氮微粒的浓度、溶液的pH与时间的关系如图-3所示。
  ①0～1min时，阴极发生的主要电极反应方程式为

   

  。
  ②若向废水中加入一定量的NaCl,则电解后废水中的

  N

  O

  -

  3

  几乎完全转化为N₂，原因是

   

  。
  组卷：37引用：1难度：0.6

  解析