2022-2023学年江苏省南通市海安高级中学高二（上）期中化学试卷

一、单项选择题（本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题目要求。）

• 1．化学与生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）

  A．运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料

  B．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”

  C．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同

  D．铵态氮肥应避光保存且避免和碱性肥料混合使用
  组卷：5引用：1难度：0.7

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• 2．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（　　）

  A．pH=6的水一定呈酸性

  B．温度升高，纯水中的c（H+）增大，c（OH-）减小

  C．pH=10的氨水与pH=4的NH4Cl溶液中，水电离出的c（H+）之比为1：1

  D．25℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol•L-1，该溶液可能显酸性
  组卷：44引用：1难度：0.8

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• 3．阅读下列资料，完成3～4题：液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH₂^-和NH₄⁺。NH₃中的一个H原子若被-NH₂取代可形成N₂H₄（联氨），若被-OH取代可形成NH₂OH（羟胺）。在有NH₄⁺存在时，Cu（OH）₂能溶于氨水形成[Cu（NH₃）₄]²⁺。NH₃经过一定的转化可以形成N₂、NO、NO₂、N₂O₄（无色）、HNO₃等。
  下列有关NH₂OH、NH₃、NH₄⁺、NO₃^-的说法正确的是（　　）

  A．NH2OH难溶于水

  B．四种微粒中N原子的杂化方式皆为sp3

  C．NH3的键角比NH2-中的大

  D．1mol[Cu（NH3）4]2+中含有σ键的数目为12mol
  组卷：9引用：0难度：0.60

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• 4．阅读下列资料，完成3～4题：液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH₂^-和NH₄⁺。NH₃中的一个H原子若被-NH₂取代可形成N₂H₄（联氨），若被-OH取代可形成NH₂OH（羟胺）。在有NH₄⁺存在时，Cu（OH）₂能溶于氨水形成[Cu（NH₃）₄]²⁺。NH₃经过一定的转化可以形成N₂、NO、NO₂、N₂O₄（无色）、HNO₃等。
  对于反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜ 0，下列说法正确的是（　　）

  A．缩小容器体积，N2的浓度比压缩前大

  B．及时将产生的氨气液化分离，可加快正反应速率

  C．升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大

  D．选用优质催化剂，能够降低合成氨反应的焓变
  组卷：10引用：0难度：0.60

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• 5．下列叙述中不正确的是（　　）

  A．常温下，NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s） 能够自发进行，则该反应的△H＜0

  B．需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反应是放热反应

  C．C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ•mol-1，则石墨比金刚石稳定

  D．常温下，0.1mol•L-1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中 c （ C H 3 COOH ） c （ C H 3 CO O - ） 的值增大
  组卷：10引用：2难度：0.6

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二、解答题（共4小题，满分61分）

• 16．柠檬酸亚铁（FeC₆H₆O₇）是一种易被人体吸收的高效铁制剂，医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某课题组以硫铁矿烧渣（含Fe₂O₃、SiO₂、少量Al₂O₃等）为原料，先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应可以制得柠檬酸亚铁。其工艺流程如图：
  
  已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）：
  

  金属离子	沉淀开始pH	沉淀完全pH
  Al3+	3.1	5.1
  Fe2+	5.9	6.9
  Fe3+	1.2	3.2

  （1）基态Fe²⁺的核外电子排布式为

   

  。
  （2）“浸泡”时加入过量硫酸的目的：

   

  。
  （3）“除杂”时有同学提出下列两种途径，请选择较合理的途径并说明理由

   

  。
  途径一：
  途径二：
  （4）“制备FeCO₃”时，Na₂CO₃溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及FeCO₃产率的影响如图：
  
  Na₂CO₃溶液的浓度大于4mol/L时，FeCO₃的产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是

   

  。
  （5）已知柠檬酸亚铁易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。设计试验方案，从“除杂”后的FeSO₄溶液制备柠檬酸亚铁晶体：

   

  ，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。（必须用到的试剂有：Fe粉、4mol/LNa₂CO₃溶液、柠檬酸溶液、无水乙醇）
  （6）产品纯度的测定。产品中铁的含量用EDTA配位滴定法测定：称取0.4000g产品中加入足量H₂O₂溶液和适量的稀H₂SO₄，充分反应后再用0.0600mol•L^-1EDTA溶液滴定至终点（其他离子对滴定过程无干扰），消耗EDTA溶液的体积为20.00mL（已知：EDTA与Fe³⁺的滴定比例为1：1，柠檬酸亚铁的摩尔质量为246g/mol）。计算产品的纯度为

   

  。
  （7）上述滴定过程中，导致测定结果偏大的是

   

  。
  a.滴定前，盛装EDTA的酸式滴定管未润洗
  b.滴定时，酸式滴定管中开始有气泡，后来无气泡
  c.滴定开始时平视，滴定结束时俯视
  组卷：19引用：1难度：0.5

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• 17．氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
  （1）催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH₃消除NO污染，其反应原理为：4NH₃+6NO

  催化剂

  △

  5N₂+6H₂O。不同温度条件下，n（NH₃）：n（NO）的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图1所示。
  ①n（NH₃）：n（NO）的物质的量之比为1：3时，对应的是曲线

   

  （填“a”“b”或“c”）。
  ②由图1可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是

   

  。
  
  （2）NO氧化反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。
  Ⅰ.2NO（g）→N₂O₂（g）ΔH₁
  Ⅱ.N₂O₂（g）+O₂（g）→2NO₂（g）ΔH₂
  ①化学反应速率由速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
  ②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O₂气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T₃和T₄（T₄＞T₃），测得c（NO）随t（时间）的变化曲线如图3。转化相同量的NO，在温度

   

  （填“T₃”或“T₄”）下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图（图2）分析其原因：

   

  。
  
  （3）NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图4；研究发现在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如图5，写出脱硝过程的总反应方程式：

   

  。
  组卷：16引用：1难度：0.6

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